2023年安徽省六安市石婆店中学高二化学联考试题含解析

2023年安徽省六安市石婆店中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为 A．Cl2          B．NH3          C．H2SO4          D．HCl 参考答案： D 略 2. 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1  时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（     ） A．2SO2(g)+O2(g) ? 2SO3(g)；ΔH<0 B．4NH3(g)+5O2(g) ? 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0 C．H2(g)+I2(g) ? 2HI(g)； ΔH>0  D．C(s)+H2O(g) ? CO(g)+H2(g)；ΔH>0 参考答案： B 略 3. 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（） A．2mol    B．3mol    C．4mol    D．5mol 参考答案： B 考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；有关混合物反应的计算 专题：氮族元素． 分析：硫酸虽然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，为硝酸和铜反应提供氢离子，使生成物中的硝酸根离子继续与氢离子相遇，形成硝酸，仍然和铜反应，利用铜与硝酸反应的离子方程式中及铜和氢离子的比例来进行计算． 解答：解：混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol， 由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知， 6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3﹣，则H+不足，H+完全反应， 设生成NO的物质的量为x，则 3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O 8              2 12mol           x ，解得x=3mol， 故选B． 点评：本题考查硝酸及硝酸盐的性质，明确发生的离子反应及氢离子不足是解答本题的关键，学生容易直接利用硝酸的物质的量计算而出错．   4. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（    ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥⑦ 参考答案： A 5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)        B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s)     C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)        D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f)   参考答案： B 略 6. 下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是 A.对二甲苯     B.甲酸乙酯     C.丙烯酸        D.乙酸 参考答案： C 7. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A) B．0.1 mol?L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol?L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：      c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN) D．0.1mol?L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3?H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol?L－1 参考答案： BC 略 8. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 A．2CO (g ) + O2 (g ) =2CO2 (g ) ；ΔH= –556kJ/mol B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) =CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；ΔH= – 890kJ/mol C．2H2 (g ) +O2 (g ) =2H2O(l ) ；ΔH= –571.6kJ/mol D．C(s) +1/2O2(g) =CO(g)；ΔH= –110.5 kJ/mol 参考答案： B 9. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（25°，101kPa）：                                   A.       CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )      △H1 B.        S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )                  △H2 C.        C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )   △H3 D.       2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )                △H4 参考答案： C 略 10. 下图所示化合物是最近科学家合成的新物质，关于该新物质的说法不正确的是 A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体   参考答案： D 略   11. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是    A. 电解时以纯铜作阳极                      B．电解时阴极发生氧化反应    C．粗铜连接电源负极，电极反应是Cu －2e-=Cu2+    D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥 参考答案： D 略 12. 下列说法正确的是： A、石油裂解可以得到氯乙烯     B．油脂水解可以得到氨基酸和甘油     C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键     D．淀粉和纤维素的成分都是(C6H10O5)n两者互为同分异构体 参考答案： D 略 13. C + CO2  2CO(正反应为吸热),反应速率为υ1; N2 + 3H2  2NH3(正反应为放热), 反应速率为υ2; 对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 A．同时增大                    B.同时减小 C．υ1增大，υ2减小              D.υ1减小，υ2 增大 参考答案： A 14. 下列实验能达到预期目的的是(　　) A.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.将 FeCl3溶液蒸干可以得到无水FeCl3 C.CuSO4溶液中混有少量Fe3+，可以加CuO固体除去 D. 实验室将FeCl3固体直接溶于水配制FeCl3溶液 参考答案： 略 15. 有－CH3，－OH，－COOH，－C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有(    )   A．3种                 B．4种             C．5种                           D．6种 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下： 实验 编号 温度/K 盐酸浓度 /mol·L-1 醋酸浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 0.20   a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 ② 308 0.20   ③ 298 0.40   ④   0.20 0.20 ⑤       （1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。 （2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图： Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是             。 Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。 参考答案： （1）④ 298或308；⑤ 308或298，0.20，0.20  （2）Ⅰ. 盐酸的体积。 Ⅱ. 曲线②，起点同①，终点在横坐标10处； 曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度:     压强(Pa) 2×105 5×105 1×106 D的浓度(mol/L) 0.085 0.20 0.44 压强(Pa) 2×105 5×105 1×106 D的浓度(mol/L) 0.085 0.20 0.44   根据表中数据回答: (1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡向          反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是                                         。 (2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,平衡向      反应方向移动(填“正”、“逆”), 理由是                                                      ； 可能原因是                                                  。 参考答案： （1）逆； 压强增大2.5倍，而浓度却增大2.3倍，说明反应向逆反应方向进行 （2）正；压强增大2.倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反应方向进行； 由于加压后E物质液化使平衡正移 18. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：                    （1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是： （3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72－的浓度小于10－5mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：(   ) 8.5