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2022年山东省烟台市龙口遇家中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法正确的是
A.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.2×6.02×1023
B.1molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023
C.常温常压下,16gO2中含有的原子数是6.02×1023
D.NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等
参考答案:
C
试题分析:A.只知物质的量浓度,不知体积,无法确定物质的量,无法计算溶液中含有的Na+数,故A错误;B.1mol金属镁转移2mol电子,1molMg变成Mg2+时失去的电子数N=n×NA=2×6.02×1023,故B错误;C.常温常压下,16gO2物质的量n===0.5mol,O2为双原子分子,含有的原子数N=n×NA=0.5,2×6.02×1023=6.02×1023,故C正确;D.NO的摩尔质量为30g/mol,6.02×1023个NO分子n==mol=1mol,质量为:m=nM=1mol×30g/mol=30g,故D错误;故选C.
2. 分类是化学学习和研究中常用的思维方法,下列关于化学物质和反应类型关系正确的是
参考答案:
C
略
3.
参考答案:
D
略
4. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应 C032- 十2H+ = C02↑十H20
B. KI溶液中通入氯气 2I- 十C12= 2C1-十I2
C. 铜与硝酸银溶液反应 Cu十Ag+ = Cu2+ 十 Ag
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ 十 OH- = H2O
参考答案:
B
略
5. 常温下,对于1L0.005mol·L-1硫酸表述中正确的是
A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1
B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少
C.2c(H+)= c(SO42-)+ c(OH-)
D.滴加稀氨水使pH=7,则c(NH4+)= 2 c(SO42-)
参考答案:
D
6. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:
①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合:
c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则衡常数K正、K逆随温度的变化
参考答案:
C
略
11. 实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是( )
A. B
C D.
参考答案:
BD
略
12. 香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A.常温下,1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D.香兰素分子中至少有12个原子共平面
参考答案:
D
略
13. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是( )
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
参考答案:
C
考点:盐类水解的应用.
专题:盐类的水解专题.
分析:题中NH4Cl和(NH4)2SO4水解都呈酸性,NH4HCO3水解呈碱性,NH4HSO4为酸式盐,HSO4﹣完全电离,溶液酸性最强.
解答:解:NH4Cl和(NH4)2SO4对比,水解都呈酸性,(NH4)2SO4pH较小;
NH4HCO3水解呈碱性,pH最大;
NH4HSO4为酸式盐,HSO4﹣完全电离,溶液酸性最强,则pH最小,
故选C.
点评:本题考查盐类的水解,题目难度不大,注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题,注意NH4HSO4为酸式盐,HSO4﹣完全电离的特点.
14. 食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下:
下列叙述错误的是( )
A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
参考答案:
D
15. 航天燃料从液态变为固态,是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.Be+O2===BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1
B.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1
C.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1
D.Be(s)+O2(g)===BeO(g) ΔH=-564.3 kJ
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器列于下表中。
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
仪
器
及
导
管
(一个)
(一个)
橡皮管
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是___________;
(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是___________________;
(3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是___________;
(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有___________现象;
(5)实验需用约10% H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g/cm3)H2O2来配制,其具体配制椒ㄊ?/span>________________;
(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是________________。
参考答案:
(1)③②⑤ (2)②⑤⑥④① (3)2,其中一孔使瓶内外压强相等 (4)冒气泡 (5)用量筒量取33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中,再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL),搅拌均匀
(6)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、B、D是无色气体,G是红棕色气体,C是年产量最高的金属。请回答下列问题:
(1)D的化学式为 ▲ 。
(2)A的电子式为 ▲ 。
(3)写出E与G反应的离子方程式 ▲ 。
(4)写出F与铝粉反应的化学方程式 ▲ 。
参考答案:
(1)NO(1分)
(2)(1分)
(3)3NO2+H2O=2H++2NO+NO↑(2分)
18. 在80℃时,纯水的PH小于7,其原因是什么?
参考答案:
解析:已知室温时,纯水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,又因水的电离:H2OH++OH-是吸热反应,故温度升高到80℃,水的电离平衡右移,致使c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L,即PH<7.
19. 试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示,若能,写出相应的离子方程式;若不能,简要说明理由。
(1)CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应
(2)CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应
(3)H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应
参考答案:
(1)不能。CaCO3难溶应写化学式,其离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;Na2CO3易溶于水,在溶液中以Na+和CO32-存在,其离子方程式为:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(2)可以,CuO+2H+=Cu2++H2O
(3)不能,H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外,还有难电离水生成;K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。
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