2023年福建省三明市庙前中学高三化学期末试题含解析

2023年福建省三明市庙前中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应的离子方程式错误的是 A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应: SO42-+Ba2+  ==  BaSO4↓ B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：    Ba2+ + 2OH– + NH4+ + HCO3–  ==  BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O C．氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：    Al( OH )3 + OH–  ==  AlO2– + 2H2O D．向苯酚钠溶液中能入CO2：C6H5-O―+CO2+H2O →C6H5-OH+HCO3― 参考答案： A 略 2. 用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，     应向溶液中加入适量的: A.    B. CuO   C.     D. CuS04·5 参考答案： B 3. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A．NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－           B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32－、Cl2             D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH- 参考答案： D 4. 设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是 A．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数为0.2nA B．1mol甲基所含电子总数为7nA C．1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中所含铁离子总数为0.4 nA D．用含0.32mol H2SO4的浓硫酸跟足量铜反应，转移的电子数为0.2 nA 参考答案： A 5. 下列各图对应的实验操作正确的是（    ） 参考答案： A 略 6. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是    ) ①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原 A．①③④⑤⑥⑦          B．①③④⑤⑦            C．①③⑤⑥⑦            D． ②③④⑤⑥ 参考答案： A 略 7. 某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21.2%，则试样中两种物质的物质的量比为： A、1：1               B、4：1              C、1：4                D、任意比 参考答案： D 8. 化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应： A+B→X+C，X是一种单质。由此可知X元素                                       A．一定是金属元素                       B．一定是非金属元素     C．可能是金属元素                       D．可能是非金属元素 参考答案： B 9. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（    ） 编号 化学反应 离子方程式 评价 ① 硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋SO=BaSO4↓ 正确 ② 氧化铝与NaOH溶液反应 2Al3＋＋3O2－＋2OH－= 2AlO＋H2O 错误，Al2O3不应写成离子形式 ③ 铁和稀硝酸反应 Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ 正确 ④ 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 A．只有②      B．①③       C．②④       D．①②③④ 参考答案： A 略 10. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（   ） A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种 参考答案： C 点睛：本题主要考查限定条件下的离子共存问题。解答本题的突破口是：向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则酸溶液中不含NO3-，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子可以大量共存，并结合溶液无色，则有颜色的离子不能存在来解答即可。 11. 下列说法正确的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 参考答案： C 汽油等石油产品是不可再生资源；海水中有大量电解质，钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，腐蚀速度加快；废弃的塑料、金属等生活垃圾可以通过不同手段加以回收利用；食品添加剂可以改善食品的口味、延长食品的保存时间等，某些食品添加剂经长期实践证明对人体几乎没有毒性，可以安全使用。 12. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是                  （    ）     A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血         B．豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象     C．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3        D．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义 参考答案： B 略 13. 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（　　） 制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料． A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料． 参考答案： B 【考点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用． 【专题】元素及其化合物． 【分析】A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳； B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑； C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅； D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe． 【解答】解：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确； B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确； D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确． 故选B． 【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于金属的冶炼的考查，注意把握物质的性质以及反应原理，难度不大． 14. 已知NH4CuSO3与足量的2mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是：（    ） A．NH4CuSO3中硫元素被氧化      B．该反应显示硫酸具有酸性 C．刺激性气味的气体是氨气     D．该反应中硫酸作氧化剂 参考答案： B 略 15. 同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑ B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O C．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HCl D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑ 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器 （填字母） 加入的试剂 作用                 参考答案：       C   浓硫硫和木炭   产生反应物 B   无水硫酸铜     检验是否有水 A   品红           检验SO2 A   酸性KMnO4      除去SO2 A   澄清石灰水     检验CO2的存在。 【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生  活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。   请回答下列问题：   (1)TW3的电子式为___________________________。   (2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：     F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为______________。     C与水反应的化学方程式为_______________________________________。   (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：   ______________________________________________________________。   (4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。 参考答案： 18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。 请回答： (1)戊的原子结构示意图是       ，乙单质分子