2023年辽宁省鞍山市宝得中学高三化学期末试题含解析

2023年辽宁省鞍山市宝得中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是： A．HClO的结构式：H－Cl－O          B．Na2O2的电子式： C．CO2的比例模型：        D．14C的原子结构示意图： 参考答案： D 略 2. 下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（　　） 　 A． 称量前先调节托盘天平的零点 　 B． 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 　 C． 用托盘天平只能称量至0.1g 　 D． 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 参考答案：   考点： 计量仪器及使用方法． 专题： 化学实验常用仪器． 分析： 托盘天平是一种计量仪器，精确到0.1g，使用托盘天平时应先调0，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，称量完毕，应把砝码放回砝码盒中． 解答： 解：A．使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，再调节天平平衡，故A正确； B．使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故B错误； C．托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故C正确； D．称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故D正确． 故选B． 点评： 本题考查托盘天平的使用方法，题目难度不大，注意常见计量仪器的使用方法，注重基础知识的积累． 　 3. 下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是 A．CO2和SiO2       B．S和P         C．Na2O2和H2O2    D．C6H6和C6H5Br 参考答案： D 略 4. 如图2，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 参考答案： A 5. 下列变化中加入氧化剂才能发生的是                                          A．2Cl—→Cl2     B．Fe3+→Fe2+       C．Cu2+→Cu    D．MnO4—→MnO2 参考答案： A 6. 某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）： 则下列分析推理不正确的是（   ）        A．盐酸的物质的量浓度为3．0 mol/L        B．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应        C．加入混合物9．2 g时盐酸过量     D．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 参考答案： 略 7. 下列有关物质性质的比较中，正确的是(　　) ①热稳定性：CH4>NH3>H2O  ②还原性：I－>Br－>Cl－  ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④原子半径：Na>Mg>O A．①③               B．②④                C．①④                      D．②③ 参考答案： B 略 8. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　） A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R D．含 T 的盐溶液一定显酸性 参考答案： D 考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答． 解答：解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素， A、非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4，故A正确； B、非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确； C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确； D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误； 故选D． 点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特． 9. 下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是(     ) ①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3- ②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3- ③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- ④在c(H+): c(OH-)＝1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42- ⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- ⑥水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- A.①③        B.①②        C.②④        D.①②⑤⑥ 参考答案： B 略 10. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于: A.0.0075 mol／L        B. 0.008mol／L        C.0.075mol／L       D.0.08mol／L 参考答案： D 11. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 参考答案： B 略 12. 下列说法正确的是 A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键   B．PCl3分子中，中心原子采取SP3杂化方式 C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子     D．CH4、CCl4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子 参考答案： B 略 13. 下列说法不正确的是                                                                                 （    ）        A．金属元素的最外层电子数不一定小于4        B．1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低        C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18        D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应 参考答案： B 略 14. 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（    ） A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．该电池驱动电动玩具时,石墨棒应与玩具电机的负极相连 C．石墨棒上发生的反应为：O2－4e－＋2H2O== 4OH－ D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻 参考答案： A 【知识点】电化学 解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。铝是活泼的金属，做负极，失去电子，碳棒是正极，由于溶液显中性，则氧气在正极得到电子，即相当于是铝的吸氧腐蚀，电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，A正确，C错误；炭棒应与玩具电机的正极相连，B不正确；该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量不变，D不正确，答案选A。 【思路点拨】原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；解答本题的C项需认真审题：O2得到电子，而不是失去电子。 15. 已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是                                        （    ）          A．NH4CuSO3中硫元素被氧化                        B．刺激性气味的气体是二氧化硫          C．刺激性气味的气体是氨气                          D．该反应中硫酸作氧化剂 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。 经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。 (1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_____________________(填操作名称)。 (2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是__________________________ ____________________________；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是____________________________。 Ⅰ．定性研究 (3)试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在，证明分解产物中存在CO的现象是______________________________________，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置________________________________________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。 Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全) (4)取7.2 g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为_______________ _________________________________。 参考答案： (15分) (1)检验装置气密性   (1分) (2)用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰    (2分) 使分解产物全部通过后面的装置，充分反应   (2分) (3)CO2  (1分)   F中不出现浑浊，I中出