2022-2023学年湖南省娄底市茶溪中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年湖南省娄底市茶溪中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　） A．明矾用作净水剂 B．液氯用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 参考答案： B 考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅． 专题：化学应用． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答：解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误； B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确； C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误； D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误， 故选B． 点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成 2. 下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是     A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：         2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O     B．一在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为： ＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O     C．K2Cr2O7在水中存在平衡：＋H2O2＋2H＋可由溶液颜色判断其酸碱性     D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑ 参考答案： A 3. 下列说法正确的是  （）            A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式为：Fe－3e－== Fe3＋        B．甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－        C．铁片镀铜时，铁片与电源正极相连        D．用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变 参考答案： 答案：D 4. 荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是 A．1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH B．1 mol X最多能与9mol氢气反应 C．X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2 D．X能与糠醛()发生缩聚反应 参考答案： D 略 7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是     A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1   B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L   C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%   D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 参考答案： D 6. 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为 A．Al、Cu、Mg、Si、Mn    B．Al、Mg、Si、Zn      C．Al、Fe、C、Cu          D．Al、Si、Zn、Na 参考答案： A 略 7. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是(　　)。 A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 参考答案： B 略 8. 下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液    ②氯化铵固体    ③铜    ④石墨  ⑤熔融NaOH    ⑥稀硫酸        ⑦乙酸          ⑧乙醇   A．⑤                       B．②⑤   C．①②⑤⑥                 D．①③④⑤⑥ 参考答案： 略 9. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；△H = – 890.3kJ·mol－1 B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H = – 38.6 kJ·mol－1 C．工业上中用甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气；△H＝－192.9kJ·mol－1，其热化学方程式可表示为： CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1 D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O 参考答案： D 略 10. 离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应： aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS? +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为 （    ） A.+4            B.+5                     C.+6        D.+7 参考答案： C 略 11. 向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（  ） A.x=10时，溶液中有、、。，且 B.x=10时，溶液中有、、，且 C.x=30时，溶液中有、。、，且 D.x=30时，溶液中有。、、。，且 参考答案： B 略 12. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是       A．胶粒直径小于1nm                   B．胶粒作布郎运动    C．胶粒带正电荷                      D．胶粒不能通过半透膜 参考答案： 答案：C 13. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2O B．CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应，Cu2++S2﹣═CuS↓ C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ 参考答案： B 考点：离子方程式的书写． 分析：A．反应生成碳酸钙和水； B．反应生成CuS和氯化钠； C．H2O2具有还原性，则O元素的化合价升高，生成氧气，但盐酸也能被高锰酸钾氧化； D．恰好使SO42﹣沉淀完全，碱过量，生成硫酸钡和偏铝酸钾． 解答：解：A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A错误； B．CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应的离子反应为Cu2++S2﹣═CuS↓，故B正确； C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，高锰酸钾褪色，可能与浓盐酸发生氧化还原反应，不能证明H2O2具有还原性，故C错误； D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B． 点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大． 14. 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为 2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 参考答案： C 略 15. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe （NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是          （    ）     A．Fe （NO3）x中的x为2     B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移     C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂     D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）硫酸盐有着广泛的应用。 （1）以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空： ① 理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为       ，发生反应的离子方程式为                             。 ② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                             。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。 ③ 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间    后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢  复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为         （2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量         溶液，产生白色沉淀。 ②         、         、         （依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。 若试样为m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：         mol. (用含m、n的代数式表示)。 （3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是        ①醋酸铅可溶于水          ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+） ④因H2SO4是强电解质，故反应可进行 ⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行 参考答案： （1）①3:2 （2分）3Cu +8H+ +2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O（2分） ② 溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色（2分） （2分） ③0.6mol（2分） （2）①BaCl2或Ba(OH)2  (2分)   ②过滤、洗涤、干燥（或烘干） （2分)         mol（2分） （3） ①②③  （少选得1分，多选、错选无分）   （2分）   略 三、综合题（本题包括3个