2023年黑龙江省伊春市宜春黄茅中学高一化学上学期期末试题含解析

2023年黑龙江省伊春市宜春黄茅中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（      ） A．氯化氢溶于水  B．加热氯酸钾使其分解    C．碘升华   D．氧化钠熔化 参考答案： C 略 2. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 (    ) A．Na+           B．Mg2+     C．OH-          D．HCO3- 参考答案： A 略 3. 下列比较不正确的是 A. 原子半径：N＞O＞F    B. 酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 C. 碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2    D. 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S 参考答案： B 试题分析：A、同周期从左向右原子半径减小，电子层数越多半径越大，原子半径大小：N＞O＞F，A正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性：HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HF＞HCl＞H2S，D正确。答案选B。 4. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） A、BaCl2         B、NaOH         C、Ba(OH)2         D、AgNO3 参考答案： C 略 5. 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(     ) A．乙烷         B．甲烷     C．苯           D．乙烯 参考答案： C 略 6. 依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 参考答案： B 解析　硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。 7. 某碱金属1.15g与足量水反应，得到标准状况下0.56L氢气，则该金属是（ 　 ） A．Li        B．Na        C．K           D．Rb 参考答案： B 略 8. 下列物质中属于纯净物的是 A.冰水混合物        B.纯净的盐水          C.洁净的空气        D.CuSO4溶液 参考答案： A 冰水混合物是水的两种存在状态，属于纯净物，选A。 9. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（    ）     A．Z的氢化物的稳定性强于W的氢化物     B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸     C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大     D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 参考答案： D 略 10. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含有氯离子     ②鉴别食盐和小苏打   ③蛋壳能否与酸反应              ④白酒中是否存在甲醇 A．①②     B．①④     C． ②③     D．③④    参考答案： C 略 11. .等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( ) A. CH4 B. CH3CH3 C. C2H2 D. C5H12 参考答案： A 试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。 12. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是                       （    ） A．新制氯水久置后酸性增强 B．因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白 C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D．新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色 参考答案： B 13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区域3的是 △   A．Cl2＋2KBr    Br2＋2KCl B．2NaHCO3     Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O    4Fe(OH)3 D．CH4+2O2    CO2+2H2O   参考答案： D 略 14. 将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中： (A)脱水性； (B)强酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性 (1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。     （     ） (2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。        （     ） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。         （     ） (4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。                              （     ） (5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。                            （     ）   （6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。                        （     ）   （7）浓H2SO4敞口久置会增重。                                  （     ）   （8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物                              （     ） 参考答案： （1）E （2）C （3）A、D （4）B、D （5）B （6）D （7）E （8）B 15. 下列金属在自然界中主要以单质形式存在的是 A.锡       B.铁      C.金       D.铜 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。 (4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。 参考答案： （1）KI淀粉试纸变蓝 （2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ （3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 （4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 （5）增大,减弱 试题分析：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉变蓝色。 （2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl- （3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。 （4) 过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 （5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？ ⑴三氧化硫跟水反应 ⑵加热高锰酸钾制氧气 ⑶氧化铁跟盐酸反应 ⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 参考答案：  (1)SO3+H2O=H2SO4   化合反应 （2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反应  （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应  （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu   置换反应 18. (5分)如何判别干电池的正、负极？   参考答案： 从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。 从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。 19. 把下列离子方程式改写成化学方程式 　　（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O 　　（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓ 　　（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ 　　（4）SO2十2OH－S0＋H2O 参考答案： （1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑ （2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3 （3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓ （4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）