2021年广东省潮州市国立高级中学高一化学上学期期末试题含解析

2021年广东省潮州市国立高级中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列试剂的贮存方法正确的是                                       （     ） ①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中;②氯水应保存在棕色试剂瓶中,最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中,用水封;④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化;⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A．①②④        B．②③⑤          C．②④         D．③⑤ 参考答案： C 略 2. A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18 ，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序 A． B、A、D、C、E                     B． C、D、B、A 、E　 C．B、A、C、D、E                     　D．C、D、A、B、E 参考答案： A 略 3. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（     ） A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1 参考答案： B 略 4. 下列物质中，只有极性键的是     A、Na2O2      B、Cl2         C、CH4           D、H2O2 参考答案： C 5. 实验中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为 A. 950mL, 201.4g    B. 1000mL，212g       C. 500mL, 286g      D. 1000mL, 201.4g 参考答案： B 6. 如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是 参考答案： B 略 7. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（    ）     A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸  B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水     C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸  D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水 参考答案： C 略 8. 下列粒子中，中子数相同的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．40K和40Ca       B．19F和20Ne         C．14C和14N       D．234U、235U和238U     参考答案： B 9. 为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：（   ） ①过滤   　②加过量的NaOH溶液　   ③加适量盐酸　   ④加过量Na2CO3溶液　    ⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③　　    B．④①②⑤③    C．②④⑤①③　  D．⑤②④①③ 参考答案： D 略 10. （不定项）下列现象或事实的原因相同的是（   ） A. 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低 B. 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 C. 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 D. 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质 参考答案： D A、浓盐酸易挥发，所以置露在空气中因溶质减小而浓度降低，而浓硫酸具有吸水性，置露在空气中因吸收空气中的水蒸气导致浓度降低，二者的原因不同，故A错误；B、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体释放出来后，再相遇又生成氯化铵得以提纯，是化学变化过程，而碘受热易升华，转化为碘蒸气后再冷凝为碘单质，是物理变化过程，二者的原因不相同，故B错误；C、氯水中含有的次氯酸具有漂白性，将品红溶液氧化而褪色，而SO2是与品红发生化合反应生成无色不稳定物质而使品红溶液褪色，二者原理不同，故C错误；D、硫酸亚铁中的亚铁离子易被空气氧化成Fe3+而变质，亚硫酸钠中的SO32-也易被空气氧化成SO42-而变质，故二者变质的原因是相同的，故D正确。本题正确答案为D。 11. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋） A. 充分反应后溶液中一定含Cu2＋                     B. 充分反应后溶液中一定含有Fe2＋ C. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色    D. 剩余固体中一定含铜 参考答案： A 12. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（   ） A. H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等 B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7 C. 28 g氮气所含原子数目为NA D. 在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L 参考答案： C 试题分析：A、H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子物质的量 为1mol的质量（g）在数值上相等，A正确；B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比=32：28=8：7，B正确；C、28 g氮气物质的量=28/28=1mol，所含原子数目为2NA，C错误；D、在标准状况下，0.5 NA个氯气分子物质的量为0.5mol，所占的体积=0.5mol×22，4L/mol="11.2" L，D正确。答案选C。 13. 化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你的应急措施是 　　  A、拨打火警电话119　B、用湿抹布扑盖  C、找老师一起想办法　  D、逃跑 参考答案： B 略 14. 在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是(　　) A．H2、I2、HI的浓度相等 B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂 C．混合气体的质量不再改变                          D．混合气体密度恒定不变 参考答案： B 略 15. 《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是 A. 溶解 B. 搅拌 C. 升华 D. 蒸发 参考答案： C 【详解】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选； B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选； C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选； D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选； 故选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制480mL0.2mol·L-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 （1）计算所需浓H2SO4，体积为(保留一位小数) 需要浓H2SO4体积为__________ mL。 （2）量取浓H2SO4 用__________ mL量简量取所需浓H2SO4(填“5”、“10”、“50”或“100”) （3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4 向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。 （4）将烧杯中的溶液转移至__________中(填实验仪器); 玻璃棒的作用是：_____________________。 （5）并用少量的水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。 出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响? (填“偏低”、“偏高”或“无影响”) ①没有进行操作步骤（5）______________ ； ②定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线____________； ③容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水__________； ④在定容观察液面时，俯视刻度线__________； （6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀 （7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm时，改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水至_______________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。     参考答案： (1)5.4    (2)10    (4)500mL   引流    (7)胶头滴管    凹液面与刻度线相切    ①偏低    ②偏低    ③无影响    ④偏高 解析：（1）根据可知浓硫酸的浓度=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VL，根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀，18.4mol/LVL=0.2mol/L0.5L，解得V=0.0054L=5.4mL； （2）需要的浓硫酸为5.4mL ，选用10mL的量筒； （4）移液是将稀释并冷却的溶液转移到500mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流； （7）定容时,继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； ① 未洗涤烧杯内壁，会导致溶质损失，溶液浓度偏低，因此答案是偏低；②定容摇匀后又加水，使溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低；③容量瓶没干燥，内壁附有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响；④定容观察液面时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题： (1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。 (2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。 (3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式                ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为                ；②中所含的化学键有：                         。 (4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。 参考答案： (1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)　 (2)H2O>HCl>CH4 (3) （1分）     （1分）   离子键和非极性键 (4) Na＋>Al3＋（1分）　23∶27（1分） 　Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑ 18. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。 （1）Na2CO3和SiO2 ①                                                                ②