2023年安徽省安庆市麦元中学高二化学月考试题含解析

2023年安徽省安庆市麦元中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是                      ①制备乙烯时用的温度计  ②制备氯气装置中的分液漏斗  ③制备氨水时将氨气溶于水的导管  ④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗  ⑤分馏石油时的温度计  ⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管(     )     A．①④           B．①②④         C．①②③⑥    D．①②③④ 参考答案： A 略 2. 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（   ）    A．2种          B．3种        C．4种        D．5种 参考答案： C 3. EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如图所示。有关衍生物A说法不正确的是   A．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应   B．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳   C．1 mol A最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用   D．1 mol A与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用 参考答案： B 略 4. 下列说法正确的是 A．含有羟基的化合物一定属于醇类 B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基 C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 参考答案： B 略 5. 下列对合成材料的认识不正确的是(　　) A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的 B．聚乙烯(CH2—CH2)是由乙烯加聚生成的纯净物 C ． D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类 参考答案： B 略 6. 金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是 A．4                 B．3 C．2                D．1 参考答案： C 7. 向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）CO2+H2．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　） A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2 C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4 molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2 参考答案： B 解：A、采用极限分析法，0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.5mol：3mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故A不符合； B、采用极限分析法，1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：2mol：2mol=1：1，相当于CO和H2O物质的量为1：2时减少水蒸气的量，平衡逆向进行，CO的体积分数大于x，故B符合； C、采用极限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 ，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19，相当于CO和H2O物质的量为1：2时增加水蒸气的量，平衡正向进行，CO的体积分数小于x，故C不符合； D、采用极限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mo H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为1mol：2mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．故D不符合； 故选B； 8. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为(    ) A.p区、第五周期、ⅠB族　　　　B.ds区、第五周期、Ⅷ族 C.d区、第四周期、ⅠB族　　　　D.ds区、第五周期、ⅠB族 参考答案： D 略 9. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物可能是 A．BrCH2CH2Br     B．ClCH2CH2Br     C．ClCH2CH2I    D．ClCH2CH2Cl 参考答案： AB 略 10. 下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（   ） A．Cu2+, Na+, SO42-, Cl-               B．K+, Na+, HCO3-, NO3- C．OH-, HCO3-, Ca2+, Na+             D．Mg2+, Na+, OH-, NO3- 参考答案： B 略 11. 为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是     A．用水湿润     B．加热干燥         C．加NaOH       D．加少量稀盐酸 参考答案： D 12. 下列说法不正确的是：ks5u A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D．非活化分子也有可能发生有效碰撞 参考答案： D 13. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（　　） 　 A． 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 　 B． 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 　 C． “绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物 　 D． 用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒 参考答案：   考点： 常见的生活环境的污染及治理． . 专题： 化学应用． 分析： A．“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应； B．硅是半导体材料，可以制作芯片，光导纤维的成分是二氧化硅； C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染； D．双氧水有强氧化性，可以杀菌消毒； 解答： 解：A．“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应，故A正确； B．硅处于金属和非金属之间，所以硅是半导体，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池、硅芯片，高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故B错误； C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，使原料尽可能全部转化为目标产物，故C正确； D．双氧水有强氧化性，双氧水杀菌消毒使细菌中的蛋白质失去活性，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查化学与生活、生产、社会关系密切的化学知识，可以根据所学知识来回答，注意平时知识的积累是解题的关键，题目难度不大． 　 14. 尿素（CO(NH2)2）是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是    A．尿素是一种氮肥           B．尿素是人体新陈代谢的一种产物 C．尿素能溶于水             D．尿素是一种酸性物质 参考答案： D 15. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 海水提溴    B. 石油裂化    C. 煤的气化    D. 碘的升华 参考答案： D A. 海水提溴中涉及氧化还原反应，A错误；B. 石油裂化属于化学变化，B错误；C. 煤的气化中产生CO和氢气，属于化学变化，C错误；D. 碘的升华是状态的变化，属于物理变化，D正确，答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：   物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸点 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃  /] 请回答下列问题：     （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；     （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________；     （3）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）； （4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为______________________________。   参考答案： （1）    （2）试管A的反应液中 测量反应溶液的温度  试管A的支管口处   收集含乙酸的馏分    （3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C  乙二醇或甘油（只写一个）    （4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。         方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成（答案合理均正确）。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。 参考答案： 工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。（略） 18. A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1 mol的A单质同水反应生成1 g H2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：  (1)A、B、C各为何种元素?  (2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。  (3)写出D的电子式和结构式。  (4)写出A的氧化物的电子式。 参考答案： (1)A:Na  B:C  C:H  (2)Na   3S1 (4) 19. 命名    参考答案：  2,5,7-三甲基-3-辛炔