2021年广西壮族自治区河池市东兰县三石中学高三化学模拟试卷含解析

2021年广西壮族自治区河池市东兰县三石中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关反应说法正确的是（     ） A.TiO2是氧化剂，C、Al是还原剂     B.TiC 中钛元素为-4价 C.TiC 不属于新型无机非金属材料    D.每生成1mol TiC转移电子4mol   参考答案： D 略 2. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是  A．溶液           B．胶体     C．悬浊液      D．乳浊液 参考答案： B 略 3. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是 A．NH4H的电子式是：     B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C．NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大   D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性 参考答案： D 略 4. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是(　　) ①可能有C2H4　②一定有CH4　③一定有C3H8 ④一定没有C2H6　⑤可能有C2H6　⑥可能有C2H2 A．②⑤⑥　　　　　B．①②④           C．④⑥       D．②③ 参考答案： B 略 5. 下列说法不正确的是 A.可用中和法处理酸性或碱性工业废水 B.垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向 C.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” D.向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的S02，降低对大气的污染 参考答案： B 略 6. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是     A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构     B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种     C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成     D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 参考答案： D 略 7. 在一定体积的容器中加入1．5mol氙气和7．5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4．5mol氟气则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是        （    ）        A．1 ：6               B．1 ：4                C．1 ：3               D．1 ：2 参考答案： B 略 8. 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是 A. 机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用 B. 发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品 C. 使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验 D. 使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能 参考答案： B 氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，选项A正确。氮化硅不属于硅酸盐，所以选项B错误。碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，选项C正确。锂是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。选项D正确。 9. 将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是 （    ）        A． 2mol/L的H2SO4溶液                               B． 2mol/L的NaOH溶液        C． 2mol/L的MgSO4溶液                              D． 硅酸溶胶 参考答案： A 略 10. 下列叙述正确的是        A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封        B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2        C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—        D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 参考答案： A 略 11. 下列叙述正确的是（　　） A．常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．某二元酸在水中的电离方程式为：H2B═H++HB﹣，HB﹣?H++B2﹣，所以NaHB溶液呈酸性 C．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：C（Ba2+）?C（SO42﹣）＞Ksp；c（Ba2+）＞C（SO42﹣） D．等浓度的NH3?H2O、NH4HSO4，NH4Cl溶液中c（NH4+）在逐渐增大 参考答案： B 解：A、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后溶液显碱性，离子浓度大小顺序为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误； B、H2B第一步完全电离，第二步电离可逆，说明HB﹣只电离不水解，NaHB溶液呈酸性，故B正确； C、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中C（Ba2+）?C（SO42﹣）=Ksp（BaSO4），故C错误； D、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，NH4HSO4能够电离出氢离子，对NH4HSO4溶液中铵根离子的水解有抑制作用，NH4Cl自然水解，所以NH4HSO4溶液中铵根离子浓度增大，故D错误； 故选B． 12. 有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol/L NaOH溶液的体积为（   ）     A.40 mL            B.72mL           C.80mL         D.128mL 参考答案： C 略 13. 将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（　　） A．该实验是在常温下进行的 B．实线表示溶液浊度随时间的变化 C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降 参考答案： D 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． 【分析】A．根据蒸馏水的pH＜6.5分析； B．实线试纸呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH变化； C．酚酞的变色范围为8～10，pH小于8时溶液为无色； D．氢氧化镁为难溶物，氢氧化镁沉降后减小了溶液浊度． 【解答】解：A．常温下蒸馏水的pH=7，而图象中质量数的pH小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，故A错误； B．随着反应进行，氢氧化镁沉降导致溶液浊度减小，而实线呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH变化，故B错误； C.50s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液为无色，故C错误； D．Mg（OH）2为难溶物，随着Mg（OH）2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查Mg及其化合物性质，题目难度不大，明确图象曲线变化含义为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 14. 在下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（     ） A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ         B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2― [来源:Z,xx,k.Com] C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+        D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ 参考答案： 略 15. 下列说法不正确的是 A．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料 B．氯碱生产的核心技术原理是电解原理 C．合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率 D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量 E．氯碱生产的常用方法有离子膜法、隔膜法、水银法等，其中水银法制得的碱液纯度高、质量好，所以该法是氯碱工业的最理想的方法。 参考答案： ACDE 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。 请回答下列问题： （1）该实验中A部分的装置是             （填写装置的序号） （2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是                            ； 整套实验装置存在的明显缺陷是                                        。 （3）写出D装置中发生反应的离子方程式：                              。 （4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化 （简述实验步骤）：                                                 。 参考答案： （1）丁                                                （2）溶液变蓝色      无尾气吸收装置                                    （3）Cl2 + H2O==H+ + Cl- + HClO  (或用可逆符号)                                              （或） （4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题： （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________， 滤渣A的主要成分是__________________。 （2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式                  。 a．NaClO         b．H2O2         c．KMnO4         d．K2Cr2O7 （3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。 （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为