2022年河北省唐山市瓦房庄乡中学高一化学模拟试题含解析

2022年河北省唐山市瓦房庄乡中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将8g铁片放入100 mL CuSO4溶液中，Cu2＋全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8．2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是 A．0.125 mol／L     B. 0.175 mol／L   C．0.25 mol／L       D. 0.5 mol／L 参考答案： C 略 2. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是 参考答案： B 略 3. 下列化学式既能表示其晶体的组成，又能表示其晶体的一个分子的是(　　) A．NaOH  B．SiO2 C．Mg  D．CH4 参考答案： D 解析　NaOH、SiO2、Mg分别属于离子晶体、原子晶体、金属晶体，在离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在单个分子；CH4形成分子晶体，可表示一个分子。 4. 2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素  13153I，13153I中的质子数为     A．53              B．78             C．131             D．184 参考答案： A 略 5. ．某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是 ①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和； A．①③④⑤      B．①②③④⑤         C．①③⑤        D． ②③④⑤ 参考答案： A 略 6. 下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（   ） A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L B. 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌 C. 50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol D. 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L 参考答案： A 试题分析：根据公式c=n/V==18.4mol?L-1，故A正确；B．稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中，边倒边搅拌，故B错误；发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的物质的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5=0.46mol，故C错误；常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，故D错误，故选A。 7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B. 对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大 C. 化学反应速率为0.8 mol·L—1·s—1的含义是为1s时，物质的量浓度是0.8 mol·L—1 D. 0.1 mol·L—1盐酸和0.1 mol·L—1醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同 参考答案： B A．化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化，对于所有的化学反应而言的，故A错误；B．温度升高反应速率加快，即正反应速率与逆反应速率均会增大，故B正确；C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是为1s内某物质变化的物质的量浓度是0.8mol·L-1，故C错误；D．盐酸是强酸能完全电离，而醋酸是弱酸，部分离子，0.1 mol ?L-1盐酸和0.1mol·L-1醋酸溶液中H+浓度不等，与形状和大小相同的大理石反应的速率不相同，盐酸速率快，故D错误；故答案为为B。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法错误的是 A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B. X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构 C. 电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质 D. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 参考答案： A 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素。W与X同主族，则W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则Z为铝元素。A. X的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项A错误；B. X的简单离子O2-与Z的简单离子Al3+均为10电子结构，具有相同的电子层结构，选项B正确；C. 电解由X、Z组成的化合物Al2O3可获得Z的单质Al，选项C正确；D. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间均能发生反应，选项D正确。答案选A。 点睛：本题考查元素周期表及元素周期律，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素。W与X同主族，则W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则Z为铝元素，据此分析解答。 9. 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是     （    ）        A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与硫酸           B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液        C．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸           D．石灰石与盐酸，石灰乳与盐酸 参考答案： A 略 10. 2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是 ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。  A．②③④⑤       B．①③④⑥       C．①②⑤⑥      D．①③⑤⑦ 参考答案： B 略 11. 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是                      （　  　）        A、用来做保险丝                                  B、用于制造航天飞机         C、用来制造人造骨                               D、用于制造船舶   参考答案： A 略 12. 下列离子方程式，书写正确的是（      ） A 、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O B 、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+   C、盐酸与碳酸钡反应：   CO32-+2H+==CO2↑+H2O   D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 参考答案： D 略 13. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是 A.回收电池外壳的金属材料  B.回收电池中的二氧化锰 C.回收电池中的石墨电极 D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染 参考答案： D 14. 某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有 A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种 参考答案： C 分子式为C8H10，符合通式即为苯的同系物的通式，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有4种； 15. “嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是（    ） A. 硅 B. 二氧化硅 C. 铝合金 D. 铁合金 参考答案： A 试题分析：A．Si位于金属和非金属元素之间，具有金属性和非金属性，所以常用作半导体材料，还作计算机芯片，故A正确；B．二氧化硅是光导纤维的主要材料，不能作半导体材料，B错误；C．铝合金常用作制造门窗、飞机等，不能作半导体材料，故C错误；D．铁合金常用于建筑方面，不能作半导体材料，故D错误；故选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： ①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。 ②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：                                                                                          。 ③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足      　　　      。 ④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。  (2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空： ①首先检验     离子，应先加入过量的         。 ②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂        检验另一离子。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I－ = 2 Br－ + I2 ；用碘置换溴的反应式为： I2 + 2 BrO3－ = 2 IO3－ + Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。 参考答案： 不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。 若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。  18. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？ 　　（1）三氧化硫跟水反应 　　（2）加热高锰酸钾制氧气 　　（3）氧化铁跟盐酸反应 　　（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 参考答案： （1）SO3十H2OH2SO4（化合反应） （2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应） （3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应） （4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应） 19. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 ① Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； ② 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； ③ 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体； ④ Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。 试推断： (1) 元素符号 X：      ，Y：        Z：        (2) 化学式 YZ：       Y2X:    (3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式：