2022-2023学年江西省新余市马洪中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年江西省新余市马洪中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中，能够导电的是 A．CO2         B．稀H2SO4       C．CuSO4·5H2O       D．蔗糖 参考答案： B 2. 右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是 A．D单质在过量的B2中燃烧的主要产物为DB3 B．C的氢化物比E的氢化物稳定 C．A与B形成的阴离子可能有：AB32–、A2B42– D．工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉    参考答案： BC 略 3. 某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是                                  A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3+ B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1：1 C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋ D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4 参考答案： B 略 4. （2010·全国卷Ⅰ）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A．1：2            B．2：3       C．3：1        D．5：3 参考答案： C 设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 命题意图：考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等   5. 把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是(　　) A. mol·L－1                                   B. mol·L－1 C. mol·L－1                              D. mol·L－1 参考答案： D 略 6. 2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下： 下列说法正确的是（      ） A．①、②反应依次为加成反应、取代反应 B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同 C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能 D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5 参考答案： A A项，对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知，反应①实质是酯基中碳氧双键被还原（或加成）成碳氧单键，生成了羟基；反应②实质是甲基取代羟基上氢，正确；B项，青蒿素含酯基，双氢青蒿素含羟基，蒿甲醚不含酯基和羟基，它们都含醚键和过氧键，错误；C项，青蒿素因含过氧化键，类似双氧水，具有氧化性，能杀菌消毒，错误。D项，蒿甲醚的化学式为C16H26O5，错误。 7. 合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是     A．氧化铜            B．青铜           C．硫                D．钠 参考答案： B 8. 水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 A．a＝4          B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol     D．S2O32-是还原剂 参考答案： C 知识点：氧化还原反应的计算  解析：根据电荷守恒：3×2-2×2-a=-2   故a=4，故A正确；直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物）为胶体，可产生丁达尔效应，故B正确；C、有元素守恒可知，Y是四氧化三铁，故Fe和S的化合价升高，O的化合价降低，每有3mol Fe2+参加反应，即1mol O2参加反应，转移的电子数是2×2=4mol，故C错误；D、S2O32-中S是+2价，S4O62-中S是+5/2价，化合价升高，是还原剂，故D正确。 思路点拨：本题考查了氧化还原反应方程式的配平、氧化剂还原剂的判断、胶体的性质，是一道比较综合的题型，第一步根据电荷守恒判断a的数值是解题的关键，容易被考生忽略。 9. 下列说法正确的是（    ） A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子 C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性 D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体 参考答案： D 略 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    ) A. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NA B. 1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NA C. 将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA D. 1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA 参考答案： D 【详解】A.用双氧水分解制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成标况下2.24L氧气即0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故A错误； B. 1mol碳酸根中含有3NA个氧原子，但是溶液中有大量水分子，水分子中也有氧原子，故B错误； C.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C错误； D. 硝基(—NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA，故D正确。 答案选D。 【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意硝基(—NO2)与二氧化氮(NO2)分子所含电子数相同。 11.   参考答案： AC 12. 下列说法正确的是 ①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液 ②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－ ④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 ⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－ ⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐 A．①⑤    B．①④   C．③⑥    D．①⑥ 参考答案： D 13. (08福建省质检)黄磷（P4）与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：  P4 + 3KOH + 3H2O    PH3↑+ 3KH2PO2 被氧化的P与被还原的P的质量之比为（   ） A．1∶2             B．2∶1              C．3∶1             D．1∶3     参考答案： 答案：C 14. 下列事实可以用勒夏特列解释的是： A.在K2CrO4溶液中加入几滴稀HNO3，颜色加深 B.在KMnO4溶液中加草酸，溶液颜色变浅 C.硫酸工业上500℃高温有利于提高SO3的产量 D．蔗糖制成的方糖沾上少许砻糠灰放在灯焰上灼烧会燃烧 参考答案： A 略 15. 根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的的是         A．目的：浓度对化学反应速率的影响 B．目的：温度对化学平衡的影响      均为1 mL硫酸   2 mL Na2S2O3溶液  1 mL Na2S2O3溶液               1 mL水 试剂：2 mol/L 硫酸 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液       试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2 C．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱 D．目的：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠             醋酸   CO2             NaHCO3溶液  苯酚钠溶液 试剂： 1 mol/L NaHCO3溶液       1 mol/L 苯酚钠溶液 均为澄清石灰水   Na2CO3溶液   NaHCO3溶液 试剂：0.1mol/L Na2CO3溶液       0.1 mol/L NaHCO3溶液   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。 步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)。 ①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯 (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_____________________________________； (3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤； (4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是_____________________________________________。 参考答案： (1)②④⑤ (2)防止Fe2＋在温度较高的情况下水解 (3)蒸发浓缩　冷却　结晶 (4)KSCN溶液　溶液变为红色 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯： 已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且： ；   回答下列各题： （1）物质B的名称：        （系统命名法）。 （2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为        ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：        ； （3）写出下列反应的类型：④        、⑧        。 （4）写出反应③的化学方程式：        。 （5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有        种。 ①含有两个羧基      ②苯环上有三个取代基 参考答案： （1）4-氯甲苯；  （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羟基； （3）氧化反应；加聚反应； （4）；  （5）6； 18. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～