2022-2023学年福建省三明市永安纤城中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年福建省三明市永安纤城中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件， 平衡不发生移动的是 A．升高温度                    B．恒温恒容充入氧气 C. 恒温恒容充入SO3                D. 加入催化剂V2O5 参考答案： D A.升高温度，平衡逆向移动，错误 B.恒温恒容充入氧气，平衡正向移动，错误； C.恒温恒容，充入三氧化硫，平衡逆向移动，错误； D.加入催化剂，只能加快化学反应速率，不能改变平衡，正确，选D。 2. 关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是                        A．实验中包含溶解、过滤、升华等步骤     B．加入过量的氯水将I-全部氧化成I2 C．可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来 D．将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I- 参考答案： D 略 3. 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 (　　)   A．反应①的平衡常数K1＝C(CO2)C(Cu)/C(CO)C(CuO) B．反应③的平衡常数K＝K1/K2 C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 参考答案： B 4. 在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是                （    ） A. 18           B. 24       C. 32           D. 36 参考答案： C 略 5. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S      B． S        C． SO2            D． H2SO4 参考答案： A 元素的最低价时只能升高，只具有还原性。S的最低价为-2价。 6. 下列说法正确的是(　　) A．碱性锌锰电池是二次电池 B．铅蓄电池是一次电池 C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部 参考答案： C 碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。 7. 在反应SiO2＋3C===SiC＋2CO中，还原剂是(　　) A．SiO2    B．C    C．SiC    D．CO 参考答案： B 8. 举世瞩目的2012年奥运会在伦敦召开，有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环。科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是 A.该烃的一氯代物只有六种    B.该烃分子中只含非极性键 C.该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量 D.该烃属于苯的同系物   参考答案： C 略   9. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（    ） 　 A、K＋、NO3－、Cu2+　　        B、K＋、OH－、Na＋　 　 C、Ba2+、SO42－、Na+             D、Ca2+、CO32-、Na+  参考答案： A 略 10. 向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是（    ）    A. 溶液的导电能力减弱    B. 溶液的pH变小    C. NH3·H2O的电离度变大  D. Kw(水的离子积常数)变大 参考答案： B 略 11. 下列说法中，不正确的是     A．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的     B．煤、石油、天然气是当今世界重要的三种化石燃料 C．我国目前最主要的能源是煤炭      D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 参考答案： 略 12. 下列说法错误的是：　(    ) A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka·Kh=Kw C．溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀 D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。 参考答案： D 13. 下列实验一定能获得成功的是 A.溴乙烷中加入足量NaOH溶液加热，然后冷却，再加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成 B.蔗糖溶液中加入稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2浊液煮沸，有红色沉淀生成 C.将红色铜丝在酒精灯上加热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 D.用分液漏斗直接分离乙醇和苯的混合液 参考答案： C 略 14. （2015?南京校级模拟）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　） A．用海水制盐 B．从海水中提取镁 C．从海水中提取溴 D．从海带中提取碘 参考答案： A 考点：物理变化与化学变化的区别与联系．  分析：A．海水制盐，利用的是蒸发原理，水与盐类物质分离； B．海水中镁元素以离子形式存在，提取Mg单质，元素的化合价降低； C、海水中溴元素以离子形式存在，提取溴单质，元素的化合价升高，属于化学变化； D、海水中碘元素以离子形式存在，提取碘单质，元素的化合价升高，有新物质生成． 解答：解：A．用海水制取盐，利用蒸发原理使水与盐类物质分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A选； B．海水中镁以镁离子形式存在，先发生复分解反应生成氯化镁，再电解熔融氯化镁提取镁，反应中均有新物质生成，则发生化学变化，故B不选； C．海水中溴以离子形式存在，从海水中制取溴属于化学变化，故C不选； D．用海带提取碘单质有新物质碘单质生成，属于化学变化，故D不选； 故选A． 点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中 15. 1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是    A、△H            B、△S       C、△H—△S        D、△H—T△S 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 【实验探究】 （1）A中的反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）A装置还可用于制取气体          （只填一种） （3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是           L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。 （4）实验室收集氨气的方法是          （5）C、D装置中颜色会发生变化的是          （填“C”或“D”） （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是                          （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是          （填“F”或“G”）。 【知识拓展】 （8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列           物质代替（填序号）。 A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）     B.NaOH 固体 C．硫酸溶液                               D．石灰石（含CaCO3) 【知识应用】 （9）2010 年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？                               。     参考答案： （1）不是（2）O2（或氧气，其他合理答案也给分）（3）4.48   （4）向下排空气法 （5）D    （6）有白烟生成    （7）F   （8）A B （9）①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。③逆风奔跑，迅速撤离。④戴上防毒面具，迅速撤离。（以上任选其一或其他合理答案也给分）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 命名    参考答案：  2,5,7-三甲基-3-辛炔         18. 一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6L该烃完全燃烧时生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求该烃的分子式并写出它的结构式。 参考答案： C3H6     结构式（略） 略 19. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。 回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)： (1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。 (2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。 (3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。 (4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。 (5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____▲_____，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。             参考答案： (1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分） (2)高（1分）　HF分子间能形成氢键（1分） (3)小于（1分）　sp2杂化（1分） (4)氧化剂（1分）　＜（1分） (5)CuCl（1分）