2022年山东省烟台市龙口遇家中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年山东省烟台市龙口遇家中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.2×6.02×1023 B．1molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023 C．常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.02×1023 D．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等 参考答案： C 试题分析：A．只知物质的量浓度，不知体积，无法确定物质的量，无法计算溶液中含有的Na+数，故A错误；B．1mol金属镁转移2mol电子，1molMg变成Mg2+时失去的电子数N=n×NA=2×6.02×1023，故B错误；C．常温常压下，16gO2物质的量n===0.5mol，O2为双原子分子，含有的原子数N=n×NA=0.5，2×6.02×1023=6.02×1023，故C正确；D．NO的摩尔质量为30g/mol，6.02×1023个NO分子n==mol=1mol，质量为：m=nM=1mol×30g/mol=30g，故D错误；故选C． 2. 分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是 参考答案： C 略 3. 参考答案： D 略 4. 下列离子方程式书写正确的是(    )   A． 石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应  C032-  十2H+  =  C02↑十H20 B． KI溶液中通入氯气    2I-  十C12＝ 2C1-十I2  C． 铜与硝酸银溶液反应   Cu十Ag+  =  Cu2+ 十 Ag D． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应  H+  十 OH- ＝ H2O   参考答案： B 略 5. 常温下，对于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是 A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－2mol·L－1 B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－） D．滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）= 2 c（SO42－） 参考答案： D 6. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A7时，则该溶液的pH一定为14-a B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合： c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3) C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则衡常数K正、K逆随温度的变化   参考答案： C 略 11. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是(    ) A．                       B     C   D． 参考答案： BD 略 12. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 有关上述两种化合物的说法正确的是 A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应 C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有12个原子共平面 参考答案： D 略 13. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　　） A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4 参考答案： C 考点：盐类水解的应用．  专题：盐类的水解专题． 分析：题中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈碱性，NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强． 解答：解：NH4Cl和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH较小； NH4HCO3水解呈碱性，pH最大； NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强，则pH最小， 故选C． 点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题，注意NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离的特点． 14. 食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下： 下列叙述错误的是(　　) A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 参考答案： D 15. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)       ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1 C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)       ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器列于下表中。   编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 仪 器 及 导 管 （一个） （一个） 橡皮管   根据要求填写下列空白:  (1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是___________；  (2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是___________________；  (3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是___________；  (4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有___________现象；  (5)实验需用约10% H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g/cm3)H2O2来配制,其具体配制椒ㄊ?/span>________________;  (6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是________________。 参考答案： (1)③②⑤  (2)②⑤⑥④①  (3)2,其中一孔使瓶内外压强相等  (4)冒气泡  (5)用量筒量取33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中,再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL),搅拌均匀  (6)  三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、D是无色气体，G是红棕色气体，C是年产量最高的金属。请回答下列问题： （1）D的化学式为  ▲  。          （2）A的电子式为  ▲  。 （3）写出E与G反应的离子方程式  ▲  。 （4）写出F与铝粉反应的化学方程式  ▲  。 参考答案： （1）NO（1分） （2）（1分） （3）3NO2+H2O=2H++2NO+NO↑（2分） 18.  在80℃时，纯水的PH小于7，其原因是什么? 参考答案： 解析：已知室温时，纯水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的电离：H2OH++OH-是吸热反应，故温度升高到80℃，水的电离平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，即PH＜7. 19. 试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。 （1）CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应 （2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应 （3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应 参考答案： (1)不能。CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为： CO32-+2H+＝CO2↑+H2O （2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O （3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。