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山东省日照市五莲县叩官中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-,则该溶液中还可以大量共存的离子组是
A.Al3+、CO32-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、HCO3- D.Na+、NH4+、Cl-
参考答案:
D
略
2. 下列有关物质的性质及该性质的应用均正确的是( )
A.氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热,可用液氨作灭火剂
B.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好
C.MgCl2、Al2O3 熔融条件下均能导电,工业上用电解MgCl2、Al2O3 的方法冶炼镁、铝
D.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
参考答案:
C
略
3. 将一定质量的NaHCO3分为三等份,第一份直接加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热,使其部分分解后,再加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n2,第三份首先加热,使其完全分解后,再加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n3,假若与盐酸都完全反应,则n1、n2、n3的大小关系正确的是( )
A.n1=n2=n3 B.n2>n1>n3 C.n1>n2>n3 D.n1>n3>n2
参考答案:
A
考点:钠的重要化合物
专题:元素及其化合物.
分析:根据Na元素守恒,最后生成物质的都为NaCl,因Na的物质的量不变,则消耗盐酸的物质的量相等.
解答:解:第1份直接与过量盐酸反应:NaHCO3~HCl;
第2份先加热,使其部分分解后,再与过量盐酸反应:NaHCO3~Na2CO3~HCl和NaHCO3~HCl,
第3份先加热,使其全部分解后,再与过量盐酸反应:NaHCO3~Na2CO3~HCl,
根据Na元素守恒,最后生成物质的都为NaCl,因Na的物质的量不变,则消耗盐酸的物质的量相等,
故选A.
点评:本题考查钠的化合物的相关计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,题目难度不大,注意根据元素质量守恒进行计算,可省去中间过程的繁琐.
4. 下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是 ( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
参考答案:
C
略
5. 酚酞的结构简式如图3,下列关于酚酞的说法一定正确的是
A. 酚酞的分子式是C20H12O4
B. 分子中的碳原子不在同一平面
C. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH
D. 常温下,由水电离的c(H+)=10mol·L的溶液中滴入酚酞试液后,溶液呈红色
参考答案:
B
6. 下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是( )
选项
操作
现象
解释或理论
A
把铁片投入浓硫酸
无明显变化
常温下铁不与浓硫酸反应
B
将浓硫酸滴到白纸上
白纸变黑
浓硫酸具有强氧化性,导致纸中的纤维素碳化
C
把二氧化硫通入溴水
溴水褪色
说明二氧化硫具有漂白性
D
用湿润的红色石蕊试纸检验某气体
试纸变蓝
该气体是氨气
参考答案:
D
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.常温下浓硫酸与铁发生钝化反应;
B.浓硫酸表现脱水性;
C.二氧化硫和溴发生氧化还原反应;
D.氨气的水溶液呈碱性.
【解答】解:A.铁片投入浓硫酸,没有明显变化,是由于铁与浓硫酸发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行,并不是不反应,故A错误;
B.浓硫酸具有脱水性,使纤维素碳化,故B错误;
C.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,不是表面的漂白性,故C错误;
D.试纸变蓝,说明气体水溶液呈碱性,溶液呈碱性的气体只有氨气,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查较为综合,多角度考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于学习的分析能力和评价能力的考查,注意把握物质的性质的异同,难度不大.
7. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2bkJ/mol
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(l);ΔH=2bkJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4bkJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ/mol
参考答案:
答案:A
8. 市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是:
A. 加碘食盐是在食盐中加入了碘单质
B. 钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物
C. 低钠盐中的钠离子比氯离子少,所以低钠盐是一种带负电的物质
D. 各类营养盐的主要成分都是氯化物
参考答案:
D
9. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A.②③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.①④⑤
参考答案:
B
10. 某溶液中大量存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X ,其物质的量之比为:
N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(X)= 2:3:1:3:1,则X 可能为
A. Mg2+ B. Fe2+ C.Cl- D.Ba2+
参考答案:
A
略
11. 氢化热是指一定条件下,1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯()、环己二烯()和苯的氢化热数据。
化合物
氢化热 △H (kJ·mol-1)
-119.7
-232.7
-208.4
下列说法正确的是( )
A. 环己二烯与H2的反应最剧烈
B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D. 上述条件下,1 mol 转变为 时放热113 kJ
参考答案:
D
略
12. 按下列路线制聚氯乙烯,没有发生的反应类型是
A.加成反应 B.消去反应
C.取代反应 D.加聚反应
参考答案:
C
略
13. NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质如右图。
下列说法正确的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
参考答案:
B
略
14. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
参考答案:
B
略
15. 下列说法正确的是
A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样灼烧溶解 过滤萃取
B.用乙醇和浓制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
C.在室温下,向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水,氯化银的Ksp保持不变
D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (14分)某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金,经过一系列的反应,制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红.其实验方案如下:
(1)该小组所用的合金中含有的金属为铁、 、 (填名称).
(2)操作①、③使用的主要玻璃仪器是 ,简述操作②的方法: .操作④实验操作步骤包括:加热浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤、干燥.
(3)写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式: ;
(4)若该小组通过上述实验流程制得铁红80g,假设实验过程中无质量损失,则合金中铁的质量为 g;
(5)上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是 (答出一点即可).
参考答案:
(1)铜;铝;
(2)漏斗、烧杯、玻璃棒;在HCl气流中蒸干水分;过滤;
(3)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O;
(4)56;
(5)废物利用,利用工厂废弃物;反应产生的NO循环利用,避免污染.
【考点】制备实验方案的设计;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
【分析】根据金属的性质结合框图转化关系和所得产品可知:合金加入氢氧化钠,滤液A→AlCl3,铝既与酸反应又与碱反应,金属铝和氢氧化钠反应,加入NaOH溶液后金属铝溶解生成偏铝酸钠溶液,金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应,滤液A中含有偏铝酸钠,滤渣B为铁、铜,铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水,一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸再循环利用,溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全,滤渣E为氢氧化铁,滤液D为硝酸铜溶液,用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到硝酸铜晶体,灼烧氢氧化铁得到铁红.
(1)废弃的合金,经过一系列的反应,制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红,说明合金中含有的金属为铁、铜、铝;
(2)操作①、③为过滤操作,根据过滤操作的要求分析使用的主要玻璃仪器;氯化铝为强酸弱碱盐,易水解,需在HCl气流中蒸干水分,滤液D为硝酸铜溶液,用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法,得到硝酸铜晶体;
(3)滤渣B为铁、铜,铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水;
(4)根据元素守恒,合金中铁的质量等于氧化铁中铁元素的质量;
(5)废弃的合金制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红为废物利用,反应产生的NO循环利用,避免污染.
【解答】解:(1)根据实验方案流程,废弃的合金,经过一系列的反应,制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红,说明合金中含有的金属为铁、铜、铝,
故答案为:铜;铝;
(2)合金加入氢氧化钠,金属铝和氢氧化钠反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,生成氢气和易溶于水的偏铝酸钠,金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应,操作①为过滤操作,滤渣B为铁、铜,铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水,
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