2022-2023学年福建省福州市下与中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年福建省福州市下与中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是      （    ）     A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-一3e-    Al（OH）3↓     B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-    4OH-     C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变     D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 参考答案： B 略 2. 被称为万能还原剂的NaBH4(其中H元素为-1价)溶于水并和水反应：   NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2á.下列说法正确的是    A NaBH4既是氧化剂又是还原剂    B NaBO2是氧化产物    C 硼元素被氧化，氢元素被还原    D 氧化产物与还原产物的质量比为1：1 参考答案： D 3. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（   ） A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 参考答案： A 略 4. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（  ）     ①原溶液中Br-一定被氧化  ②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+  ④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化 A．①②③            B．②③④            C．①③④            D．①②③④   参考答案： B 略 5. 以下实验方法能达到目的的是 A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去 B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中 C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘 D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液 参考答案： D 略 6. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是             ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色     参考答案： A 略 7. 下列说法不正确的是    A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品 B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜 C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净 D、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗 参考答案： D 略 8. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体．用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　) A．混合气→a→e→b→a→d→c               B．混合气→c→d→e→e→a C．混合气→a→e→e→b→d→c               D．混合气→b→e→a→d→c 参考答案： C 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（    ） A. 简单氢化物沸点：X>Z B. 用pH试纸可测得YZX和YZX4溶液分别显碱性和中性 C. W单质可用于工业冶炼铁、硅 D. 原子半径：Y>W>X 参考答案： B 【分析】 根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素；据此分析解答。 【详解】根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素。 A. X的简单氢化物H2O存在氢键，沸点较高，故简单氢化物沸点：X>Z，选项A正确； B. YZX，即NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH，选项B错误； C. W的单质碳可用于工业冶炼铁、硅，选项C正确； D. 同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：Y>W>X，选项D正确。 答案选B。 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，难度不大，注意整体把握元素的在周期表的结构，根据元素周期表的位置推出各元素，利用“构、位、性”关系进行分析解答。   10. 要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水       A．50mL         B．50.5mL        C．55mL        D．59.5mL 参考答案： C 11. 向含有NaOH、Ba(OH)2、KAlO2均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是（   ）          A                 B                   C                D 参考答案： A 略 12. 关于右图装置说法正确的是 （   ）                                              A．装置中电子移动的途径是：负极?Fe ?M溶液?石墨?正极 B．若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁 D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 参考答案： B 略 13. 下列离子方程式正确的是 A．FeI2溶液中滴入过量溴水  2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br- B．Na2O2与H2O反应    2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2  H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O 参考答案： D A、溴水过量时，FeI2完全反应，即 2Fe2+ +4I- +3Br2＝2Fe3+ +2I2+6Br-，故A错误；B、Na2O2保留化学式，故B错误；C、Ba(OH)2 完全反应，即 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-＝ BaSO4↓ +2H2O，故C错误；D、酸性条件下Cl－与ClO－发生氧化还原反应，故D正确。 故答案选D 14. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是  (    ) A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油” C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 参考答案： C 略 15. 下表为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　） X Y         Z W T       A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高 B．Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强 C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同 D．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4 参考答案： D 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl，据此解答． 【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl． A．N的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，则X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低，故A错误； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W（Cl）＞Z（S），所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误； C．XZ2为CS2中只有共价键，CCl4中只有共价键，Na2O中只有离子键，所以化学键类型不相同，故C错误； D．Ge的化合价为+2和+4价，可以推测存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正确； 故选D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3-沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2, 停止加热，一段时间后关闭              ___________________ 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程式是_________________。 (2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 1为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________; 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。 2进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。  (5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。 参考答案： （1）2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；     （2）BaSO4    还原    （3）2NO+O2=2NO2；     （4）①通N2一段时间，排除装置的空气     饱和的NaHSO3溶液         ②甲：SO