2022年河南省商丘市长岗镇联合中学高三化学期末试题含解析

2022年河南省商丘市长岗镇联合中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A. 7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023 B. 标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是6.02×1023 C. 1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023 D. 用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是6.02×1023   参考答案： C 2. 下列离子方程式正确的是                                              A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 D．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O===HCO＋OH－ 参考答案： C 略 3. 常温下，下列有关叙述正确的是（） A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/L C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③ D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL 参考答案： 答案：BC 4. 标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为(　　) A．XY2               B．X2Y               C．X3Y               D．XY3 参考答案： C 略 5. 含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则乙不可能是  　 A．铁　　　　　　　B．铝　　 　　　　C．铜　　　 　   　D．碳     参考答案： B 略 6. 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（A、B、D选项中采用直形冷凝管；C选项中采用球形冷凝管）（　　）       A B                C                D 参考答案： B 考点：蒸馏与分馏 专题：化学实验基本操作． 分析：根据温度计在该装置中的位置与作用判断ABD； 依据冷凝管的作用判断所使用的冷凝管，即判断C． 解答：解：温度计的位置应处于蒸馏烧瓶支管口处，故AD错误； 蒸馏操作中冷凝器的作用是冷凝气体为液体，故采用的是直形冷凝管，球形冷凝管常用于冷凝回流，故C错误，故选B． 点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握． 7. 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。有关说法符合题意的 ①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性 ②“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性 ③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性 ④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++ 2OH-=Cu（OH）2 A.①④       B.②④         C.③        D.均不正确 参考答案： A 8. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是                        A．   B．和   C．和   D. 和FeO 参考答案： AD 略 9. 下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（  ） A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中 B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热 C．锌粉加入到氯化铜溶液中 D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中 参考答案： D 考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；铝的化学性质；铁的化学性质．  分析：A、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜； B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁； C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，固体质量减小； D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸． 解答：解：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误； B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁，铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时恰好反应生成硫化亚铁，反应物质量不变，故B错误； C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固体质量减小，故C错误； D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸，去除氧化膜的铝条可以插入到浓硝酸中，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握常温下铝在浓硝酸中钝化和化学基础是关键，题目较简单 10. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 （ ） 参考答案： 答案：BD 11. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； ③ 用pH试纸测得氯水的pH为2； ④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中； ⑥ 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡 ⑦ 某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋ A．①④⑤⑦         B．③④⑦      C．①②⑥      D．②③⑤⑥ 参考答案： A 略 12. 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是         A．若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.04mol/(L·s)     B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度     C．B的起始的物质的量为0.02mol     D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为△H=+100akJ/mol   参考答案： D 13. 下列各项正确的是（    ）   电极反应式 出现环境 A O2+2H2O+4e—=4OH— 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH——4e—=O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的正极 C 2H++2e—=H2↑ 用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应 D H2—2e—=2H+ 用惰性电极电解H2SO4的阴极反应 参考答案： C 14. 已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3－， 氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是 A．Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O  2H＋＋Cl－＋ClO－ B．向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色 C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2ClO－ + CO2 + H2O == 2HClO + CO32－ D．200ml 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气 4Fe2+ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3+ +3 Br2 +10Cl－ 参考答案： D 略 15. 下列说法正确的是                                                                  A．光导纤维的主要成份是硅       B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃        C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英        D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (4分〉右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题： （1） 20℃时， KNO3的溶解度为              。 （2） a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数           (填“相等”或“不相等”) （3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用        (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。 （4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体           g。 参考答案： （1）)31.6g (没写单位不计分)(1分)         （2） 相等(1分) （3）降温结晶(1分) （4）0 (1分) 试题分析：由溶解度曲线可知：（1）20℃时， KNO3的溶解度为31.6g； （2） a点处KNO3和NaCl的溶解度相等，此时两种饱和溶液中溶质的质量分数相等； （3）因KNO3和NaCl的溶解度随温度变化存在明显差异，固体KNO3中混有的少量NaCl，降温结晶； （4）0℃时NaCl的溶解度为35.7g，则此温度下将35.0gNaCl溶于100g水中所得溶液不饱和，无晶体析出，可析出晶体0g。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：    （1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。    （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　。    （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 　　_________________　。    （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．    （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（   ），也是沸点最高的（   ）。（判断正误填"是"或"否"）    （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 △H1 ，△H2 ，△H3 ，则三者由大到小排序为：______________． 参考答案： （1） Al（OH）3+OH— = AlO2— +2H2O（3分）    （2）CO32—+ H2O HCO3—+OH—  （3分） （3）NH4+ +H+ +2OH—NH3↑ +2H2O（3分）    （4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+ ）＞C（H+） = C（OH－） 2分）    （5） 是  ，否     （各1分）    （6） △H1 >△H2  >△H3    （2分） 18. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制