2023年河南省信阳市康健大药房高级中学高三化学月考试题含解析

2023年河南省信阳市康健大药房高级中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是 A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液 B．将0.56 gCaO溶于水制成100 mL溶液，其OH－浓度为0.1 mol/L C．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到2a％的NaCl溶液 D．将1 L c mol/L的硫酸加水4 L，稀溶液的浓度为0.2 c mol/L 参考答案： C 略 2. 下列操作不能达到实验目的的是    A．若左下图滤液中有白色沉淀，说明难溶的氯化银在水中存在溶解平衡     B．若右上图热水中颜色加深，冰水中颜色变浅，说明反应2N02N204是放热反应     C．浓硫酸跟氯化钠固体混合加热，可制取氯化氢H2S04+NaCl△NaHS04+HCl↑     D．S02通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，验证S02具有漂白性 参考答案： D 略 3. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(　　) A．原子半径：X＞Y＞Z  B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C．非金属性：X＞Y＞Z  D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－ 参考答案： A 略 4. 一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B．容器内气体的总压强不随时间变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化 参考答案： C 略 5. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(   )。       A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－    B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－       C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－    D．水电离出的c(H+)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42- 参考答案： B 略 6. 下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是 A．中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－) C．在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中，始终有 c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－) 参考答案： D 略 7. 设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．18 g H2O含有10NA个质子 B．25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣ 数目为0.1NA C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 参考答案： A 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A．水分子中含10个质子，计算18g水物质的量计算质子数； B．溶液体积不知不能计算微粒数； C．标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，氨水是溶液； D．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续进行； 【解答】解：A．水分子中含10个质子，计算18g水物质的量==1mol，计算质子数=1mol×10×NA=10NA，故A正确； B.25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣ 溶液浓度为0.1mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误； C．标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，氨水是溶液不能计算物质的量，故C错误； D．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续进行，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2分子远远小于NA个，故D错误； 故选A． 8. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是        A．1mol硫与1mol铜在加热条件下充分反应转移电子数为NA        B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； △H=-akJ﹒mol-1 将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。         C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g        D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2 NA  参考答案： A 略 9. 下述实验设计能够达到目的的是(　　) 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有Fe2＋ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中 参考答案： D 略 10. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）      A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料                              B．甲烷与氯气制备一氯甲烷      C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜                          D．用SiO2制备高纯硅 参考答案： 答案：A 11. 现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（   ） ①SiO2→Na2SiO3          ②S→SO3            ③NH3→N2 ④CuO→Cu(OH)2         ⑤Cl2→NaClO         ⑥SO2→H2SO4 A．①②⑥       B．②③④         C．②④⑥         D．②④ 参考答案： D 试题分析：①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；②S在空气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在条件下进一步氧化生成SO3，所以不能一步实现转化，故选；③NH3具有还原性，可以被氧化剂氧化为N2，所以一步能实现转化，故不选；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D。 12. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是  选项 实验操作 实验目的或结论 A 向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀 说明溶液X 中一定含有SO42－ B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液 得到较纯净的乙酸乙酯 C 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出现黄色沉淀 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向盛有Fe(NO3)2 溶液的试管中加入 1 mol·L-1 的H2SO4         若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO2 参考答案： C 略 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(     ) A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NA C．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NA D．1mol·L-1的Na2CO3溶液中钠离子总数为2NA 参考答案： B 14. 某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（     ） A．至少存在4种离子            B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L C．SO42－、NH4+一定存在           D．CO32－、Al3+ 、K+一定不存在 参考答案： D 【知识点】常见离子的检验     B1   J2 【答案解析】D  解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，Fe3+ 与CO32-能反应，故一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol /0.1L =0.4mol/L。 A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，正确；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，正确；C、SO42－、NH4+一定存在，正确；D、Al3+无法判断是否存在，错误。 【思路点拨】本题考查了离子共存知识，认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等。 15. 用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是 选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论 A Cu Zn CuSO4 ZnSO4 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等 B Cu Zn 稀H2SO4 ZnSO4 盐桥中阳离子向b极移动 C Fe C NaCl FeCl3 外电路电子转移方向：b→a D C C FeCl3 KI、淀粉混合液 若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快   参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学课外小组设计了如下图所示的装置进行实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2 、NH4HCO3、碱石灰等固体和蒸馏水。 根据图中装置和反应现象请回答： 1、丙中发生反应的化学方程式为                               。 2、丁中的干燥剂应选 ________，不选另一种干燥剂的理由                           。 3、甲中发生反应的化学方程式为                               。 4、戊中发生的主要反应的化学方程式为____________________，此反应是________（吸热、放热）反应，能证明你的判断的现象是                               。 5、当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则已中会出现的现象是：______________，产生此现象的原因：