2023年四川省宜宾市平滩中学高三化学测试题含解析

2023年四川省宜宾市平滩中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（   ） A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大 B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物 D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质 参考答案： D 2. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－ 和C－，B2+ 和C 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A．C元素的最高正价为+7价           B．离子半径：A2－＞C－＞B2+ C．原子半径：A＞B＞C  　   　     D．还原性：A2－＜C－ 参考答案： B 略 3. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为 n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 A. Mg2+                        B. Fe2+               C. CO32-                        D. Ba2+ 参考答案： A 略 4. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。 下列对实验叙述错误的是                                                   （    ） A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 参考答案： C 略 5. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是  A．原子半径Z>Y   B．同周期元素中Y的金属性最强   C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高   D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 参考答案： 略 6. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是    A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极  B.负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - =N2↑+4H2O C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触  D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜  参考答案： D 燃料电池的负极为燃料,正极为氧化剂(如氧气等),左侧电极为负极,电子由该电极流出,电流方向与电子流向相反,A项正确;负极上肼(N2H4)发生氧化反应,结合电解质为KOH溶液,故电极反应式为 N2H4 + 4OH- - 4e - =N2↑+4H2O,B项正确;多孔导电材料表面积大,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,且与KOH溶液接触面积较大,C项正确;该燃料电池持续放电时,OH-从正极向负极迁移,因而离子交换膜要选用阴离子交换膜,D项错误。  7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2. 24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA B．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA C．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA D．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA 参考答案： B 试题分析：A、标准状况下，四氯化碳为液体， 2.24L四氯化碳的物质的量不是0.1mol，所含Cl原子的数目不是0.4NA，错误；B、白磷分子为正四面体结构，12.4g白磷的物质的量是0.1mol，所以含有的P-P键的数目是0.6NA，正确；C、5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，标准状况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，铁与氯气反应生成氯化铁，所以氯气不足，按照氯气的物质的量进行计算，则转移电子的物质的量是0.2mol，转移电子数是0.2NA，错误；D、10g46%的酒精水溶液中酒精的质量是4.6g，物质的量是0.1mol，但水中也含有氧原子，所以溶液中的氧原子的数目大于0.1NA，错误，答案选B。 8. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是                           （   ）        A．温度相同、体积相同的O2和N2                B．体积相等、密度不等的CO和C2H4        C．质量相等、密度不等的N2和C2H4             D．压强相同、体积相同的N2和O2 参考答案： C 略 9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　） ①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3 ②SSO3H2SO4 ③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3 ④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 ⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO． A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 参考答案： D 考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物． 专题：元素及其化合物． 分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝． ②硫燃烧生成二氧化硫． ③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3． ④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠． ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁． 解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确； ②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误； ③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误； ④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确； ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确． 故①④⑤正确． 故选：D． 点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液． 10. 有关下图装置中的叙述正确的是(    ) A．这是电解NaOH溶液的装置 B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2 D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱 参考答案： B 略 11. 若溶液中由水电离产生的c (OH－)=l×l0mol，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是： 参考答案： B 12. 短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （   ） A、M2+的离子半径比N2-小        B、M的原子序数比N小   C、M和N原子的电子层数相等   D、M和N原子最外层电子数相等 参考答案： A 略 13. 已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，他们具有下图转化关系，且 D 为强电解质（其它相关物质可能省略），下列说法不正确的是        A．若 A 为非金属单质，则它与 Mg 反应的产物，其阴阳离子个数比可能为 2：3        B．若 A 为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第 IVA 族        C．不论 A 为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化        D．若 A 是共价化含物，0．1 mol 的 A 分子中含有的电子数可能为 NA  （NA 为阿伏加德罗常数的值） 参考答案： B 略 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2- B. pH= 12 的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 Br－ C. 使甲基橙呈红色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 Cl－ D. 与铝反应产生大量氢气的溶液： K+、 Na+、 CO3 2-、 SO4 2- 参考答案： B A、KNO3 溶液在有H+存在下具有强的氧化性，能够氧化Fe2+，所以A不能大量共存，即A错误；B、pH= 12的溶液呈碱性，CH3COO-水解也呈碱性，所以这几种离子可以大量共存，即B正确；C、使甲基橙呈红色的溶液显酸性，则H+能与AlO2 –结合生成Al(OH)3沉淀，故C不能大量共存；D、与铝反应产生氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，其中CO32-在强酸溶液中反应生成CO2和H2O，但可在强碱溶液中存在，所以是可能大量共存，而不是一定能大量共存，故D错误。本题正确答案为B。 点睛：本题一定要先明确溶液的酸碱性，再结合所给离子的性质，确定能否大量共存，但还要注意题目的要求是“一定”，而不是“可能”。 15. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(   ) A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。 已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。 例如：PdCl2 + CO + H2O === Pd↓+ CO2 +2HCl      反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。 请回答下列问题： （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是                            ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_________（填写 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是            溶液，装置C中应盛放的试剂是________________。 （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_____________________。待装置________（填写字母）中出现