2022年广东省深圳市沙头角中学高一化学测试题含解析

2022年广东省深圳市沙头角中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（   ） A. 物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量 B. 两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同 C. 将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L D. 发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强 参考答案： B A、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，其中物质的相对分子质量无单位，摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；B、同温同压下，容积相等时，气体的体积相同，即气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，B项正确；98 gH2SO4即1 mol H2SO4溶于500 mL水后的体积不能确定，无法求出硫酸的物质的量浓度，C项错误；D、发生化学反应时失电子越多的金属原子，不是还原性越强，例，Na原子失1个电子转化为Na+，Mg原子失2个电子转化为Mg2+，但Na原子还原性强，D项错误；答案选B。 点睛：还原性能力强不是失电子数目多，是失电子的能力强，是本题的易错点。 2. 把一定质量的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量减轻的是（   ） A、NaOH溶液          B、C2H5OH        C、CH3COOH溶液         D、CO 参考答案： C 略 3. 将标准状况下LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A. mo1/L    B. mo1/L C. mo1/L    D. mo1/L 参考答案： C 【详解】标准状况下LHCl的物质的量n(HCl)=a/22.4 mol，质量是36.5a/22.4 g，溶液的质量是(1000+36.5a/22.4)g，则溶液的体积V=m/ρ=(36.5a/22.4+1000)/1000b L，所以盐酸的浓度c(HCl)=n(HCl)/V= mol·L-1，答案选C。 【点睛】解此题最容易出现的错误是思维不严密，易把1000g水的体积当做溶液的体积，忽视了HCl溶于水后使溶液体积发生变化，事实上，试题给出了溶液密度，无疑提示考生求溶液体积应用V=m/ρ进行计算。 4. 如图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中(　　) A．a的沸点最高 B．b的熔点最低 C．c的平均相对分子质量最大 D．每一种馏分都是纯净物 参考答案： C 解析　根据分馏塔产生馏分的规律，自上而下馏分的熔沸点、平均相对分子质量逐渐增大，故a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大，熔沸点最高；每一种馏分都是混合物。 5. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（    ） ①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物 ②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 ③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质 A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤ 参考答案： A 【分析】 ①金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物、非金属元素与氧元素组成的化合物是非金属氧化物； ②溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶； ③根据分散系的分类方法分析； ④根据单质和化合物的概念来分析； ⑤化合物分为电解质和非电解质。 【详解】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确； ②溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确； ③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误； ④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确； ⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A。 6. 有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为                   (　　)   A．化学能           B．热能      C．生物能           D．电能 参考答案： B 略 7. 下列有关化学电源的叙述错误的是 A. 燃料电池就是将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能 B. 电器中放入的干电池即使不使用，时间长了也会放电完毕 C. 铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D. 铅蓄电池中的负极是填充PbO2的铅板 参考答案： D 【详解】A. 燃料电池利用的是原电池工作原理，将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能的装置，A项正确； B. 干电池由电解液和正负电极构成，电器中放入的干电池即使不使用，干电池也会自放电，长时间不用也会放电完毕，B项正确； C. 铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行，C项正确； D. 铅蓄电池中的负极为Pb，正极为PbO2，D项错误； 答案选D。   8. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2.、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为 A．1:1:1         B．1:2:3         C．3:2:1         D．3:4:3 参考答案： B 9. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为(　　) A．H2＋2OH－－2e－===2H2O B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．H2－2e－===2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 参考答案： C 解析　电池负极发生失去电子的氧化反应，排除B、D项；以H3PO4为电解质，不是碱性介质，故A项不正确。 10. 类比法是化学研究中的主要方法，下列选项中类比正确的是（   ） A．过量的Cu可以与Fe3+反应生成Fe2+, 所以过量的Zn也可以与Fe3+生成Fe2+ B．Fe可从硫酸铜溶液中置换出铜，所以Na也可从硫酸铜溶液中置换出铜 C．点燃条件下，铜与Cl2反应产物中铜为+2价，则铁与Cl2反应产物中铁也为+2价 D．向Fe(OH) 3胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清”，所以向Al(OH)3胶体中滴加稀硫酸也可以有“先浑后清”的现象 参考答案： D 11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。  ①过滤    ②加过量的NaOH溶液   ③加适量的盐酸   ④加过量的Na2CO3溶液   ⑤加过量的BaCl 2溶液。其中正确的操作顺序是(    )。 A．①④②⑤③      B．④①②⑤③     C．⑤②④①③        D．②⑤④③① 参考答案： C 略 12. 下列各组物质中属于同分异构体的是 A、H2O和D2O                 B、乙醇CH3CH2OH和甲醇CH3OH C、和   D、   和 参考答案： C 略 13. 常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－　③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是（    ） A. 溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ B. Cl2在①③反应中均为氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+ D. Mn2+是MnO4- 的还原产物 参考答案： B 【分析】 ①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物；Cl－做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4-> Cl2；②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为氧化产物；所以氧化性：Br2> Fe3＋；③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br－做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2> Br2，据以上分析解答。 【详解】①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物；Cl－做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4-> Cl2；②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为氧化产物；所以氧化性：Br2> Fe3＋；③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br－做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2> Br2， A. 结合以上分析可知，氧化性：MnO4-> Cl2> Br2> Fe3＋，反应Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－中，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为氧化产物；氧化性：Cl2>Fe3＋，符合上述规律，A正确； B.结合以上分析可知：在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中作氧化剂，B错误； C. 结合以上分析可知：氧化性强弱的顺序为：MnO4-> Cl2> Br2> Fe3＋，C正确； D. 反应①中，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物；D正确； 综上所述，本题选B。 【点睛】氧化还原反应中，氧化剂、氧化产物均具有氧化性，但氧化性：氧化剂>氧化产物；还原剂、还原产物均具有还原性，但还原性：还原剂>还原产物；还原剂被氧化，对应氧化产物，氧化剂被还原，对应还原产物。 14. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：    Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是    实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10   参考答案： D 15. 下列说法错误的是(　　) A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了 B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强 C．可逆反应既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应 D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图