2022-2023学年江苏省泰州市姜堰苏陈中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年江苏省泰州市姜堰苏陈中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是   A．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒   B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛   C．可用热的纯碱溶液去除油污 D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油 参考答案： D 略 2. 下列关于有机物的说法中正确的是： ①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A.①⑤⑥    B.②④    C.①②③⑤   D.②④⑤ 参考答案： B 略 3. 一定温度下，水存在H2OH++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　） A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7mol/L，Kw不变 参考答案： B 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关． 解答：解：A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误； B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH较小，故B正确； C．向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误； D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是10﹣7mol/L，故D错误； 故选B． 点评：本题考查水的电，离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点． 4. 下列图示与对应的叙述相符的是                A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强     B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-     C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体     D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 参考答案： C 5. 下列物质的制备合理的是：             ①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝 ②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁 ③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 ④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜 ⑤将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数 为5%的NaCl溶液 A．①④                B．②③               C．③④              D．全部 参考答案： C 略 6. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（　　） ①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③氯化铝溶液与氨水   ④硫酸氢钠与氢氧化钡． A．③⑤   B．①③    C．仅有③    D．②④ 参考答案： C 考点：离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题． 分析：①碳酸钠与少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；与过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ②偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；偏铝酸钠溶液与过量盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑； ③氯化铝溶液与氨水：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl； ④硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2 NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2 =BaSO4↓+NaOH+H2O． 解答：解：①碳酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故①错误； ②偏铝酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故②错误； ③氯化铝溶液与氨水，反应与反应物的用量无关，离子方程式相同，均为AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故③正确； ④硫酸氢钠与氢氧化钡，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故④错误； 故选C． 点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，注意有些离子反应方程式与反应物的量有关，题目难度不大． 7. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是 A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加 C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－ D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 参考答案： D 略 8. 已知2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(g) △H的能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ） A. △H=E2-E1    B. 正反应的活化能等于E3 C. 加入高效催化剂，△H减小    D. 恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变 参考答案： D A. △H=生成物的总能量－反应物的总能量=E1－E2，故A错误；B. 正反应的活化能等于E3－E2，故B错误；C. 催化剂对反应的热效应无影响，故C错误；D. 恒压条件下充入一定量的氦气，由于该反应为等体积的可逆反应，所以平衡不移动，n(Z)不变，故D正确；答案选D。 9. 据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是           （    ） A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6 B．产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）形成气溶胶 C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是 A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染 C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油 D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯 参考答案： C 略 11. 在下列各溶液中的离子可能大量共存的是（    ）        A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br-        B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-        C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-        D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2 参考答案： A 略 12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是    ① ② ③ ④ ⑤ A. ①⑤    B. ②③    C. ②⑤       D. ③④ 参考答案： C 略 13. 室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2 溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下 列说法正确的是 A．图中A点对应溶液的pH：a＝1 B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g C．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42－BaSO4↓ 参考答案： A 解析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量为0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则：    H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O    1        1       1  0.001mol 0.001mol  0.001mol 由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量为0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol， A．图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L÷ （0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确； B．由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误； C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度= 0.004mol÷0.02L =0.2mol/L，故C错误； D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则V[Ba（OH）2（aq）]=10 mL时反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误 故答案选A 14. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是（　　） A．两个反应中均为硫元素被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2 D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5 参考答案： D 考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．. 专题：氧化还原反应专题． 分析：A．失电子化合价升高的元素被氧化； B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原； C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； D．根据碘和转移电子之间的关系式计算． 解答：解：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误； B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误； C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C错误； D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确； 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大． 15. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和，②和，③和．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中