2022年四川省凉山市甘洛中学校高三化学下学期期末试卷含解析

2022年四川省凉山市甘洛中学校高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A．c (Ac-)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (HAc) B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-) C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+） 参考答案： D 2. 室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）   ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大 B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞② C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7 参考答案： B 略 3. 下列各组离子一定能大量共存的是                 (     ) 　A．在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3－、I－ 　B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－ 　C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－ 　D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－ 参考答案： B 略 4. T0℃时，在2 L密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是    A．该反应的正反应是吸热反应    B．当容器内的压强不再改变时，说明该反应已达平衡状态          C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％    D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0 参考答案： D 略 5. 某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，进行如下实验：   ①取10mL溶液与足量烧碱共热，产生标准状况下气体22.4mL   ②另取10mL原溶液加入足量盐酸，无明显现象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固体，则该溶液中：（   ）   A．可能含有K+，CO32-          B．一定含有K+，且c（K+）≥0.1mol/L   C．一定含有K+，且c(K+)一定为0.1mol/L            D．肯定只含SO42-，NH4+ 参考答案： B 略 6. 下表各组物质中，可以实现（每步只发生一个反应)所示转化的选项是 参考答案： B 略 7. 实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是 A．操作I一定是过滤，其目的是将固液分离 B．可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝 C．可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾 D．可以提纯含少量碘杂质的氧化钠 参考答案： C   【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、流程中分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择。 8. 下列叙述正确的是 A．1.00mol  NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00mol  NaCl中,所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配置1.00L ,1.00mol.L－1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来 参考答案： B 略 9. 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(   ) A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应 B．正极反应式为ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－ C．电池总反应式为Mg+ClO－+H2O=Mg(OH)2↓+Cl－ D．放电过程中OH－移向正极   参考答案： D 试题分析：A.根据装置图可知，Mg失电子生成Mg2＋发生氧化反应，镁做负极，负极反应为Mg-2e－+2OH－=Mg(OH)2 ,A项正确；B.根据装置图可知，正极反应式为ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，B项正确；C.将上述正极反应和负极反应相加得电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl－，C项正确；D.放电过程是原电池，OH－移向负极，D项错误；答案选D。   10. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 参考答案： C 略 11. Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是（　　） A．该反应中还原剂是S2O32- B．H2O参与该反应，且作氧化剂 C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42- D．上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2 参考答案： B 略 12. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色        ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色 ③溴化银见光分解─—白色               ④热的氧化铜遇乙醇─—红色 ⑤新制氯水久置后─—无色               ⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色 A．①②③⑤          B．①④⑤     C．②③④⑥             D． ④⑤⑥ 参考答案： B 13. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如右图)。  滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是   A.铅笔端作阳极，发生还原反应        B.铂片端作阴极，发生氧化反应  C.铅笔端有少量的氯气产生            D.a点是负极，b点是正极 参考答案： 略 14. 如下图中， (1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是             mL。 (2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)                    。 A.是a mL                          B.是(50－a)mL C.一定大于a mL                    D.一定大于(50－a)mL 参考答案： (1)3.2  (2)D 略 15. 25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol； ②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol。下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下： （1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S  2Al 2O3 ＋_________。该反应的氧化剂是____________。 （2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。 （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。 （4）“母液”中可回收的物质是_____________。 参考答案： （1）9SO2（3分）、Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（3分） （3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分）  （4）K2SO4    Na2SO4 （各2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。 （1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。） （2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。 参考答案： （1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。 （2）原因：①鸦片输入；②战后战争赔款。 社会影响：①加剧了清政府的财政危机。②加重了人民的经济负担。 略 18. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分） H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：   回答下列问题： （1）H中除苯环外的官能团名称是　       　；反应①的化学方程式为　   　． （2）反应②的反应类型为　    　；反应⑤的反应类型为　    　． （3）C的结构简式为　　；E的结构简式为　 　． （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：　  　． Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅱ．能发生银镜反应 Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1 （5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线　               　． 参考答案： （1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O； （2）取代反应；水解反应； （3） ；； （4） ； （5）   【考点】有机物的合成． 【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇． （5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到． 【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇． （1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应①的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O， 故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O； （2）反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应， 故答案为