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2022年四川省凉山市甘洛中学校高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c (Ac-)>c (Na+)>c (H+)>c (HAc)
B.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-)
C.c (Ac-)=c (Cl-)>c (H+)>c (HAc)
D.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+)
参考答案:
D
2. 室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7
参考答案:
B
略
3. 下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.在强碱性溶液中: NH4+、Ag+、NO3-、I-
B.在pH=12的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-
D.在强酸性溶液中:Mg2+、Al3+、HCO3-、SO42-
参考答案:
B
略
4. T0℃时,在2 L密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A.该反应的正反应是吸热反应
B.当容器内的压强不再改变时,说明该反应已达平衡状态
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
D.T1℃时,若该反应的平衡常数K=50,则T1<T0
参考答案:
D
略
5. 某溶液可能含有:K+、NH4+、NO3-、SO42-,SO32-,CO32-,进行如下实验:
①取10mL溶液与足量烧碱共热,产生标准状况下气体22.4mL
②另取10mL原溶液加入足量盐酸,无明显现象,再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固体,则该溶液中:( )
A.可能含有K+,CO32- B.一定含有K+,且c(K+)≥0.1mol/L
C.一定含有K+,且c(K+)一定为0.1mol/L D.肯定只含SO42-,NH4+
参考答案:
B
略
6. 下表各组物质中,可以实现(每步只发生一个反应)所示转化的选项是
参考答案:
B
略
7. 实验室按照如图操作程序提纯某种物质,下列分析一定正确的是
A.操作I一定是过滤,其目的是将固液分离
B.可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝
C.可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾
D.可以提纯含少量碘杂质的氧化钠
参考答案:
C
【点睛】本题考查混合物分离提纯,把握物质的性质、流程中分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意分离方法的选择。
8. 下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA[来
参考答案:
B
略
9. 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是( )
A.该燃料电池中镁为负极,发生氧化反应
B.正极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
C.电池总反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-
D.放电过程中OH-移向正极
参考答案:
D
试题分析:A.根据装置图可知,Mg失电子生成Mg2+发生氧化反应,镁做负极,负极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 ,A项正确;B.根据装置图可知,正极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,B项正确;C.将上述正极反应和负极反应相加得电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,C项正确;D.放电过程是原电池,OH-移向负极,D项错误;答案选D。
10. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
参考答案:
C
略
11. Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是( )
A.该反应中还原剂是S2O32-
B.H2O参与该反应,且作氧化剂
C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42-
D.上述反应中,每生成l mol SO42-,可脱去2mol Cl2
参考答案:
B
略
12. 化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色
③溴化银见光分解─—白色 ④热的氧化铜遇乙醇─—红色
⑤新制氯水久置后─—无色 ⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色
A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③④⑥ D. ④⑤⑥
参考答案:
B
13. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如右图)。 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是
A.铅笔端作阳极,发生还原反应 B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极,b点是正极
参考答案:
略
14. 如下图中,
(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是 mL。
(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A.是a mL B.是(50-a)mL
C.一定大于a mL D.一定大于(50-a)mL
参考答案:
(1)3.2 (2)D
略
15. 25℃、101kPa 下:①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol;
②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol。下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (16分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:
(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S 2Al 2O3 +_________。该反应的氧化剂是____________。
(2)“溶解”时反应的离子方程式为____________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
(4)“母液”中可回收的物质是_____________。
参考答案:
(1)9SO2(3分)、Al2(SO4)3(3分)(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(3分)
(3)取最后一次洗涤的滤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成则已洗涤干净。(3分) (4)K2SO4 Na2SO4 (各2分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
(1)试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃。)
(2)清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱,按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前,银钱比价基本平稳(1两白银=1000文铜钱)。鸦片战争之前以及战后,银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高,出现空前严重的银荒(银贵钱贱)。试分析其原因及社会影响。
参考答案:
(1)铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀;铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型。
(2)原因:①鸦片输入;②战后战争赔款。
社会影响:①加剧了清政府的财政危机。②加重了人民的经济负担。
略
18. 【化学?选修5:有机化学基础】(共1小题,满分0分)
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)H中除苯环外的官能团名称是 ;反应①的化学方程式为 .
(2)反应②的反应类型为 ;反应⑤的反应类型为 .
(3)C的结构简式为 ;E的结构简式为 .
(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式: .
Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1
(5)仿照H的合成路线,设计一种由苯甲醇合成的合成路线 .
参考答案:
(1)酯基、溴原子;+HCHO+HCl +H2O;
(2)取代反应;水解反应;
(3) ;;
(4) ;
(5)
【考点】有机物的合成.
【分析】由A、B、C的分子式,结合D的结构简式,根据转化关系可知,A为,B为,C为.对比D、F结构可知,D发生取代反应生成E为,F与甲醇发生酯化反应生成G,G发生取代反应得到H,同时还生成乙二醇.
(5)中苯甲醇与HCl发生取代反应生成,再与NaCN发生取代反应得到,酸性条件下水解得到,最后与苯甲醇发生酯化反应得到.
【解答】解:由A、B、C的分子式,结合D的结构简式,根据转化关系可知,A为,B为,C为.对比D、F结构可知,D发生取代反应生成E为,F与甲醇发生酯化反应生成G,G发生取代反应得到H,同时还生成乙二醇.
(1)H中除苯环外的官能团名称是:酯基、溴原子,反应①的化学方程式为: +HCHO+HCl+H2O,
故答案为:酯基、溴原子; +HCHO+HCl+H2O;
(2)反应②的反应类型为取代反应,反应⑤的反应类型为水解反应,
故答案为
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