2021年河北省承德市职业中学高三化学联考试卷含解析

2021年河北省承德市职业中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法是（    ）        A．向溶液中加水稀释至10 L                  B．加入一定量的NaOH固体        C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液        D．加入NH4Cl固体 参考答案： B 略 2. 下列物质性质和应用的对应关系正确的是(      ) A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂 C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂 D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂 参考答案： D A项，次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，错误；B项，氢氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不是利用HF电离出来的氢离子反应，错误；C项，过氧化钠与二氧化碳反应释放O2，所以它作供氧剂，与漂白性无关，错误。D项，铁粉具有还原性，能吸收食品袋内O2，作除氧剂，性质与用途一致，正确。 3. 下列说法正确的是（） A．共价键都具有方向性 B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的 D．σ键 都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 参考答案： C 考点：共价键的形成及共价键的主要类型． 分析：A、s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性； B．σ键是球对称，π键为镜面对称； C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成； D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键． 解答：解：A、共价键都不一定有方向性，如s轨道的电子云相互重叠时无方向性，故A错误； B．σ键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误； C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故C正确； D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键，故D错误； 故选C． 点评：本题考查共价键的形成及共价键的类型，注意判断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键，选项B为解答的难点，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大． 4. 下列叙述正确的是 A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)  △H＜0，在任何条件下均能自发进行 B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 C．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变 D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 参考答案： C 略 5. 用下图所示装置进行实验，将少量液体逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是 选项 甲 乙 丙 试管中现象 A 浓氨水 生石灰 Al2(SO4)3溶液 先沉淀后消失 B 浓硝酸 铜 淀粉KI溶液 试管口出现红棕色溶液仍为无色 C 浓盐酸 二氧化锰 石蕊溶液 先变红后褪色 D 双氧水 二氧化锰 氢硫酸 溶液出现浑浊 参考答案： D 试题分析：A．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氨水不反应，沉淀不溶解，故A错误；B．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，可观察到试管口出现红棕色，硝酸能氧化I-生成I2，溶液显蓝色，故B错误；C．浓盐酸与二氧化锰应在加热条件下进行，题中没有加热，不能生成氯气，故C错误；D．双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气能氧化硫化氢生成硫单质，溶液中会出现浑浊，故D正确；故选D。 6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ） A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 参考答案： A 【知识点】弱电解质的电离平衡 解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误； 故答案选A 【思路点拨】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．难度中等。 7. Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有 A．4个    B．5个   C．6个     D．7个 参考答案： D 8. 下列说法正确的是：    A．可用25ml酸式滴定管准确量取18.00mlKMnO4溶液    B．用蒸馏水湿润的PH试纸测定溶液PH试纸时，会使结果偏大    C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可用NaOH溶液分液     D．为了得到较为干燥的Al(OH)3沉淀，可采用抽滤的方法 参考答案： A 略 9. 下列有关化学用语使用正确的是（    ）。 A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物： B．H2O2的分子结构模型示意图： C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D．淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O 参考答案： B 略 10. 分子式为C4H8的含C=C结构的有机物同分异构体有 A．2种            B．3种          C．4种           D．5种 参考答案： A 略 11. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 参考答案： BC 解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。   12. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑下列关于该反应的说法正确的是 A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂   B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．该反应中氧化剂只有Cu2O D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子 参考答案： A 13. 下列化学用语表达正确的是 A. Ca2+离子结构示意图：         B. N原子轨道表示式：    C. Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1       D. S原子电子式 参考答案： C 14. 鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是 ①滴加浓硝酸    ②滴加浓硫酸    ③滴加酒精    ④灼烧     A．①和③   B．③和④   C．①和④   D．①和③ 参考答案： C 15. 利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是 A. 可用H2SO4溶液作电解液 B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性 C. 工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g D. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42- 参考答案： C 如果用H2SO4溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响2CO2+2e-=C2O42-反应的发生，A错误；用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，它只允许H+透过，其它离子难以透过，B错误；Zn电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-= Zn2+；当电路中每流过0.02 mol电子，消耗锌的量为0.01 mol，质量为0.65g，C正确；Pb电极为正极，发生还原反应，2CO2+2e-=C2O42-，D错误；正确选项C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下： ＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程： 加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 请回答下列问题： （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。 （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。 A．缓慢冷却溶液                                        B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小                                        D．缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。 （3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。 A．无水乙醇        B．饱和NaCl溶液       C．70％乙醇水溶液     D．滤液 （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。 （5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。 A．15min                     B．30min  C．45min                 D．60min 参考答案： （1）三颈瓶    球形冷凝器（或冷凝管） （2）AD   用玻璃棒摩擦容器内壁     加入晶种 （3）小于   D    （4）趁热过滤    C （1）熟悉化学实验仪器，特别是有机合成的仪器比较特殊。 （2）溶液浓度越高，溶质溶解度越小，蒸发或冷却越快，结晶越小； 过饱和主要是缺乏晶种，用玻璃棒摩擦，加入晶体或将容器进一步冷却能解决。 （3）抽滤涉及的仪器安装，操作细则颇多，要能实际规范操作，仔细揣摩，方能掌握。 用滤液（即饱和溶液）洗涤容器能减少产品的溶