2023年江苏省泰州市兴化沙沟高级中学高一化学联考试题含解析

2023年江苏省泰州市兴化沙沟高级中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是（　　） A．②③⑤ B．②③ C．①③④ D．③⑤⑥ 参考答案： B 【考点】直接加热的仪器及使用方法． 【分析】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚． 【解答】解：①烧瓶属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故①错误； ②试管可以直接加热，故②正确； ③蒸发皿可以直接加热，故③正确； ④容量瓶不能加热，故④错误； ⑤冷凝管不能加热，故⑤错误； ⑥烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故⑥错误； 故选B． 【点评】本题考查能直接加热的仪器，难度不大，能在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，必须垫石棉网的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶． 2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是    A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.2NA个K+ C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L     D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L 参考答案： BC 略 3.    用惰性电极实现电解，下列说法正确的是     A、电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小     B、电解硝酸银溶液，要消耗OH－溶液pH变小     C、电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变     D、电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变 参考答案： B 略 4. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（　　） A．工作时OH﹣向负极移动    B．O2在正极发生还原反应 C．电池总反应为2H2+O2=2H2O    D．反应时负极附近pH增大 参考答案： D A．原电池中阴离子向负极移动，所以工作时OH-向负极移动，故A正确；B．由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故B正确；C．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，总反应为2H2+O2═2H2O，故C正确；D．根据负极反应：2H2+4OH-+4e-=4H2O，消耗氢氧根离子，所以反应时负极附近pH减小，故D错误；故选D。 【点睛】明确原电池的组成及工作原理是解题关键，氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染，由此分析解答。 5. 下列表示正确的是（　　） A．从物质分类角度看，纯碱属于碱 B．硫酸铝的化学式：AlSO4 C．H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价 D．钾原子的原子结构示意图： 参考答案： C 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原子结构示意图． 【分析】A、纯碱即碳酸钠； B、铝离子为+3价，而硫酸根为﹣2价，根据化合价代数和为0来分析； C、双氧水中H元素为+1价，根据化合价代数和为0来分析； D、钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子． 【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子，故为盐而不是碱，故A错误； B、铝离子为+3价，而硫酸根为﹣2价，根据化合价代数和为0可知，硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，故B错误； C、双氧水中H元素为+1价，根据化合价代数和为0可知，O元素的价态为﹣1价，故C正确； D、钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子，故其核外电子排布为，故D错误． 故选C． 　 6. 下列离子方程式正确的是 A．氧化镁与稀盐酸混合：  MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O B．铁和稀硫酸反应：      2Fe ＋ 6H+ ＝2Fe3+ ＋ 3H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag+ ＝Cu2+ ＋ Ag D．稀盐酸滴在石灰石上：  CaCO3＋ 2H+ ＝Ca2+ ＋H2CO3 参考答案： A 略 7. 下列关于化学实验安全叙述正确的是（     ） A．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志 C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 D．闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品 参考答案： B 略 8. 对于A2＋3B2 = 2C＋D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（    ） A． (A2)＝0.4 mol·L－1·s－1    B． (D)＝6 mol·L－1·min－1 C． (C)＝0.6 mol·L－1·s－1    D． (B2)＝0.8 mol·L－1·s－1 参考答案： A 由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快；A．=0.4 mol/（L?s）；B． (D)＝6 mol·L－1·min－1=0.1molmol/（L?s），=0.1molmol/（L?s）；C．=0.3 mol·L－1·s－1；D．= 0.267 mol/（L?s）；故反应速率v（A2）＞v（C）＞v（B2）＞v（D），故选A。 9. 不属于糖类化合物，但和葡萄糖中碳、氢、氧的质量分数均相同，且能发生银镜反应的物质是        A．乙醛    B．甲醛    C．甲酸甲酯      D．乙酸 参考答案： BC 10. 巴豆酸的结构简式为CH3—CH =CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（    ）。 A．②④⑤    B．①③④   C．①②③④  D．全部 参考答案： D 略 11. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：     ①                    ②                   ③    其中    表示质子或电子,      表示中子，则下列有关①②③的叙述中正确的是  A．①②③互为同位素                          B．①②③互为同素异形体  C．①②③是三种化学性质不同的粒子            D．①②③具有相同的质量数 参考答案： A 略 12. 某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应有:①取代；②加成；③氧化；④酯化；⑤水解；⑥中和 A. ①②③⑤    B. ②③④⑤    C. ①②③④⑤    D. ①②③④⑤⑥ 参考答案： D 试题分析：有机物含有碳碳双键，酯基，苯环，羧基，羟基，所以有①取代，②加成，③氧化，④酯化，⑤水解， ⑥中和，故选D。 13. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是  （     ） A. AgNO3        B. FeCl2          C. Na2SO3          D. AlCl3 参考答案： D 略 14. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为 A. 1：l    B. 2：3    C. 3：2    D. 4：3 参考答案： B 设参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量分别是xmol、ymol，根据电子得失守恒可知xmol×（6－3）＝ymol×（4－2），解得x：y＝2：3，答案选B。 15. 下列物质中，只含有离子键的化合物是 A．KOH        B．NH4Cl             C．HCl           D．MgCl2 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸： （2）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。 （3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）                、              。 （4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）  ________________； A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处 （5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________ A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切  B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 C．定容时仰视刻线                  D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶 参考答案： （1）12mol/L（2）12.5mL（3）胶头滴管  500ml容量瓶（4）BCAFED（5）BD 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）   A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答： （1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式                                       。 （2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是                         。 （3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式                                             。 （4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 ① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式                                                                     。 ② 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+ 时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。 参考答案： （1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分) （2）                      （2分）                        （3）Na3N + 4HCl =