2022年河南省平顶山市鲁山县第一中学高二化学模拟试卷含解析

2022年河南省平顶山市鲁山县第一中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量 A．小于0.15 mol                        B．等于0.3 mol C．等于0.15 mol                        D．大于0.15 mol，小于0.3 mol 参考答案： A 2. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( 　  ) A.醋酸和水                                 B.碘和苯              C.水和溴苯  　                             D.汽油和煤油 参考答案： C 略 3. 蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理活性的是(     ) A. 高温加热       B. 紫外线照射    C. 加硫酸钠溶液   D. 加福尔马林 参考答案： C 略 4. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（） A．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol﹣1 B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 D．如图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应 参考答案： A 考点：反应热和焓变． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、依据正反应和逆反应的活化能分析判断； B、曲线A是使用催化剂降低反应活化能的曲线； C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的； D、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应． 解答：解：A、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol﹣1，故A正确； B、依据催化剂能降低反应的活化能，图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故B错误； C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误； D、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了化学反应焓变的分析判断，影响平衡因素的分析应用，注意催化剂改变反应速率的原理，掌握基础是关键，题目难度中等． 5. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)  5C(g)  反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时 B的转化率为：         A. 40％         B. 50％        C. 60％        D. 70％ 参考答案： B 略 6. 下列各分子中，化学键类型有差异的是(   )   A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl 参考答案： B 略 7. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是 A．醋可同时用作防腐剂和调味剂      B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量 C．我国应禁止使用味精              D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂 参考答案： C 略 8. 反应3X(g)+Y(g)    Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为                            （    ） A．v（x）=0.03mol·L-1·min-1        B．v（y）=0.02mol·L-1·min-1 C．v（z）=0.10mol·L-1·min-1        D．v（w）=0.15mol·L-1·min-1 参考答案： A 略 9. 在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g) + B(g)  C(g) + 2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（     ） ①反应混合物的密度不再改变    ②混合气体的平均相对分子质量不再改变    ③C和D的物质的量之比为1:2    ④体系压强不再改变     ⑤C的质量分数不再改变    ⑥v(A) : v(C) = 1: 1 A.①②④⑤     B.①②⑤        C.②⑤⑥                    D.①②③④⑤⑥ 参考答案： B 略 10. 新科技革命的三大支柱通常是指：①能源　②交通　③通信　④材料　⑤信息工程 A．①②③　　 B．①③⑤      C．②③⑤  D．①④⑤ 参考答案： D 试题分析：能源、材料和信息工程为新科技革命的三大支柱，答案选D。 11. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是 A.①②③⑤          B.④⑥⑦⑧       C.①④⑥⑦          D.②③⑤⑧ 参考答案： C 略 12. 原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO42-中S原子的杂化方式是（    ） A、SP         B、SP2          C、SP3         D、无法判断 参考答案： C 略 13. 将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L－1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（    ） A．[(b－c)／125a]×100％              B．[(b－2c)／125a]×100％ C．[(b－c)／250a]×100％              D．[(8b－8c)／a]×100％ 参考答案： A 略 14. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是       （     ） 参考答案： A 略 15. 利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是(　　) ①HCl易溶于水　②NH3易溶于H2O　③N2难溶于水　④HClO4是强酸 ⑤盐酸是强酸　⑥氢氟酸是弱酸　⑦HF很稳定 A．①②③                  B．④⑤⑥ C．⑥⑦                    D．④⑤ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）用50mL0.25mol/L H2SO4与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                   。 （2）实验中改用70 mL 0.25 mol·L-1的H2SO4跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。  (3)实验数据如下表： ①请填写下表中的空白：         温度   实验次数　 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差 平均值 (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5            2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8   ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝            ( 取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。 a．实验装置保温、隔热效果差        b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度   d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下， C(s) + O2(g) ===CO2 (g)  ΔH1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) ===CO2(g) ΔH2= -283.0 KJ/mol； 则反应C(s) + 1/2 O2(g) ===CO(g)的反应热△H =          ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义                                                        Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  ΔH            图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）           图2 (1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                    （ΔH用E1、E2或E3表示）。 (2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是                                                                     (3)判断反应达到平衡状态的依据是        (填字母序号)。 A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)       B．混合气体的密度不变  C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化   E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1   Ⅲ.铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题： 放电时：正极的电极反应式是                        ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_______ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_______ g。 参考答案： Ⅰ. △H = - 110.5 kJ·mol－1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 Ⅱ. (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1 (2) 加压、等倍增加反应物和