2022年辽宁省沈阳市肇工第三高级中学高三化学测试题含解析

2022年辽宁省沈阳市肇工第三高级中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中，若反应中HNO3被还原产生4.48L（标准状况，下同）NO2气体和0.336 L N2O4气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则合金的质量为： A．2.7g             B．4.6g                       C．8.2g        D．无法计算 参考答案： B 略 2. 常温时，将a1mL，b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是 A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7 B．如果混合液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝C(Na＋) C．如果al＝a2，b1＝b2，则混合液液中c(CH3COO－)＝C(Na＋) D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，则b1>b2 参考答案： C 3. 课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（　　） A．原溶液中一定含有SO42﹣离子      B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl﹣离子         D．原溶液中一定含有Fe3+离子 参考答案： B 考点：常见离子的检验方法． . 专题：离子反应专题． 分析：在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色． 解答：解：A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣离子，故A错误； B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确； C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误； D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误． 故选B． 点评：本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等． 4. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A． B． C．  D．     参考答案： A 解析：由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，则ClO-的水解程度大于HCO3-，故A项正确， B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32-的浓度，故均错误。 5. 下列叙述正确的是 A．CO2和SiO2均能与水反应生成酸 B．Mg、C、S分别在足量氧气中燃烧均只生成一种相应氧化物     C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳     D．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 参考答案： B 略 6. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中正确的是  (　   　) A. Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B. 氧化产物只有Na2FeO4 C. Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D. 2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子发生转移 参考答案： C 该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由?1价变为0价和?2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 A、根据上述分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故A错误； B、该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，O元素化合价由?1价变为0价和?2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B错误；  C、Na2FeO4处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌，+6价的铁被还原生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，故C正确； D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由?1价→0价，则2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故D错误； 所以答案选C。 7. 用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是                                                                      （    ）        A．酸式滴定管未用待装溶液润洗        B．碱式滴定管未用待装溶液润洗        C．锥形瓶未用待装溶液润洗        D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 参考答案： A 略 8. 下列各项表达中正确的是 A．的电子式为 B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为 (标准状况) C．在碳原子中，质子数为6而中子数不一定为6 D. 的结构示意图为          参考答案： 略 9. 在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL-                 B、K+、Fe3+、CL-、OH- C、K+、Na+、CO32-、SO42-                  D、Na+、K+、NO3-、SO42- 参考答案： D 略 10. X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11， YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（  ） A. X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性 B. 气态氢化物的稳定性：Z> W C. 简单离子半径：W> R D. Z、R形成的化合物中可能含有共价键 参考答案： A 【分析】 YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N，Z是O，NO在空气中和O2迅速反应生成红棕色的NO2； R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na； W和Z同主族，则W是S； X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11，则X在第一周期，为H； 综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S，据此解答。 【详解】A．X、Y、Z 分别为：H、N、O，H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NH3·H2O的水溶液显碱性，A错误； B．非金属性：Z(O)＞W(S)，故气态氢化物的稳定性：Z(O)＞W(S)，B正确； C．S2-核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2-＞Na+，C正确； D．Z、R为O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如Na2O2，D正确。 答案选A。 11. 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 （    ）   A．Na2 SO3溶液    B．KmnO4溶液    C．稀盐酸    D．MnO2 参考答案： A 略 12. 下列物质与其用途完全符合的有几条       ①Na2CO3—制玻璃；   ②SiO2—太阳能电池； ③AgI—人工降雨；       ④NaCl—制纯碱；       ⑤Al2O3—焊接钢轨；   ⑥NaClO—消毒剂       ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料                              ⑧MgO—耐火材料       A．4    B．5    C．6    D．7 参考答案： C 略 13. 有氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将这种混合物b g在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为 （）   参考答案： 答案：A 14. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是（） 　  A.    玻璃　纤维素　青霉素　　　　B.     尿素　　食盐　聚乙烯 　  C.    涤沦　洗衣粉　阿斯匹林　　　D.    石英　　橡胶　磷化铟 参考答案： 答案：C   解析：纤维素有天然的，如棉花的主要成分就是纤维素，故A错； B中食盐不需要化学合成，所以B错；C中三种物质均需化学合成，所以正确；石英的成分是SiO2，不需要化学合成，故D错。   15. ．下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是             参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。 (1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是             ，证明不含单质铝的现象是                   。 (2) 该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。 根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 实验操作 预期现象和结论 步骤1：   步骤2：   步骤3：   步骤4：     参考答案： (1)取少量粉末加入NaOH溶液中(1分) 无气泡冒出(1分) (2)(10分) 实验操作 预期现象和结论 步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。(2分) 粉末减少，说明粉末国可能含有Al2O3 步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/LHCl至过量。(1分) 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3。(2分) 步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。(2分) 有红色固体生成，说明粉末中含有Fe。(1分) 步骤4：将步骤3的滤渣转移到烧杯C中，加入足量3mol/L HCl，充分搅拌，再滴加少量20%KSCN。(2分) 固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3。(1分)   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 1．写出下列反应式中A～D的结构式： 提示：药物合成中常见如下反应： 2．写出下列反应式中E～I的结构式：   参考答案： ⒈A～D每个结构式各占1分，共4分。 2．（共5分） E～I每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分 18. 合