2022-2023学年河南省周口市河南第一中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年河南省周口市河南第一中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 图标所警示的是 A．当心火灾——氧化物                     B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质                   D．当心爆炸——爆炸性物质 参考答案： B 略 2. 下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（   ） 参考答案： C 略 7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 参考答案： B A项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2N H2+ H2O+  CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选B 4. 铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（    ） A.Fe（OH）3；Fe2O3 B.Fe（OH）2；FeO C.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe（OH）3 参考答案： A 略 5. 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 (A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 参考答案： D 6. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)   H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g)    H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是(  )   A、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定   B、1molI2(s)比1molI2总能量低35.96kJ   C、254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ   D、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7 kJ 参考答案： B 略 7. 棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确的是                                    （    ）     A．棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液反应     B．棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化     C．用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子     D．棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物 参考答案： C 略 8. 下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O       ② 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g) ③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是 (   ) A．O2   MnO2   KMnO4                                                      B．KMnO4   MnO2   O2 C．MnO2   KMnO4   O2                                                       D．O2   KMnO4   MnO2 参考答案： B 略 9. 在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（    ）        A．KI                  B．Zn                   C．KCl                 D．H2O 参考答案： A 略 10. 关于化学键的下列叙述中正确的是 A．离子化合物不含共价键               B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键            D．共价化合物不含离子键 参考答案： D 略 11. 足量的铝与20mL1.0mol·L－1的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液    B．稀硫酸    C．盐酸    D．稀硝酸 【知识点】铝的性质 计算 【答案解析】D解析：根据2Al～2NaOH～3H2, 2Al～6H＋～3H2,Al～4HNO3～NO知产生气体物质的量由小到大是硝酸，盐酸，硫酸，氢氧化钠，选D。 【思路点拨】根据反应方程式解答。 参考答案： 12. 下列说法正确的是（    ） A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 参考答案： B A项加硝酸酸化的硝酸银，亚硝酸钠无沉淀，氯化钠有白色沉淀。亚硝酸钠溶于水后显碱性，若不加硝酸，会产生AgOH等白色沉淀干扰。C项乙酸与乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。D项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度降低，所用体积增大，使测定结果偏高。 13. 下列离子方程式中，正确的是 A．氧化钠投入水中：O2－ +H2O == 2OH－ B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓ C．氯气通入水中：Cl2 + H2O== Cl- + ClO- + 2H+ D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ 参考答案： D 14. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是       A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2       B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br       C．PCl3的水解产物是PH3和HClO             D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6 参考答案： C 略 15. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是            (　　)   A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键     B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性               D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学小组打算利用电解饱和氯化钠溶液生成的氯气，来验证氯气能使 湿润的有色布条褪色而不能使干燥的有色布条褪色。 （1）产生氯气的电极为     极，电极反应式为                                ； （2）利用图给出的仪器在方框中画出完整的实验装置图，并标明各仪器内装的试剂和 实验用品。（仪器可重复使用，胶塞可以自行选择大小和孔数，固定装置不必画出。） `     3）电解开始后，在实验观察的时间内，发现在尾气吸收液中一直有气泡冒出，但看 不到湿润的有色布条褪色，排除实验材料的因素，造成这个现象的原因可能 是                                ； （4）为验证氯气的某些性质，可把氯气分别通入装有硫化钠溶液、四氯化碳的试管， 根据实验出现的现象，可推知分别要验证氯气的性质为：          、          。 参考答案： （1）阳   2Cl- －2e-= Cl2 ↑ （2）                      （将湿润有色布条的广口瓶放置于浓硫酸前也可以）   （3）正负极接反（或接错） （4）氧化性     氯气在四氯化碳中的溶解性 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）已知反应①： 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成： （1）化合物Ⅰ的分子式为              。反应①的反应类型为          。 （2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为                                （注明条件）。 （3）化合物Ⅲ的结构简式为             。--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式                            。 （4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为                    参考答案： （1）C9H12O（2分）      取代反应（2分） （2）（3分） （3）CH3CH2CH2Br   (2分)     （2分） （4）    （2分）    （5）   （3分） 18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s） （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图 （2）注明原电池的正极和负极 （3）注明外电路中电子的流向 （4）写出两个电极上的电极反应． 参考答案： （1）原电池图为； （2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+． 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒． 解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：， 答：原电池图为； （2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁； （3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁； （4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+． 点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等． 19. 【化学——选修