云南省曲靖市菱角乡第二中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列叙述正确的是
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，
溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI
的溶解度
C．室温下，0.2 mol?L－1 盐酸与等体积0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）
参考答案：
A
略
2. 某小分子化合物含有C、H、O、N四种元素，该有机物可能是（ ）
A、氨基酸 B、油脂 C、蛋白质 D、葡萄糖
参考答案：
A
略
3. 设C+CO2 2CO1 △H = Q1 kJ·mol-1反应速度为v1 ，
N2+3H2 2NH3 △H = -Q2 kJ·mol-1反应速度为v2，对于上述反应，
当温度升高时v1和v2的变化情况为：(Q1、Q2均为正值) （ ）
A． 同时增大 B． 同时减小 C． 增大，减小 D． 减小，增大
参考答案：
A
略
4. 下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
参考答案：
D
略
5. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①；②；③；④
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
参考答案：
C
略
6. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂的是
A．SO3→H2SO4 B．Na2O→NaOH
C．SiO2→H2SiO3 D．NO2→HNO3
参考答案：
A
略
7. 常温下，下列物质存放方法正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放
B．金属钠保存在水中
C．浓硝酸存放于无色细口瓶中
D．浓硫酸贮存在铝制容器中
参考答案：
D
考点：化学试剂的存放．
分析：A．二氧化硅和氢氧化钠能反应生成黏性物质；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中；
D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象．
解答：解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故A错误；
B．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，不能保存在水中，故B错误；
C．浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行，所以可贮存在铝制容器中，利用的是浓硫酸的强氧化性，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关
8. 下列说法正确的是( )
A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
参考答案：
C
略
9. 在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L?s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（ ）
A．3 mol B．2.4mol C．2.2mol D．3.2mol/L
参考答案：
A
考点：反应速率的定量表示方法．
分析：利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（B），再根据△c（B）=v（B）?△t计算B的浓度变化量△c（B），根据n=cV计算△n（B），进而计算10s时B的物质的量．
解答：解：A的平均反应速率为0.12mol?L﹣1?s﹣1，则v（B）=×0.15mol?L﹣1?s﹣1=0.05mol?L﹣1?s﹣1，
故△c（B）=0.05mol?L﹣1?s﹣1×10s=0.5 mol/L，
10s后容器中B的物质的量=4mol﹣0.5mol?L﹣1×2L=3 mol，
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关键
10. 1 L某混合溶液中，溶质 X、Y的浓度都为 0.1 mol?L－1，向混合溶液中加某溶液 Z（0.1 mol?L－1 氢氧化钠或硫酸溶液）至过量，所得沉淀的物质的量如右图所示，则 X、Y、Z分别是（ ）
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D．偏铝酸钠、氢氧化钾、硫酸
参考答案：
C
11. 反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
A．T1
T2，P1>P2
C．T1P2
D．T1>T2，P10表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C.化学键的断裂会放出能量
D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
参考答案：
A
14. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构的类型为（ ）
A、碳链异构 B、位置异构 C、官能团异构 D、顺反异构
参考答案：
C
略
15. 在中和热测定的实验中，以下操作正确的是
①泡沫塑料只垫在大烧杯底部，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板
② 温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度
③ 将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌
④ 读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度
A．只有①正确 B．只有②正确 C．只有①④正确 D．都不正确
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 二茂铁（）是一种典型的金属有机化合物，实验室常用新制氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为FeCl2＋2C5H6＋2KOH→Fe（C5H5）2＋2KCl＋2H2O。二茂铁的熔点为172~173℃，在100℃开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。某研究小组设计的实验方案和制备装置示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出实验装置图中玻璃仪器的名称：A ▲ D ▲ 。
（2）向仪器A中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10min，通入N2的目的是 ▲ 。
（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从 ▲ 口进（选填a或b）。
（4）指出抽滤装置图中存在的一处错误 ▲ 。在实验中要用到抽滤，下列有关抽滤的说法中，正确的 ▲ （填字母）。
A. 抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样
B. 抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
C. 抽滤结束时应先关水龙头，再拿掉抽滤瓶接管
D. 抽滤是利用水流使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的
（5）当在抽滤装置中洗涤粗产品时，洗涤的具体操作是 ▲ 。为进一步提纯得到二茂铁，可采用的方法是 ▲ 。
参考答案：
（1）三颈瓶（或三口烧瓶），吸滤瓶
（2）驱赶装置中的O2（或空气），防止FeCl2被氧化
（3）b
（4）布氏漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶支管口 B D
（5）关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（或冷水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 加热升华（填加热或升华也可）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。
Br2
NaOH，H2O
△
参考答案：
HO
KMnO4（H+）
浓H2SO4
△
OOH
略
18. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；
在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；
（2） 反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。
参考答案：
（1）Fe2＋和Mn2＋；
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;
不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2＋和Mn2＋；
（2）置换反应；Ni
（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。
（4）1
19. 根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧