2022年安徽省合肥市第五十四中学高二化学测试题含解析

2022年安徽省合肥市第五十四中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是(      ) A．丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上 B．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同 C．分子组成符合CnH2n－2的链烃一定是炔烃 D．在所有符合通式CnH2n－2炔烃中，乙炔所含氢的质量分数最小 参考答案： D 略 2. 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是 A.  Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43- B.  Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43- C.  Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4 D.  Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4 参考答案： B 3. 右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 。 下列判断不正确的 A．电极A为电池负极     B．电极B表面上发生还原反应        C．工作一段时间溶液pH保持不变     D．燃料电池工作时不会出现火焰 参考答案： C 4. 某溶液中水电离出来的c(H+)与c(OH-)的乘积为110-22，下列说法正确的是（    ） A．该溶液的pH一定是13 B．该溶液的pH可能是3 C．该溶液一定是强酸 D．不会有这样的溶液 参考答案： B 水电离的c(H+)= c(OH-)=110-11，所以该溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，当其为酸性溶液时，若为常温下，pH为3，若为碱性溶液，常温下pH为11，所以该溶液pH可能为3，B项正确，不一定为碱性溶液，A、C、D错误。 5. 下列说法中正确的是 A．常温下，淀粉遇I－变蓝色 B．油脂水解可得到氨基酸和甘油 C．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键 D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 参考答案： D 6. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A．浓硫酸与水      B．生石灰与水      C．熟石灰与水      D．氯化钠与水 参考答案： B 略 7. 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A．H—Cl→H + Cl                          B．H + H→H—H  C．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑                D．HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 参考答案： A 略 8. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=   。已知恒容时升高温度，H2的浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为CO＋H2O  CO2＋H2 B．该反应的△H＞0 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小      D．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小   参考答案： B 略 9. 已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S<0反应能正向自发进行；△H-T△S=O 反应达平衡状态；△H-T△S＞0  反应能逆向自发进行（T为热力学温标，单位为K）设反应A(s)＝D(g)+E(g) △H-T△S=（-4500+11T）J/mol要防止逆反应发生，温度必须 A、高于409K                      B、低于136K C、高于136K而且低于409K         D、低于409K 参考答案： D 略 10. 下列物质的属于电解质的是                              (      )         A．熔融氢氧化钠      B．石墨棒       C．盐酸溶液       D．干冰（固体CO2） 参考答案： A 略 11. 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X－)的相互关系。下列说法错误的是（    ） A．A线是AgCl，C线是AgI B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D．B线一定是AgBr 参考答案： B 12. 在25℃时，用0.125mol?L﹣1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（） A．13 B．12 C．10 D．11 参考答案： A 考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：K点为免疫进入盐酸溶液时氢氧化钠溶液的pH，根据图象可知，25.00mL未知浓度的NaOH溶液中进入20mL 0.125mol?L﹣1的标准盐酸时，溶液的pH=7，两溶液恰好反应，根据酸碱中和反应的实质可知：n（HCl）=n（NaOH），据此计算出氢氧化钠溶液的浓度，然后根据水的离子积计算出NaoH溶液中氢离子浓度及溶液的pH． 解答：解：25mL NaOH溶液中进入20mL 0.125mol?L﹣1的盐酸，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n（HCl）=n（NaOH）， 即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L， 解得：c（NaOH）=0.1mol/L， 该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L， 则该氢氧化钠溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣13mol/L， 该溶液的pH=﹣lg1×10﹣13=13， 所以K点氢氧化钠溶液的pH为13， 故选A． 点评：本题考查了中和滴定曲线、溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确中和滴定曲线中K点的含义为解答本题的关键． 13. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入氢气和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：2H2+ O2＝ 2H2O，下列说法错误的是（   ） A．通氢气的一极为负极，通氧气的一极为正极 B．氢氧燃料电池在使用时不会产生对环境有害的物质，属于一种环保的电池 C．放电过程中，KOH的浓度不会发生变化 D．通氢气的电极反应式是：H2+2OH――2e－ ＝  2H2O 参考答案： C 略 14. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是         参考答案： A 略 15. 龙葵醛 分子中，处于同一平面的C原子数最多为      A．6个                           B．7个                            C．8个                           D．9个 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 右图所示是某同学提出的检验火柴头中含有硫的简便实验装置。 （1）他的操作是： ①当图中所示火柴没有燃烧完时，立即移出火柴； ② _________________________________________ （2）燃烧产生的气体中可能还含有二氧化碳，       （填“能”或“不能”）用紫色石蕊试液替代试管中的稀品红溶液。  (3)某同学将此实验做了进一步改进，去年了下方的烧杯，直接在上方的烧杯内底部贴上一张浸有酸性高锰酸钾溶液的纸条，则能观察到的实验现象是________________________________________________________________ 参考答案： ②将大烧杯倒扣在下方的烧杯上，振荡，观察口红溶液颜色的变化。 (2)不能 (3)纸条褪色。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58、60六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6， 根据上述信息，完成下列问题： ⑴确定该物质的分子式 ⑵推测其结构，写出该物质的结构简式 参考答案： 18. (18分)碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：   合成DMC的一种方法如下： （1）化合物II核磁共振氢谱有      组峰；1mol该物质可以跟    molH2发生加成反应。 （2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为                   。 （3）反应②原子利用率100%，则化合物III的名称是          。化合物IV的结构简式是                          ，反应③的反应类型是                    。 （4）化合物V是化合物II的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）                   。 （5）一定条件下，与DMC1:1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式                                                            。 参考答案： （1）4（2分） 3（2分） （2）（3分） （3）二氧化碳（2分）；（2分）；取代反应（2分） （4）或或 （写任何一个得2分） （5）（3分） 19. （6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。A分子结构中无支链或侧链。 （1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为______________。 （2）若A为链状烯烃，且分子中含有2个甲基，1molA最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有两种，则A的结构简式为   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案： （1）  （3分）   （2）（3分）（结构简式既可） 略