2023年河南省周口市天桥益民中学高一化学联考试卷含解析

2023年河南省周口市天桥益民中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是 （　　） A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO2 参考答案： C 解：A．亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误； B．氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误； C．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确； D．CO2与CaCl2溶液都不反应，不能生成沉淀，故D错误。   2. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是 编号 化学反应 离子方程式 评价 A Cu和AgNO3溶液反应 Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag 正确 B 氧化铝与NaOH溶液反应 2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO2－＋H2O 错误，Al2O3不应写成离子形式 C Fe和稀硫酸反应 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ 正确 D 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+Cu2+ =Cu+2Na+  错误，CuSO4不应写成离子形式     参考答案： B 略 3. .对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A．v(A2) =0.4mol/(L?s)          B. v(B2) =0.8mol/(L?s) C． v(C) =0.6mol/(L?s)          D.v(B2) =4.2mol/(L?min) 参考答案： A 略 4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．Ba(OH)2      B．CaCl2         C．H2O D．H2 参考答案： A 5. 下列互为同素异形体的是 A. H2O与H2O2 B. 与 C. 正丁烷与异丁烷 D. 石墨与金刚石 参考答案： D 【详解】A项、同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O与H2O2都是化合物，故A错误； B项、与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误； C项、正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误； D项、石墨与金刚石是由C元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故D正确； 故选D。 6. 实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（　）          A                    B                   C                   D 参考答案： B 7. 下列实验方案设计中，可行的是(　　) A．用萃取的方法分离汽油和煤油 B．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 参考答案： D 略 8. 北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是13153I和13755Cs，下列有关它们的说法正确的是（  ） A．铯137原子核内含有82个中子        B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素 C．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137      D．碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素 参考答案： A 略 9. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A．Na    B．Al    C．Fe    D Ag 参考答案： C 10. ．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（    ） A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 参考答案： A 11. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中  （   ） A．Na2CO3 放出的CO2 多        B．NaHCO3 放出的CO2 多 C．Na2CO3 放出CO2 的速度快    D．NaHCO3放出CO2 的速度快 参考答案： D 略 12. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（      ）  A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 参考答案： D 略 13. A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．原子最外层电子数：B＜A B．B与E可以形成EB2型化合物 C．A与E形成的化合物是离子化合物 D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D 参考答案： B 14. 可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是                                             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　） A．溴水    　　　　　　　　　　  B．Na2CO3溶液     C．石蕊试液    　　　　　　　　　D．碱性Cu(OH) 2悬浊液 参考答案： D 略 15. 右图为某原电池示意图， 下列说法正确的是 A．电子由铜极流向锌极      B．铜极质量增加 C．锌极上有气泡产生        D．锌极上发生氧化反应 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23. 2 g按下图所示装置进行实验 （铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）。可供选用的试剂为：浓硫酸、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、 碱石灰（可重复使用）。 请回答下列问题： （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                                 ； （2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是                                      ， 则下列装置中应放入的试剂分别为：B            ，D             ； （3）实验过程中，当装置A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量经过氢氧化钠溶液处理的空气。这样做的目的是                                         。 （4）实验结束后，称量装置E，增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为             。 参考答案： （1）检查装置的气密性 （2）检验SO2是否被B吸收完全，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 （3）使生成的CO2气体能够全部被E吸收 （4）1∶1 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。 (1)如何检查该装置的气密性？ (2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。 (3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？ 参考答案： (1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。 (2)24 g/mol　 (3)偏小 解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。 (2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L×0.25 L＝0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol。 (3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。 18. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题： （1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。  反应①的化学方程式为                          ； （2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：   ①A分子式为__________；   ②反应④的离子方程式为________________________________________________    ③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。 参考答案： （1）；（2分） （2） ①NH3 ；（2分） ②；（2分） ③。（2分，4.3也得分） 19. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） 参考答案：     方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。 　　2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 　　经过滤、洗涤可以得到铁。 　　方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。 　　方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。