资源描述
2022-2023学年四川省资阳市简阳养马中学高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( )
A.浓硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水
参考答案:
B
略
2. 配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液时,有下列步骤:
①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量,正确的顺序为
A.⑤④①②③ B.⑤④②①③ C.④⑤①②③ D.④③⑤①②
参考答案:
C
略
3. 下列反应的化学方程式正确的是
A.实验室制乙烯:
B.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C.向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水:2 + 3Br2 → 2 ↓
D.合成聚乙烯塑料:
参考答案:
A
略
4. 下列说法中,错误的是 ( )
A.通常蔗糖和淀粉都不显还原性
B.可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析
C.普通肥皂是油脂经皂化作用制得的
D.纤维素分子是由葡萄糖单元组成的,可以表现出一些多元醇的性质
参考答案:
B
略
5. 下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是( )
A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2
C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子
D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子
参考答案:
C
【考点】元素周期表的结构及其应用;原子核外电子排布.
【分析】A.第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1;
B.X为He,Y为Be;
C.X原子2p能级上有三个电子,X为N元素;Y原子的3p能级上有三个电子,Y为P元素;
D.X原子核外M层上仅有两个电子,X为Mg;Y原子核外N层上也仅有两个电子,Y为Ca、Sc、Ti、V等.
【解答】解:A.第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1,则不一定同主族,故A不选;
B.X为He,Y为Be,分别为0族、IIA族元素,故B不选;
C.X原子2p能级上有三个电子,X为N元素;Y原子的3p能级上有三个电子,Y为P元素,均为ⅤA族,故C选;
D.X原子核外M层上仅有两个电子,X为Mg;Y原子核外N层上也仅有两个电子,Y为Ca、Sc、Ti、V等,则不一定同主族,故D不选;
故选C.
6. 下列变化属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
参考答案:
B
略
7. 时有硫酸铜溶液。将溶液蒸发掉水后恢复到,恰好全部生成硫酸铜晶体,则下列关系式错误的是( )
A、原硫酸铜溶液的密度为
B、原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
C、原硫酸铜溶液的质量分数
D、生成硫酸铜晶体的物质的量为
参考答案:
B
略
8. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( )
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大
B.电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
参考答案:
C
略
9. 草酸是二元弱酸,草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C.c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
参考答案:
CD
10. 能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开,这种试剂是( )。
A、新制氢氧化铜 B、溴水 C、银氨溶液 D、酸性KMnO4溶液
参考答案:
A
11. 碳原子数为4的某有机物分子中含有1个羰基和一个羟基,此有机物既能发生银镜反应,又能发生酯化反应,但不能与Na2CO3溶液反应,此有机物的结构可能有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
参考答案:
D
12. 等物质的量的下列物质充分燃烧消耗氧气最多的是
A. CH4 B.C2H2 C.C3H6 D.C2H4
参考答案:
C
略
13. 相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比为
A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2
参考答案:
A
试题分析:由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知,酸、碱均过量,则铝完全反应,铝的物质的量相等,从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2:3,因此产生的氢气是相等的,生成氢气的体积比为1:1,故选A.
考点:铝的化学性质
14. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )
A. CH4(g)+ 3/2O2 (g)= 2H2O(l)+ CO(g) △H1
B. S(s)+ 3/2O2 (g)= SO3(s) △H2
C. C6H12O6(s)+ 6O2(g )= 6CO2(g)+ 6H2O(l) △H3
D. 2CO(g)+ O2 (g) = 2CO2(g) △H4
参考答案:
C
略
15. 某二元酸H2A在溶液中发生电离:H2AH++HA-,。下列叙述不正确的是( )
A.在NaHA溶液中,一定是c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B.在Na2A溶液中,一定是c(Na+)> c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
C.在NaHA溶液中, c(H+)+ c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
D.在H2A溶液中,c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某课外小组在实验室制备氨气,并进行有关氨气的性质探究。
(1)该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。
①氨催化氧化的化学方程式为 。
②若实验时通入氨气的速率过快,在烧瓶中会出现白烟,该物质的化学式为 。
(2)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨气;乙同学先将氨气通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因: 。
②检验产物中有NH4+的方法为 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 现有A、B两种金属分别与盐酸反应,产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性?
参考答案:
将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池,有气泡逸出的是较不活泼的金属,另一极即是活泼的金属。
18. 请根据等电子原理,将相应物质的化学式填入下列表格的空格中:
CH4
C2H6
CO32-
CO2
C2O42-
CO
CN-
C22-
NH4+
N2H62+
NO3-
NO2+
N2O4
N2
N2
NO+
查得PbI2在水中和在不同浓度(mol/100 g H2O)KI溶液中的溶解度(10-5 mol/100 g H2O)如下表
KI
0
0.030
0.060
0.100
0.150
0.200
0.250
0.300
0.350
PbI2
16.41
6.53
4.60
4.01
4.42
5.49
6.75
8.17
10.23
请说出PbI2溶解度随c(KI) 增大而改变的原因。
参考答案:
PbI2为难溶物,开始随溶液中c(I-)增大溶解量下降,后因PbI2和I-反应生成可溶物,溶解量增大。
19. 有一学生在实验室测某溶液的PH,实验时,他先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
(1)该生的操作方法是否正确?
(2)如不正确请说明理由,同时请分析是否一定有误差产生.
(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH,结果会怎样?
参考答案:
解析:(1)不正确.
(2)若溶液不显中性,则H+或OH-被稀释,测出的不为溶液中H+或OH-对应的PH;当溶液为中性时则不会产生误差.
(3)测得的H3PO4的PH较H2SO4小,因为在稀释过程中,H3PO4继续电离产生H+,使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大.
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