2023年山西省临汾市霍州陶唐峪乡第二中学高一化学月考试卷含解析

2023年山西省临汾市霍州陶唐峪乡第二中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是　　　　　　　　　　　　　    A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2  B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等    C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质    D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 参考答案： C 2. 3月22日是 “世界水日”。下列各反应中，水作为还原剂的是 A、2H2+O2 2H2O           B、SO3+H2O===H2SO4 C、2F2+2H2O===4HF+O2          D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 参考答案： C 略 3. 下列关于右图所示装置的叙述，正确的是     A．锌片为负极，铜片为正极     B．该装置能将电能转化为化学能     C．铜片发生的反应为Cu－2e－== Cu2＋    D．电流方向是由锌片通过导线流向铜片             参考答案： A 略 4. 某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L， c（Cl﹣）=0.60mol/L，则c（SO42﹣）为（　　） A．0.30mol/L B．0.20mol/L C．0.15mol/L D．0.10mol/L 参考答案： C 考点：溶液的组成． 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：溶液中正电荷总数和负电荷总数相等，整个溶液不显电性，以此进行解答． 解答：解：因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等， 故c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），0.4mol/L+2×0.25mol/L=0.6mol/L+2c（SO42﹣）， 解得c（SO42﹣）=0.15mol/L， 故选C． 点评：本题考查溶液显电中性，难度不大．要注意离子浓度的大小关系是解题的关键 5. 下列物质中，互为同分异构体的是（    ） A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纤维素 C．淀粉和纤维素              D．果糖和葡糖糖 参考答案： D 略 6. 等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是 A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3 C．它们的质量之比为 1∶1       D．它们所含原子数目之比为 3∶4 参考答案： C 略 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞X B. 元素的非金属性W＞Y＞X C. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物 D. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物 参考答案： D 试题分析：X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，X显+4价，属于第ⅣA族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，所以Y是O，则X是C，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z：Al，W的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数为14，W：Si，A、电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），由大到小顺序：Al>Si>C>O，错误；B、同周期非金属性从左向右增强（稀有气体除外），同主族从上向下，非金属性减弱，非金属性O>C>Si，错误；C、Al2O3是两性氧化物，错误；D、形成的化合物分别是Al2O3、SiC，分别是离子化合物、共价化合物，正确. 8. 在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（    ） A．24g/mol            B．50g/mol           C．80g/mol           D．96g/mol 参考答案： D 试题分析：相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24g/mol，假设X为1mol则生成气体的物质的量为4mol，4mol混合气体的质量=24g/mol×4mol=96g，根据质量守恒定律知，X的质量为96g，所以X的摩尔质量==96g/mol，故选D。 9. 下列说法正确的是（   ） A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 D．相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 参考答案： C 略 10. 下列说法正确的是（   ） A. 物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量 B. 两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同 C. 将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L D. 发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强 参考答案： B A、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，其中物质的相对分子质量无单位，摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；B、同温同压下，容积相等时，气体的体积相同，即气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，B项正确；98 gH2SO4即1 mol H2SO4溶于500 mL水后的体积不能确定，无法求出硫酸的物质的量浓度，C项错误；D、发生化学反应时失电子越多的金属原子，不是还原性越强，例，Na原子失1个电子转化为Na+，Mg原子失2个电子转化为Mg2+，但Na原子还原性强，D项错误；答案选B。 点睛：还原性能力强不是失电子数目多，是失电子的能力强，是本题的易错点。 11. 下列物质不互为同分异构体的是 A．葡萄糖和果糖           　　     B．蔗糖和麦芽糖   C．正丁烷和异丁烷          　      D．淀粉和纤维素[来源:   /   /] 参考答案： D 略 12. 一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为 B. 10～20min内， C. 该反应在20min时达到化学平衡状态 D. N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等 参考答案： D 【详解】A项、由图可知，10min时反应生成NH3的物质的量为0.1mol，则0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为=0.005mol/(L·min)，故A正确； B项、10～20min内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正确； C项、20min时，各物质的物质的量保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确； D项、由图可知N2的起始量与H2的起始量之比为2:3,与化学计量数之比不相等，则N2的平衡转化率与H2平衡转化率一定不相等，故D错误； 故选D。 13. 六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是               （   ） 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 X 0.160 +2 Y 0.143 +3 Z 0.102 +6、-2 L 0.099 +7、-1 M 0.077 +4、-4 Q 0.074 -2 A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 参考答案： D 通过主要化合价判断属于哪一主族，或这确定物质，X主要化合价为＋2价，位于IIA族，Y主要化合价显＋3价，位于IIIA族，Z主要化合价是＋6价和－2价，位于VIA族，因此氧元素高中阶段没有正价，即Z为S，L主要化合价是＋7价和－1价，位于VIIIA族，因为F为没有正价，因此L为Cl，M的主要化合价为＋4价和－4价，位于IVA族，Q主要化合价为－2价，位于VIA族，即为O，然后根据半径大小比较，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，因此X为Mg，Y为Al，M为C，A、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物质的量时，金属铝产生氢气多，故错误；B、化合物是Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故错误；C、Z的氢化物是H2S，L的氢化物是HCl，Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，故错误；D、C原子最外层有4 个电子，不易失去电子达到稳定结构，因此不易形成离子键，故正确。 14. 若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量 A．只有④⑤                        B．只有②⑤ C．只有①②③⑤                     D．只有①②⑤ 参考答案： D 略 15. 下列叙述正确的是（ ） A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B. 除短周期外，其他周期均有18种元素 C. 副族元素中没有非金属元素 D. 碱金属元素是ⅠA族的所有元素 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题． （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是　  　（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　                          　． （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　   　（填序号） A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用． D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀． （3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为　    　g． （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为　 　 mL （保留1位小数）． （5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是　    　（填序号） A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容 C．定容时仰俯视视刻度线． 参考答案： （1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒； （2）BC； （3）2.0； （4）13.6； （5）B． 解：（1）用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的玻璃棒， 故答案为：BD；500mL容量瓶、玻璃棒； （2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正