2022年四川省南充市花罐中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年四川省南充市花罐中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 英国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。工作后经过努力，他 在核化学领域中做出了非凡的成绩。例如，1940年底他发现了94号元素钚—制造原子弹的 一种重要原料。已知钫是87 号元素，则有关钚元素错误的推断是（      ） A． 位于第七周期                  B．是ⅦB 族元素 C．通常显示+1价                   D．有可变化合价 参考答案： 答案：BC 2. （2006·四川卷）7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 参考答案： A 液溴、苯都是由分子组成的，气化时克服分子间作用力。干冰受热气化克服分子间作用力、氯化铵受热分解克服离子键。二氧化硅（原子晶体）熔化克服共价键、铁（金属晶体）熔化克服金属键。食盐（离子晶体）溶于水克服离子键、葡萄糖（分子晶体）溶于水克服分子间作用力。   3. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是      A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－ C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、Brˉ D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ 参考答案： C 略 4. 在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。 序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为(　　) A．3            B．4        C．5          D．6 参考答案： B 略 5. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是 参考答案： D 解析：D、铝片放入浓硫酸中发生钝化，生成致密氧化膜，是化学反应，故D错误 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O      B．质子数为53、中子数为72的碘原子：125  53I   C．对硝基苯酚的结构简式： D．Na+的结构示意图：      参考答案： B 略 7. 下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是 A                B              C              D 参考答案： C 略 8. [2012·日照质检]下列说法不正确的是（    ）     A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态     B．对于反应C(s）+CO2(g) 2CO(g)  △H >0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大     C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大 D．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变 参考答案： C 略 9. t℃时，AgCl的Ksp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点 D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂   参考答案： B 考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 分析：A、已知t℃时AgCl的Ksp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12，则S（AgCl）==1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）=×10﹣4； B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积； C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上； D、用AgNO3溶液滴定过程中，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀． 解答：解：A、t℃时AgCl的Ksp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12，则S（AgCl）==1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）=×10﹣4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A错误； B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42﹣， Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故B正确； C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误； D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误，故选B． 点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等． 10. （不定项选择题）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A．OH－＋CO32―＋2H＋→HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O C．2OH－＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O  参考答案： C 11. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是 A．阳极，有Cl2 放出                   B．阴极，有H2 放出 C．阳极，有O2  放出                    D．阴极，有Cu覆盖 参考答案： A 略 12. 下列离子方程式表达不正确的是（    ） A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2Br－ B．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O  2Cu  +O2↑ +4H+ 参考答案： C 略 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3- B．c(I-)=0.5 mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42- C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3 - 参考答案： C 略 14. （2003·上海卷）9.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（　　） A.可以和溴水反应 B.可用有机溶剂萃取 C.分子中有三个苯环 D.1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应 参考答案： C 略 15. 下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（　　） A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小 B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱 D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱 参考答案： D 考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较．  分析：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=判断密度与相对分子质量关系； B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比； C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱； D．液体的挥发性与沸点有关． 解答：解：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A正确； B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B正确； C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确； D．液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误； 故选D． 点评：本题考查较综合，涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键强弱无关，易错选项是BD． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回答： （1）B逸出的主要气体名称__________； （2）D瓶的作用是___________________； （3）F管的作用是_____________________； （4）F管口点燃的气体分子式__________________ （5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是________________________________； （6）A中发生的方程式：                                    。 参考答案： 答案：（1）B逸出的主要气体名称____氯化氢______；（1分） （2）D瓶的作用是________干燥HCl气体_____；（1分） （3）F管的作用是____尾气吸收_，防止污染环境________________；（2分） （4）F管口点燃的气体分子式______C2H6O____________；（2分） （5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_____检验反应有水生成_________；（1分） （6）A中发生的方程式：     C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O           。（2分） 三