2022年湖南省岳阳市儒溪中学高一化学月考试题含解析

2022年湖南省岳阳市儒溪中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知苯(C6H6)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为80.1℃。要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是                  （     ） A．蒸馏                B．分液                C．过滤                  D．蒸发 参考答案： B 略 2. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是           (　　) A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3    B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl C. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl         D. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑ 参考答案： D 试题分析：因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，D不正确，其余都是正确的，答案选D。 点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。 3. 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（　　） A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色，外环呈红色或浅红 C．内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子 D．久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象 参考答案： D 【考点】氯气的化学性质． 【分析】氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H+使溶液呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO有漂白性，能使变红的试纸褪色．所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同．然后以此来解答． 【解答】解：A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确； B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确； C、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应和氧化还原反应，明氯水中含有H+、HClO 等粒子，故C正确； D、久置的氯水是HCl，不会出现相同的现象，故D错误； 故选D． 4. 两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2 + SO2 = NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入a molNO2和bmolSO2, 反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（   ）   A.3b/a    B. b/〔2(a+b)〕      C.1/3           D.3b/ (a+3b) 参考答案： B 5. 以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是(　　) 参考答案： D 解析　乙醇属于易燃液体，应贴有易燃液体的标志。 6. 下列化合物电子式书写正确的是（  ） A． B． C．          D． 参考答案： D 解：A．氯化钙电子式；，故A错误； B．硫化钠为离子化合物，硫离子带电荷应为2﹣，正确的是，故B错误； C．镁离子不能用方括号括起来，正确的是，故C错误； D．氟化钾为离子化合物，电子式为：，书写正确，故D正确，故选D． 7. 已知一定温度时：N2（g）＋3 H2 （g） 2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是                        （      ） A. Q＝92 kJ B. Q＜ 92 kJ      C. Q＞ 92 kJ D. Q=92×2 Kj 参考答案： B 8. 美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是               A．原子半径：Na＞Al     B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）     C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出     D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少 参考答案： D 9. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、 “含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 (  ) A.元素          B.单质         C.分子         D.氧化物 参考答案： A 10. 最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是 A．与C60 中普通碳原子的化学性质不同       B．与16O的中子数相同 C．是足球烯的同素异形体                   D．与12C互为同位素 参考答案： D 略 11. 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气 A. 镁产生的多    B. 铝产生的多    C. 镁和铝产生的一样多    D. 无法比较 参考答案： B 【详解】根据镁和铝分别与稀盐酸反应的化学方程式中计量关系计算： 显然，铝产生的H2多。答案选B。 12. 下列离子方程不正确的是                                                 A．向氯化铁溶液中投入铜粉： Cu+2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+ B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：  HCO3-+OH- == CO32-+H2O C．少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液：  Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+ CaCO3↓ D．铜与稀硝酸反应： 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O 参考答案： B 略 13. 下列性质中不是所有金属共有的是 A.易导热          B.有金属光泽   C.不透明        D.易与氧气反应 参考答案： D 14. 1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是 A.(1)<(2)<(3)<(4)         B.(1)<(2)=(4)<(3)    C. (1)<(2)<(4)<(3)        D.(1)<(4)<(2)<(3) 参考答案： D 略 15. 我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为      A．3              B．4               C．5    　          D．6 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 取一定量、和的混合物与过量的盐酸反应，生成标准状况下的气体，然后加入溶液，得到沉淀质量，溶液中过量的碱用盐酸恰好完全中和，计算原混合物中各物质的质量。 参考答案：    （3分）     （3分）     （3分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是： 阳离子 Na+     Mg2+     Al3+     Ag+       Ba2+ 阴离子 OH-     Cl-     SO42-   CO32- 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。 (1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。 (2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。 (3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可) __▲___。 (4)尚待检验的阴离子是     ▲          ，简述检验方法：         ▲ 参考答案： (1) ____Mg2+、Ag+_ _______。 (2) __Al3+，CO32-___； ____Ba2+__。 (3)NaOH  _ Na2CO3   AlCl3 __ _______。 (4)尚待检验的离子是  Cl-、SO42-  ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明…… 18. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题： ⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？ ⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。 ⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。 参考答案： ⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 ⑵ ⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。 19. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答： （1）写出各元素符号：X           、Y           、Z             。 （2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ， Z和氢形成的化合物的电子式为                。 （3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为             ，生成物与水反应的化学方程式为 。 参考答案： （1）S，Na，Cl（2），，        （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。