2023年江西省吉安市珠田中学高二化学联考试卷含解析

2023年江西省吉安市珠田中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（    ） A．所有原子可能在同一平面上       B．所有原子可能在同一条直线上 C．所有碳原子可能在同一平面上     D．所有碳原子可能在同一直线上 参考答案： C 略 2. 已知两分子乙醛可发生下列反应：CH3CHO ＋CH3CHO→CH3－CH－CH2 CHO，则乙醛与丙醛的混合物发生上述加成反应的产物有                           A．2种              B．3种                C．4种                  D．5种 参考答案： B 略 3. 下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A、CO2    蔗糖        B、SO3  H2SO4      C、盐酸  NaCl   D、CaCO3   酒精   参考答案： D 略 4. 有关实验操作，下列说法中正确的是 A. 甲装置可用于制备氯化铵晶体    B. 乙装置可用于分离碘与乙醇混合物 C. 丙装置可用于分离氯化钠和硝酸钾混合物  D. 丁装置可用于分离硝酸钙溶液中的碳酸钙 参考答案： D A. 氯化铵受热易分解，甲装置不能用于制备氯化铵晶体，A错误；B. 碘易溶在乙醇中，不能用分液法分离，B错误；C. 分离氯化钠和硝酸钾混合物不能蒸馏，应该是结晶法，C错误；D. 碳酸钙不溶于水，可以用丁装置可用于分离硝酸钙溶液中的碳酸钙，D正确，答案选D。 5. 在多电子原子中，决定轨道能量的是 A．电子层 B．电子层和能级 C．电子层、能级和原子轨道空间分布 D．原子轨道空间分布和电子自旋方向 参考答案： B 在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，n 代表主量子数，主要是决定原子的电子占据哪个电子能层．主量子数越大则电子占据更高的电子能层，原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子能层，原子的能量越低； l 代表角量子数，主要决定原子的电子占据同一个电子层的哪个亚电子层．主量子数相同时，电子都处在同一个电子层．此时，角量子数越大，则电子占据更高的能级，原子的能量越高；角量子数越小，则电子占据更低的能级，原子的能量越低；所以轨道能量由电子能层和电子能级决定；故选B． 6. 当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含C2H6的物质的量是 A．0.2mol         B．0.4 mol        C．0.6 mol        D．0.8 mol 参考答案： A 7. 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（） A．服用大量生理盐水          B．服用大量冷开水 C．服用大量的豆浆或牛奶      D．服用大量小苏打溶液 参考答案： C 考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 专题：压轴题；糖类与蛋白质专题；化学应用． 分析：重金属可使蛋白质变性而中毒，误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，可起到缓冲的作用． 解答：解：误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，可与蛋白质作用而缓冲对人体的危害，但服用生理盐水、冷开水以及小苏打溶液等都不能与重金属盐反应，不能降低重金属盐对人体的危害． 故选C． 点评：本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累．把握相关生活常识． 8. 某研究性学习小组设计了一种给病人输氧时连在氧气钢瓶与呼吸面罩之间的湿化瓶(如下图所示)，下列连接方式中正确的是 A．呼吸面罩应连接在a处              B．呼吸面罩应连接在b处 C．呼吸面罩应连接在c处              D．氧气钢瓶应连接在a处 参考答案： A 略 9. 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（   ） 　A．IB           B．IIA              C．IIB            D．VIII 参考答案： A 根据电子排布式可知该离子的核外电子数是27，所以该元素的原子序数是27＋2＝29。属于第IB的铜元素。答案是A。   10. 已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中, C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是   A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)    B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-) C．C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-)     D．(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-) 参考答案： A 略 11. 某烃经催化加氢后得到2﹣甲基丁烷，该烃不可能是（　　） A．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 C．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 D．2﹣甲基﹣1﹣丁烯 参考答案： C 考点：取代反应与加成反应．  专题：有机反应． 分析：根据加成原理，不饱和键断开，结合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉氢原子形成不饱和键，即得到不饱和烃． 解答：解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为． A、若在3、4号碳原子之间为三键，则烃为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故A可以； B、若在3、4号碳原子之间为双键，则烃为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B可以； C、1、2号碳原子之间不可能为三键，不存在2﹣甲基﹣1﹣丁炔，故C不可以； D、若在1、2号碳原子之间为双键，则烃为2﹣甲基﹣1﹣丁烯，故D可以； 若在2、3号碳原子之间为双键，则烃为2﹣甲基﹣2﹣丁烯． 故选C． 点评：本题考查根据烷烃判断相应的不饱和烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成不饱和键，注意不能重写、漏写．也可以根据加成原理写出选项中与氢气加成的产物，进行判断 12. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，正确的是 A．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3 B．不能用电解AICl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁 C．Fe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3 D．FeS可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体，CuS也可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体 参考答案： B 略 13. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。 其中，产物只含有一种官能团的反应是     A．①④    B．③④     C．②③    D．①② 参考答案： B 14. 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是(　　) A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀 C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂 D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快 参考答案： A 略 15. 溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比。 参考答案： 解：n混=11.2L÷22.4L/mol = 0.5mol(1分) CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br (2分)  溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以 n乙烯=8.4g ÷28g/mol=0.3mol (2分) n乙烯: n乙烷 = 3:2 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （共13分） 某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出): H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 有关数据见下表:   乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红色液体 密度/(g·cm?3) 0.79 1.44 3.1 沸点/℃ 78.5 38.4 59   1.溴乙烷的制备： (1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为　__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是___________　；导管E的末端须低于D的水面，其目的是___________。  (2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列__________　(填序号)溶液来洗涤所得粗产品 A.氢氧化钠　　B.碘化钾　　C.碳酸氢钠　　D.亚硫酸钠 (3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。  2.溴乙烷性质的探究 用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质: 在试管中加入10 mL 6 mol·L?1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。    (4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。  (5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是　___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________　。  参考答案： （1）2HBr+H2SO4(浓)= Br2+SO2+2H2O(2分)   吸收SO2, Br2,HBr,防止污染空气（2分）  使溴乙烷充分冷却，提高产率。（2分）      （2） D（1分）   （3）53.4﹪（2分）        （4）液体分层现象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分） 溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 写出结构简式：2,4,6－三硝基甲苯　　　 参考答案： 18. 纯水为什么没有缓冲作用? 参考答案：  纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离： H2O+H2O H3O+OH 因之产生了相同浓度的H3O+ 和 OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7 mol·L-1 ，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。 19. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题： （1）若a=5，则A为        酸，B为        酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH         7（填“＜”、“＞”或“=”）。 （2）若A、B都是弱酸，则a的范围是            参考答案： （1）强； 弱； ＜         （2）2＜a＜5