2023年湖南省怀化市益阳高平中学高一化学上学期期末试卷含解析

2023年湖南省怀化市益阳高平中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是   A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率 B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率 C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/ D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L 参考答案： D 略 2. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 参考答案： C 略 3. 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　　) A．CH3COOH              B．Cl2        C．NH4HCO3          D．SO2 参考答案： C 略 4. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol D．Y可以是葡萄糖 参考答案： C 试题分析：A、途径①的反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋3NO↑＋4H2O，因此硫酸和硝酸的物质的量比值为3：2，故说法正确；B、途径②发生的反应是2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O，途径③Cu＋2HSO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，途径①、③均有对环境有污染的气体产生，途径②没有，故说法正确；C、4CuSO42Cu2O＋O2↑＋4SO3↑，消耗1molCuSO4生成0.25mol氧气，故说法错误；D、这是醛基被新制氢氧化铜悬浊液氧化的过程，葡萄糖中含有醛基，故说法正确。 5. 下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是 A. 铝片与稀H2SO4反应    B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应    D. 甲烷在O2中的燃烧反应 参考答案： B 分析: 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。 详解： A项，铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项； B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选B项； C项，灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C项。 D项，甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项； 综上所述，本题正确答案为B。 6. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（　　） A．MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+ B．Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ C．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ 参考答案： D 【考点】离子共存问题． 【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答． 【解答】解：A．因MnO4﹣、S2﹣能发生氧化还原反应，不能共存，且MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误； B．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误； C．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故C错误； D．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，则实验报告正确，故D正确； 故选D． 7. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（　　） ①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器． A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 参考答案： D 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极； ②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极； ③电子从负极流向正极； ④根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性． 【解答】解：①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故①错误； ②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故②正确； ③电子从负极流向正极，则工作时，电子由锌极经过外电路流向石墨极，故③错误； ④NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故④正确． 故选D． 8. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A．NaOH溶液      B．Ba(OH)2溶液      C．盐酸             D．氨水 参考答案： D 略 9. 下列有关金属的工业制法中，正确的是（　） A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液  B． 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 参考答案： D 略 10. 在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（   ） 　A．混合气体的压强　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度 　C．C、D的物质的量的比值　　　　　　　 D．气体的总物质的量 参考答案： A 11. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(   ) ①过滤    ②蒸发    ③向容量瓶转移液体 A. ①和③    B. ①和②    C. ②和③    D. ①②③ 参考答案： A 试题分析：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。 【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。 12. 下列叙述中正确的是                                         A. CO2是酸性氧化物                B.由一种元素组成的物质一定是单质     C.单质只能用置换反应制取          D.酸性氧化物都是非金属氧化物 参考答案： A 略 13. 有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将2ag这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为    A、0.8g    B、1.6ag    C、(2a-3.2g) D、(2a-1.6)g 参考答案： C 略 14. 某新型合成 NH3 的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. N2 和 O2 在高温和放电条件下都能反应 B. NH3 和 H2O 都属于电解质 C. 发生反应的 n(N2)∶n(H2O)＝1∶3 D. O2 分别与 N2、NH3 的反应都是氧化还原反应 参考答案： B 【详解】A. N2和O2 在高温和放电条件下都能反应生成NO,故A正确；B. NH3是非电解质； H2O是弱电解质，故B错误；C. 由图知发生的反应为：2N2+6H2O= 4NH3+3O2 ，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正确；D. O2 + N22NO；4NH3 +5O2=4NO+6H2O的反应都是氧化还原反应，故D正确；答案：B。 15. 下列物质中,在标准状况下体积最大的是                       A. 48gO2         B.71gCl2       C. 28gN2       D.1000gH2O 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组利用图甲装置研究硝酸的性质： 实验一：甲组同学用图甲装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。 (1)请写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式____。 (2)从漏斗向U形管中注满稀硝酸，再关闭A下端活塞后，观察到的实验现象为____。 (3)在该实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是____。 (4)以下收集NO气体的各种装置中，合理的是____(填序号，多选不给分)。 实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应 (5)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象____。 (6)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断B同学看法是否正确。 这些方案中可行的是___(填序号)。 A．加热该绿色溶液，观察颜色变化 B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化   参考答案： (1) __3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__ (2) __U形管左侧有无色气体产生，溶液变蓝色，液面左低右高__ (3) __打开活塞A，有红棕色气体产生__ (4) __CE__ (5) __4HNO3===4NO2↑＋2H2O＋O2↑，NO2溶于浓硝酸中__ (6) __ACD__   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题： 　　（1）产生该现象的原因可能有： 　　①__________________________； 　　②__________________________。 　　（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。 　　____________________________________。 参考答案： （1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色 （2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。　 18. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：         （