2022年安徽省合肥市第五十三中学高三化学联考试卷含解析

2022年安徽省合肥市第五十三中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列除去杂质的方法，正确的是 A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤 B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤 D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气 参考答案： D 2. 党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图．节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略．下列说法不符合这一主题思想的是（　　） A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展 B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染 D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化 参考答案： A 【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发． 【分析】A．根据节能减排、合理利用资源来分析； B．根据保护环境来分析； C．根据节能减排、低碳生活、保护环境来分析； D．根据保护环境来分析． 【解答】解：A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，未满足节能减排、合理利用资源，不符合要求，故A错误； B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，保护了环境，符合要求，故B正确； C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染，满足了节能减排、低碳生活、保护环境，故C正确； D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化，保护了环境，故D正确； 故选A． 【点评】本题考查化学与环境，注意要真正懂得“节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境”的内涵，从我们身边的小事做起，真正做到节约资源、减少污染． 3. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（  ） A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用 C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况 D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 参考答案： D 考点：铁的氧化物和氢氧化物；氯气的化学性质；合金的概念及其重要应用． 分析：A．根据K2FeO4具有强氧化性及Fe（OH）3胶体有吸附性分析； B．致密的氧化物能保护里面的金属； C．氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体； D．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境． 解答：解：A．K2FeO4具有强氧化性能作消毒剂，生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能作净化剂，故A正确； B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用，故B正确； C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气生成氯化铵现象是有白烟生成，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏，故C正确； D．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误； 故选：D． 点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉高铁酸钾、三价铁离子的性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大 4. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是  A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．两烧杯中溶液的pH均增大 C. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 D．产生气泡的速度甲比乙慢 参考答案： B 略 5. 下列说法正确的是 A．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na)> c (B)> c (H)> c (OH) B.常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c (H)相等 C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4中c (NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③ D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c (HB)> c (H2B)> c (B) 参考答案： B 略 6. 用下列方法制备胶体,能够得到胶体的是                       （    ） A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡 B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾      C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌 D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡 参考答案： D 试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热，将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡，产生白色沉淀，所以得不到胶体，A错误；氯化铁溶液加入温水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，B错误；把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，C错误；把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，D正确。 考点：考查氢氧化铁胶体的制备。 7. 将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是                            A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小            B．水的离子积不变 C．醋酸电离平衡向左移动                  D．溶液中c(H＋)增大 参考答案： B 略 8. X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是     Y Z M W           A. 原子半径：W>Y>Z>M>X... B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料 C. 氢化物的沸点：Z小于M D. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物 参考答案： D X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，X为H元素，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为O元素，最外层电子数为6，W为Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。 A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg>C>N>O>H，故A正确；B、Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正确；C、NH3的沸点小于H2O，故C正确；D、Mg常用电解氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选D。 9. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．W分别与 X、Z均只能形成一种二元化合物 C．W、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高 D．YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色 参考答案： D 【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，该化合物为NaCl，则X为Na、Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W的最外层电子数为：7﹣1＝6，W的原子序数小于Na，则W为O元素；Y的原子序数是W的2倍，则Y的原子序数为16，为S元素；YWZ2为SOCl2，SOCl2滴入水中发生水解反应生成二氧化硫、HCl，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出，满足条件，据此解答。 【解答】解：根据分析可知：W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl元素。 A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径W＜Z＜Y＜X，故A错误； B．O与Na可以形成氧化钠和过氧化钠，与Cl可以形成ClO2、Cl2O7等多种化合物，故B错误； C．O、S、Cl的氢化物分别为水、硫化氢和HCl，由于水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，即W的氢化物沸点最高，故C错误； D．SOCl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，根据“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”推断Na、Cl元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。 10. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是   选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 参考答案： B 略 11. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A.       B.        C.         D.  参考答案： A 略 12. 某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是 A．Fe作正极，发生氧化反应     B．负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑   C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变    D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 参考答案： D 略 13. A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．A与E形成的化合物为离子化合物  B．气态氢化物的稳定性：B＜E C．简单离子半径：E＜D             D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D 参考答案： D 略 14. 下列说法中不正确的是（   ） A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似 B．分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种   C．结构简式为 的有机物其名称为 2-丁醇 D．某有机物球棍结构模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应 参考答案： A 略 15. 下列图示的实验能达到实验目的的是（   ） A．图①实验装置可验证非金属性：S>C>Si B．图②实验装置收集NO2气体 C．图③实验装置可制备、收集Cl2 D．图③实验装置可去除SO2中HCl 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。   (1)写出装置A中发生反应的化学方程式:                                   。 (2)写出试剂Y的名称: