2023年山东省临沂市建新中学高三化学月考试卷含解析

2023年山东省临沂市建新中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A．30min时降低温度，40min时升高温度 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min) D．30min～40min间该反应使用了催化剂 参考答案： C 略 2. 如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是(　　) A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑  B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－ C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动    D. 石墨电极的质量不发生变化 参考答案： B 3. 下列关于金属钠的叙述错误的是(  ) A．金属钠可以保存在煤油中    B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛    D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 参考答案： B 试题分析：A．金属钠的密度大于煤油，可以保存在煤油中，A正确；B．金属钠着火时产生过氧化钠，过氧化钠能与CO2反应生产氧气，因此不能用泡沫灭火器来灭火，用沙子扑灭，B错误；C．钠是活泼的金属，钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛，C正确；D．钠极易与水、氧气反应，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，D正确，答案选B。 4. 一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子： K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+ 、Cl－、NO3-、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(　  　) A. 该溶液一定含有Fe2＋、NO3-、Cl－    B. 该溶液一定不含K＋、NH4+ C. 该溶液一定不含CO32-、Ba2＋    D. 该溶液可能含有SO42— 参考答案： B 试题分析：加入盐酸，阴离子种类不变，说明原溶液中含有氯离子，不可能含有碳酸根离子，因为足量的稀盐酸可使混合液中的碳酸根离子消失，因此溶液中一定存在硝酸根离子和亚铁离子。A正确。通过给出的各离子的浓度可知已经判断出的氯离子，硝酸根离子和亚铁离子存在关系，因为氯离子和硝酸根离子的电荷和亚铁离子的电荷数相等，若溶液中存在硫酸根离子，则一定不存在钡离子，所以此时可能同时存在钾离子，铵根离子，若溶液中存在钡离子，则不可能存在硫酸根离子，钡离子的存在于溶液呈电中性相矛盾，由此推知溶液中，一定存在的氯离子，硝酸根离子，亚铁离子，一定不存在的是碳酸根离子，钡离子，可能存在的是硫酸根离子，此推知溶液中一定存在的是氯离子，硝酸根离子，亚铁离子，一定不存在的是碳酸根离子，钡离子，可能存在的是硫酸根离子，钾离子，铵根离子，因此选B错误，选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B. 太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于节能环保 C. “冰,水为之,而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 D. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 参考答案： A 略 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是   （     ） A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－ B．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2— C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋ D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－ 参考答案： B 略 7. 下列变化一定属于化学变化的是（  ） ①风化　②变色　③燃烧　④爆炸　⑤白磷转变成红磷　⑥工业制氧气　⑦久置氯水变成无色   ⑧分馏   ⑨ NO2气体冷却后颜色变浅  ⑩潮解 A．①②③④⑦　　 B．③④⑤⑦　　C．①③④⑦⑩　　D．①③⑤⑦⑨ 参考答案： D 略 8. 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是 A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理 C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排” 参考答案： C 略 9. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是                                  （   ）    A．甲<乙<丙<丁                  B．丁<甲<乙<丙   C．甲=丁<乙=丙                  D．丁<甲<乙=丙 参考答案： D 略 10. 下列叙述正确的是 A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其它周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 参考答案： C 11. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—                B.K+、CO32-、Cl—、NO3— C.Na+、K+、NO3—、SO32—                D.NH4+、Na+、SO42-、NO3— 参考答案： C 略 12. 下列叙述中正确的是    （ 　   ） A．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色 C．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 D. 金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 参考答案： B 略 13. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是 A. 石墨I电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O B. CO2在石墨电极Ⅱ上得电子 C. X电极材料为铁 D. NaCl溶液中Cl－移向Y电极 参考答案： D 【分析】 左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e－+2CO2=2CO32－，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－、阳极反应式为Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2 【详解】A. 石墨I电极反应为H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，故A错误； B. 石墨电极ⅡO2+4e－+2CO2=2CO32－，O2在石墨电极Ⅱ上得电子，故B错误； C. X是阴极，X电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，Y电极材料为铁，故C错误； D.Y电极是阳极， NaCl溶液中Cl－移向Y电极，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极及电解池阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液。 14. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是    A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子    B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA    C．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA    D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NA 参考答案： AC 略 15. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；        ⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是         A．①②③④            B．①③④⑦             C．①②⑤⑥            D．③⑤⑥⑦ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ、某课外研究小组取一定量的稀硝酸与过量的铁粉充分反应，对反应后的溶液成分进行探究。 （1）溶液中不可能含有铁离子，其原因是                            。 （2）假设反应后溶液溶质是NH4NO3和Fe（NO3）2组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂：铜片、浓硫酸、浓NaOH溶液、KMnO4溶液、K3［Fe（CN）6］2溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水  实验步骤 预期现象与结论 步骤1、用试管取一定量的反应后的溶液，慢慢滴加          ，直到            为止。 静置。   步骤2、用试管取步骤1静置后的上层清液少许，                                  。   步骤3、                          ，慢慢加入                  ，然后在通风橱中加热反应。         Ⅱ、硼镁泥制取七水硫酸镁的流程如下：     （3）滤液Ⅱ中除了SO42-和Mg2＋外还有一定量的Ca2＋，操作Ⅱ包括蒸发浓缩、        、          、过滤。 （4）滤液Ⅰ中还含有Al3＋、Fe3＋、Mn2＋、Ca2＋，沉淀B中含有Fe(OH)3 、Al(OH)3、MnO2。操作Ⅰ包括①先加入硼镁泥、②再加入NaClO溶液加热煮沸，然后趁热过滤。①的主要目的是                                   。②中NaClO溶液参与反应的离子方程式为                                     。   参考答案： Ⅰ、（1）铁离子会与过量的铁发生氧化还原反应生成亚铁离子。 （2） 实验步骤 预期现象与结论 K3［Fe（CN）6］2溶液   不再生成蓝色沉淀 说明溶液中有Fe2＋ 加入适量浓氢氧化钠溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口 红色试纸变为蓝色，说明有铵根离子存在 用装有铜片的试管取上层清液少许， 适量的浓硫酸，边加边振荡 如果有红棕色气体生成、溶液变为蓝色，说明有硝酸根离子存在。溶液成分为NH4NO3和Fe（NO3）2         （3）趁热过滤、冷却结晶。 （4）调节溶液的pH值，使溶液中的Al3＋、Fe3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去。Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－。     略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.