2022年福建省宁德市顶头中学高二化学月考试题含解析

2022年福建省宁德市顶头中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 我们看到的普通玻璃一般都呈淡绿色，这是在制造玻璃的过程中加入了 　　　　A．氧化钴　　　　　　　　　　　B．二价铁 　　　　C．氧化亚铜　　　　　　　　　　D．氧化镁 参考答案： B 2. 在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为(  ) A．12             B．7               C．6               D．2 参考答案： AD 略 3. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是： ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④            B．①②③             C．②③④           D．①②③④ 参考答案： D 略 4. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 A．铝在空气中能很快形成氧化膜        B．金属铝活动性较弱，不能在空气中燃烧   C．氧化铝的熔点比铝高                D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝 参考答案： B 略 5. 目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+ 导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是 A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应        B、充电时钠极与外电源的正极相连 C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3g D、充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e— = xS 参考答案： D 略 6. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（   ）    A．（）mol/L       B．(2b—a)mol/L    C．（5b一）mol/L     D．(l0b - 5a) mol/L 参考答案： D 略 7. 要使工业废水中的重金属P沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知P与这些离子形成的化合物的溶解度如下: 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是　(　　) A.硫化物　　　　　　　　    B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可 参考答案： A 产生沉淀的溶解度越小,沉淀反应进行得越完全。故答案A。 8. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是（     ） A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2 B．放电时正极反应为：2 FeO42—+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH- C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 参考答案： C 略 9. 下列说法正确的一组是(     ) ①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②盐都是强电解质 ③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A、①③⑤⑥       B、②④⑤⑥       C、只有⑤       D、只有⑥ 参考答案： C 略 10. X、Y、Z 三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　) A．33%             B．40%         C．50%        D．65% 参考答案： D 略 11. 有关如图装置的叙述不正确的是（   ） A．这是电解NaOH溶液的装置 B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2 D．这是一个原电池装置 参考答案： A 略 12. 下列说法中正确的是 A．常温下，淀粉遇I－变蓝色            B．油脂水解可得到氨基酸和甘油 C．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键 D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 参考答案： D 试题分析：A．常温下，淀粉遇I2变蓝色，错误。B．油脂水解可得到高级脂肪酸或其盐和甘油，错误。C．所有烷烃都只存在碳碳单键，而蛋白质中可能不只存在碳碳单键，错误。D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖，正确。故答案D。 13. 某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、 乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020     下列判断不正确的是(　　) A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 参考答案： C 略 14. 含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（　　） A．5种         B．6种 C．7种         D．8种 参考答案： A 解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，能形成双键位置有：1和2之间（同4和5之间），2和3之间（同3和4之间），3和6之间，6和7之间，7和8之间（7和9之间相同），故该烃共有5种． 故选A． 15. 常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是 A．在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3- B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中： HCO3-、Al3+、NH4+、ClO- C．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中： Na+、Cl-、AlO2-、CO32- D．在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。     ①写出A中有机反应的化学方程式                                         。 ②已知上述有机反应是放热反应，观察到A中的现象是：                            及_____              _________。 ③ 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的 是                               ，写出有关的化学方程式                                                   。 ④C中盛放CCl4的作用是                                。 ⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入______   _____，现象是_____ _________________。 （2）乙炔的实验室制法 ①反应原理_____      ____________。 ②选择合适的制取实验装置___       ___。 ③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______          __________。 ④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用____     _______溶液除去杂质气体。   参考答案： （1）     ①  C6H6 +Br2          C6H5Br + HBr     ②反应液微沸,   有红棕色气体充满A容器     ③除去溶于溴苯中的溴， Br2+2NaOH =NaBr+NaBrO+H2O ④除去溴化氢气体中的溴蒸气        ⑤石蕊试液，溶液变红色 （2）① CaC2+2H2O     C2H2↑+Ca(OH)2    ② C     ③减缓电石与水的反应速率    ④硫酸铜   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。 （1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。 酸浸时间/h 酸浸温度/℃ 锌浸出率/% 2 80 87 2 90 95 2 110 85.3 3 95 94.5 2.5 95 94 综合考虑，反应的最佳温度和时间是  ▲  。 （2）氧化时也可改通空气，其原因是  ▲  。（用离子方程式表示） （3）加入锌粉的目的是  ▲  。 （4）检验Fe3+是否除尽的方法是  ▲  。 （5）取14.35 g ZnSO4·7H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60℃到80℃时发生的反应  ▲  。（用化学方程式表示） 参考答案： （1） 2h   90℃ （2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （3）除去Cu2+ （4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽。 （5）ZnSO4·6H2O ZnSO4·H2O +5H2O 18. 将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。 （1） 写出硫原子和S2－离子的核外电子排布式。 （2） 写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。 （3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。     （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。 参考答案：       （1）S原子的电子排布：1s22s22p