2023年湖北省荆州市洪湖前进中学高三化学测试题含解析

2023年湖北省荆州市洪湖前进中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 参考答案： C 本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。A．外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。答案选C。 2. 下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是                          (      ) A.  CO＋H2OCO2＋H2          B.  3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C.  2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑    D.  2F2＋2H2O = 4HF＋O2 参考答案： A 3. 下列有关物质用途的叙述中不正确的是(    ) A.碳酸氢钠可用于制药工业的原料,用于治疗胃酸过多 B.氧化铝可用于制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等 C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量 D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 参考答案： C 略 4. 下列物质中同分异构体(不考虑立体异构)最多的是 A．乙醇     B．戊烷     C．二氯丙烷      D．戊烯 参考答案： D 同分异构体数目A项乙醇有2种，B项戊烷有3种，C项二氯丙烷有4种，戊烯有5种（不包括环状结构）。 5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA B．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA  C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4         D．0.1L 2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2 NA         参考答案： A 略 6. 下列大小顺序排列不正确的组合是 A.气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI B.离子半径：S2－>Na＋>O2－ C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D.熔点：SiO2>NaCl>干冰 参考答案： B 知识点:元素周期律 解析：非金属性：Cl>Br>I ，因此氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI，A正确；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，O2－>Na＋，即S2－> O2－>Na＋，B错误；非金属性：Cl>S>P，则最高价含氧酸酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C正确；SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，干冰是分子晶体，一般有熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，D正确，选B。 思路点拨:⑴微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。⑵熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小，离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小；有时可根据物质的状态判断如固体的沸点>液体>气体。 7. 在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为 A．Fe3＋、Na＋、Br－　　　　　　 B．NH、Na＋、AlO C．Ba2＋、Al3＋、Cl－  D．K＋、MnO、NO 参考答案： C 略 8. 某500 mL溶液中，含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变） A、0.4 mol/L        B、0.6 mol/L        C、0.8 mol/L        D、1.0 mol/L 参考答案： C 9. 下列有关离子方程式书写正确的 A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4   B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘： C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液： D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色： 参考答案： D 10. 还原2．4×10-3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是                                                                                        （    ）高考A．+1         B．一1    高考资源网       C．0                       D．一2高考资源网 参考答案： A 略 11. 下列相关实验不能达到预期目的的是   相关实验 预期目的 A. 在两支试管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 B.学科王 向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液 验证火柴头含有氯元素 C. 向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液 检验溴乙烷发生消去反应的产物 D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 参考答案： C 略 12. 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1．06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体（Na2CO3·10H2O）的质量是                           （    ）                                            A． 等于1．06g                                       B．大于1．06g，小于2．86g         C． 等于2．86g                                       D．大于2．86g 参考答案： D 略 13. 已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是(   ) A．2种        B．4种         C．5种          D．7种 参考答案： C 苯苯与氢气加成之后生成的物质就是甲基环己烷，甲基上有三个氢算是一种，与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢，算是一种，另外邻位，对位，间位上的氢各1种，所以一氯代物是总共有五种 14. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8 kJ·mol-1       3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)  H=-47.2 kJ·mol-1     Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO (s)+CO2(g)  H=+640.5 kJ·mol-1     则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（   ） A．-218 kJ·mol-1                    B．-109kJ·mol-1 C．+218 kJ·mol-1                    D．+109 kJ·mol-1 参考答案： B 略 15. 下列事实能用同一原理解释的是 A．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B．向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D．将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。 Ⅰ．实验装置如下图所示。 实验步骤： ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂 ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯 ③将铜丝向上提至离开液面 ⑴装置A中发生反应的化学方程式为                                              。 ⑵熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是                                   。 ⑶拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操做是                                                                   。 Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料得知： a、氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 b、硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验 （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法                                       。 （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式                               。 （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）               。 A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S    D．固体甲中可能有Cu2S 参考答案： (1) 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O                  (2)试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中    (3)从D管气管口向A中大量鼓入空气                                    (4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净                    (5) 2CuS+3O22CuO+2SO2 （条件也可以写成“高温”或者“煅烧”） （6）BCD      略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (4分)碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于