2022年安徽省芜湖市英博中学高三化学月考试题含解析

2022年安徽省芜湖市英博中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(       ) A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 参考答案： B 略 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是     A．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒 B．1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA C．标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1 NA    D．只有在标准状况下，NA 个氧气分子所占的体积才是22.4 L 参考答案： B 略 3. 参考答案： 答案：D 4. （2001·全国卷）14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　） A.反应的化学方程式为：2MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 参考答案： D                   略 5. 下列图象描述正确的是 A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系 B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系 C．图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系 D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系 参考答案： C A、图①生成氢气的量相等，所以镁完全反应，醋酸过量，错误；B、向氨水中滴加醋酸，生成强电解质醋酸铵，开始阶段溶液的导电性增强，错误；C、SO2与O2反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，所以v(SO2):v(O2)=2:1，正确；D、Cl2与H2S反应生成S和HCl，弱酸转化为强酸，pH减小，错误。 6. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ） A. Fe2O3        B．FeO         C. FeSO4           D、Fe3O4 参考答案： B 解析：等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是能够失电子最多的物质。排除AD，而BC中铁的化合价相同都是+2价，等质量的时FeO的物质的量最大，与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多。 故答案选B 7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀 C.在海轮外壳四周连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法 D.银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致 参考答案： AC 8. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（    ） 选项 实验操作 实验目的 A 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 证明二氧化硫具有漂白性 B 验证电离H+的能力HClO>HCO3－ 向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出 C 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 D 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢 证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强   参考答案： D 试题分析：A、SO2通入紫色石蕊试液中只变红，不褪色，说明SO2属于酸性氧化物，故错误；B、氯水中含有盐酸，产生气体，可能是HCl与HCO3－反应产生的，故错误；C、影响反应速率的因素，其他条件不变，但阴离子不同，可能是阴离子影响反应速率，故错误；D、向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，故正确。 9. ．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是   A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量 D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 参考答案： D 略 10. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 有关叙述错误的是 A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) B．该反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态 D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000 ℃ 参考答案： C 略 11. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋ B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu —2e－= Cu2+   C．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式： 2 H＋+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓ D．如图是在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+ H2O 参考答案： C 略 12. 下列有关化学实验叙述正确的是 A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水 B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶 C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中 D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液 参考答案： A 13. 下列关于化石燃料的说法正确的是 A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化         B. 石油裂化主要得到乙烯、乙炔等 C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 D.煤制煤气属于物理变化 参考答案： A 略 14. 下列溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．pH为2的溶液中：K、Mg、I、ClO B．Br不能大量存在的溶液中：Fe、Ca、Cl、NO C．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中：Na、Cu、Cl、H D．NaH2PO4的溶液中：NH、K、HS、CO 参考答案： C 15. 下列叙述正确的是(　　) A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B．乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应 C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构 D．向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等离子。取一定量该地酸雨分成A、B、c、D四份，进行如下实验：       请回答下列问题：  (1)该酸雨中肯定存在的离子有         ，肯定不存在的离子有           ，     不能肯定存在的阴离子是       ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为                                                                                                                                           (2)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式(不必配平)                                                        (3)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成。在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体， 慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为              、              ．再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为          。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下： 部分含钒物质在水中的溶解性如下： 物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 回答下列问题： （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。 （2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。 （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。 （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。 （5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为： 电池放电时正极的电极反应式为                             。 参考答案： （1）V2O5(1分) （2）VOSO4(2分) （3）NH4+＋VO3- == NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分) （4）2(2分)；2(2分) （5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O(2分) 18. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    SiO2   +     C   +     N2   Si3N4    +     CO                     根据题意完成下列各题： （1）配平上述化学反应方程式。     SiO2   +     C   +     N2   Si3N4    +     CO （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是            。 （3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是          。    A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备    B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体    C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机    D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，