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2022年安徽省合肥市第五十四中学高二化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法正确的是( )
A.丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上
B.乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同
C.分子组成符合CnH2n-2的链烃一定是炔烃
D.在所有符合通式CnH2n-2炔烃中,乙炔所含氢的质量分数最小
参考答案:
D
略
2. 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是
A. Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43-
B. Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO43-
C. Na+,H2PO4-,HPO42-,PO43-,H3PO4
D. Na+,HPO42-,PO43-,H2PO4-,H3PO4
参考答案:
B
3. 右下图是一燃料电池的化学原理示意图,该燃料电池总反应化学方程式为:
。
下列判断不正确的
A.电极A为电池负极
B.电极B表面上发生还原反应
C.工作一段时间溶液pH保持不变
D.燃料电池工作时不会出现火焰
参考答案:
C
4. 某溶液中水电离出来的c(H+)与c(OH-)的乘积为110-22,下列说法正确的是( )
A.该溶液的pH一定是13
B.该溶液的pH可能是3
C.该溶液一定是强酸
D.不会有这样的溶液
参考答案:
B
水电离的c(H+)= c(OH-)=110-11,所以该溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液,当其为酸性溶液时,若为常温下,pH为3,若为碱性溶液,常温下pH为11,所以该溶液pH可能为3,B项正确,不一定为碱性溶液,A、C、D错误。
5. 下列说法中正确的是
A.常温下,淀粉遇I-变蓝色
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键
D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖
参考答案:
D
6. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是
A.浓硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水
参考答案:
B
略
7. 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A.H—Cl→H + Cl B.H + H→H—H
C.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ D.HCl+ NaOH = NaCl+ H2O
参考答案:
A
略
8. 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K= 。已知恒容时升高温度,H2的浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
B.该反应的△H>0
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小
参考答案:
B
略
9. 已知在等温条件下,化学反应方向的判据为:△H-T△S<0反应能正向自发进行;△H-T△S=O 反应达平衡状态;△H-T△S>0 反应能逆向自发进行(T为热力学温标,单位为K)设反应A(s)=D(g)+E(g) △H-T△S=(-4500+11T)J/mol要防止逆反应发生,温度必须
A、高于409K B、低于136K
C、高于136K而且低于409K D、低于409K
参考答案:
D
略
10. 下列物质的属于电解质的是 ( )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.干冰(固体CO2)
参考答案:
A
略
11. 某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是( )
A.A线是AgCl,C线是AgI
B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.B线一定是AgBr
参考答案:
B
12.
在25℃时,用0.125mol?L﹣1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为()
A.13 B.12 C.10 D.11
参考答案:
A
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
专题:电离平衡与溶液的pH专题.
分析:K点为免疫进入盐酸溶液时氢氧化钠溶液的pH,根据图象可知,25.00mL未知浓度的NaOH溶液中进入20mL 0.125mol?L﹣1的标准盐酸时,溶液的pH=7,两溶液恰好反应,根据酸碱中和反应的实质可知:n(HCl)=n(NaOH),据此计算出氢氧化钠溶液的浓度,然后根据水的离子积计算出NaoH溶液中氢离子浓度及溶液的pH.
解答:解:25mL NaOH溶液中进入20mL 0.125mol?L﹣1的盐酸,混合液的pH=7,两溶液恰好反应,则n(HCl)=n(NaOH),
即:c(NaOH)×0.025L=0.125mol/L×0.02L,
解得:c(NaOH)=0.1mol/L,
该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,
则该氢氧化钠溶液中氢离子浓度为:mol/L=1×10﹣13mol/L,
该溶液的pH=﹣lg1×10﹣13=13,
所以K点氢氧化钠溶液的pH为13,
故选A.
点评:本题考查了中和滴定曲线、溶液pH的计算,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法,明确中和滴定曲线中K点的含义为解答本题的关键.
13. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入氢气和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:2H2+ O2= 2H2O,下列说法错误的是( )
A.通氢气的一极为负极,通氧气的一极为正极
B.氢氧燃料电池在使用时不会产生对环境有害的物质,属于一种环保的电池
C.放电过程中,KOH的浓度不会发生变化
D.通氢气的电极反应式是:H2+2OH――2e- = 2H2O
参考答案:
C
略
14. 下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是
参考答案:
A
略
15. 龙葵醛 分子中,处于同一平面的C原子数最多为
A.6个 B.7个 C.8个 D.9个
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 右图所示是某同学提出的检验火柴头中含有硫的简便实验装置。
(1)他的操作是:
①当图中所示火柴没有燃烧完时,立即移出火柴;
② _________________________________________
(2)燃烧产生的气体中可能还含有二氧化碳, (填“能”或“不能”)用紫色石蕊试液替代试管中的稀品红溶液。
(3)某同学将此实验做了进一步改进,去年了下方的烧杯,直接在上方的烧杯内底部贴上一张浸有酸性高锰酸钾溶液的纸条,则能观察到的实验现象是________________________________________________________________
参考答案:
②将大烧杯倒扣在下方的烧杯上,振荡,观察口红溶液颜色的变化。
(2)不能
(3)纸条褪色。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧,将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,使浓硫酸增重7.2g,氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析,在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58、60六条谱线,下图是该物质的核磁共振氢谱,并且峰面积比分别为1:1:6,
根据上述信息,完成下列问题:
⑴确定该物质的分子式
⑵推测其结构,写出该物质的结构简式
参考答案:
18. (18分)碳酸二甲酯(简称DMC)是一个绿色化学品,可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂,如:
合成DMC的一种方法如下:
(1)化合物II核磁共振氢谱有 组峰;1mol该物质可以跟 molH2发生加成反应。
(2)反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为 。
(3)反应②原子利用率100%,则化合物III的名称是 。化合物IV的结构简式是 ,反应③的反应类型是 。
(4)化合物V是化合物II的一种同分异构体,其苯环上的一氯代物有两种,且能发生水解反应和银镜反应,则化合物V的结构简式为(写其中一种) 。
(5)一定条件下,与DMC1:1发生类似反应①的反应,请写出反应方程式 。
参考答案:
(1)4(2分) 3(2分)
(2)(3分)
(3)二氧化碳(2分);(2分);取代反应(2分)
(4)或或
(写任何一个得2分)
(5)(3分)
19. (6分)1mol烃A和1mol苯完全燃烧,烃A比苯多消耗1molO2。A分子结构中无支链或侧链。
(1)若A为环状化合物,它能与等物质的量的Br2发生加成反应,则A的结构简式为______________。
(2)若A为链状烯烃,且分子中含有2个甲基,1molA最多可和2molBr2发生加成反应,且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有两种,则A的结构简式为
。
参考答案:
(1) (3分) (2)(3分)(结构简式既可)
略
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