2023年湖南省湘潭市县锦石乡锦石中学高一化学下学期期末试卷含解析

2023年湖南省湘潭市县锦石乡锦石中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是(       ) A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族 C．第 ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案： B 2. 在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（　　） A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 参考答案： D 考点：化学键．  专题：化学键与晶体结构． 分析：根据物质所含化学键类型进行判断，注意单质以及Na2O2中含有非极性键， 解答：解：A．反应物中有非极性键、离子键的断裂，生成物也只有非极性键、离子键的生成，没有极性键的断裂和生成，故A错误； B．没有非极性键的断裂和生成，故B错误； C．没有非极性键的断裂，有极性键和非极性键的生成，故C错误； D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，H2O中含有极性键，生成物中，NaOH含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，故D正确． 故选D． 点评：本题考查化学键，题目难度不大，注意极性键、非极性键的区别 3. 下列物质不属于合金的是 A. 硬铝    B. 黄铜   C. 钢铁    D. 水银 参考答案： D 试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。 点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。 4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是     　 A. NaOH + HCl == NaCl + H2O          B.H2CO3 == H2O + CO2 C. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3             D. NH3 + HCl == NH4Cl 参考答案： C 略 5. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是     (     ) A. K+、MnO4-、SO42－    B. Na+、Cl－、CO32－ C. Zn2+、Al3+、Cl-    D. Na+、Fe2+、SO42－ 参考答案： C A. MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中CO32－不能大量共存，B错误；C. Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；D. Fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，D错误，答案选C。 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是(    )    A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O      B、CaO + H2O = Ca(OH)2    C、                D、 参考答案： D 7. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是                          A．钠的熔点较低          B．钠的密度小于水  C．钠的硬度较小          D．钠的还原性强 参考答案： C 略 8. 下列叙述中，不正确的是    （     ）        A. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别        B. 浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应        C. 糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的        D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油 参考答案： C 略 9. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是 参考答案： B 略 10. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 (　　) A. 甲、乙中都是铝过量       B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量    D. 甲中酸过量，乙中碱过量 参考答案： B 发生的反应有：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，则（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等，即为1：1；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式可知酸碱产生的比值为1：3；（3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时对于铝与酸，铝过量而对于碱，铝不足碱过量，即甲中铝过量，乙中碱过量，答案选B。 11. 锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是     A．阴极        B．正极           C．阳极        D．负极 参考答案： D 略 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子 B. 46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA C. 1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA D. 常温常压下，12g 14C所含原子数为NA 参考答案： B 【详解】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个数小于0.1NA，故A错误； B. NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确； C. 1mol Na2O2中含有2molNa+和1molO22-，则含有的阴离子数为NA，故C错误； D. 14C的摩尔质量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误。答案选B。 【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时需注意氨水中主要存在一水合氨分子； NO2和N2O4的最简式均为NO2；1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-。据此解答。 13. 今有高聚物 下列对此高聚物的分析中，正确的是(　　) A．其单体是CH2===CH2和HCOOC2H5 B．这是缩聚反应产物 C．其链节是CH3CH2—COOC2H5 D．其单体是CH2===CH—COOC2H5 参考答案： D 解析　本题考查有机高分子化合物单体的判断，把上述物质变为 ①号碳四价，说明①②之间双键可存在，而此时②号碳上的化合价超过＋4，则②③之间的双键必须切断，依次分析，断裂之处还有④⑤之间，故正确答案为D。 14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为（    ）mol·L－1 A．(y－2x)/a                     B．(y－x)/a  C．(2y－2x)/a                    D．(2y－4x)/a 参考答案： D 略 15. 下列描述不正确的是（　　） A．氯气具有漂白性和氧化性 B．氨水中含有六种微粒 C．氯水中含有七种微粒 D．一氧化氮具有还原性 参考答案： A 【考点】氯气的化学性质． 【分析】A、次氯酸具有漂白性； B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒； C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子分析解答； D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有还原性． 【解答】解：A、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白质变性，则可杀菌消毒，而与氯气的毒性、干燥的氯气不具有漂白性，故A错误； B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒，故B正确； C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子七种微粒，故C正确； D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有还原性，故D正确； 故选A． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验： ①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全； ②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。 结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。 (1)老师指出他们上述实验①不合理，你认为是____________； 改进的方法是________________________________________。 (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_____________。 参考答案： (1)该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在I－，取少量溶液滴加KSCN溶液，若出现红色，则证明还有Fe3＋未反应完全 (2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2 解析　(1)由题意可知KI过量，FeCl3不足，故应检验是否含有Fe3＋。(2)灵敏地检验I2的方法是I2遇淀粉变蓝。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案                                                           ； 参考答案： 用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分） 18. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是 （1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________. （2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________. （3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____     ______. 此事实说明硫有______________________. ( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是                 参考答案： (1)S8 (2)S6  (3)S4   多种同素异形体(4)CS2 或 热的氢氧化钠溶液 19. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。   W X Y Z 结构或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 最高正价与最低负价之和为零 （1）Z在元素周期表中位于________族。 （2）上述元素的最