河北省沧州市肃宁县梁村镇中学2023年高一化学测试题含解析

河北省沧州市肃宁县梁村镇中学2023年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（     ） A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发    B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发    D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 参考答案： A 从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，故选A。 2. 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于 A．Ⅲ族       B． ⅣA族     C．ⅢB 族           D．ⅠB族 参考答案： C 略 3. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（  ） A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 参考答案： B 考点：氯气的化学性质． 专题：卤族元素． 分析：Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣． A、能使有色布条褪色的是次氯酸． B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气． C、盐酸能干扰氯离子的检验． D、氯气能和碱反应生成盐． 解答：解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误． B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确． C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误． D、Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误． 故选B． 点评：本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可 4. 不能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应     OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铁片插入硫酸铜溶液中  Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2- 参考答案： B 略 5. 下列说法正确的是（   ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．稀有气体化学性质不活泼，故稀有气体没有化学能 D．化学能可以转化为热能、电能和光能等，转化过程中能量总是守恒的。 参考答案： D 6. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是： ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③        B．②⑤        C．③⑤        D．②④ 参考答案： D 7. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中                                    ( ) A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种 B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种 C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一种 D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种 参考答案： D 略 8. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确是(      ) A. a和b不连接时，铁片上会有H2产生 B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2++2e－=Cu C. a和b用导线连接时，电子由a流向b D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿 参考答案： D 【分析】 铁比铜活泼，可置换出溶液中的铜离子，形成原电池反应时，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，据此分析解答。 【详解】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，没有氢气放出，故A错误； B．a和b用导线连接时，构成原电池，铁片上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误； C．a和b用导线连接时，构成原电池，Fe比铜活泼，Fe为负极，则电子由b流向a，故C错误； D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确； 故选D。 【点睛】本题的易错点为A，要注意电解质为硫酸铜，发生的反应为Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu，这也是原电池的总反应。   9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）     A．10g甲烷（CH4）所含有的原子数目为5NA     B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为2NA     C．常温常压下，36g水所含有的分子数目为2NA D．用含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水，制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒的数目为0.01NA 参考答案： C 略 10. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验，你认为不正确的是 A、在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B、将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 C、将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 参考答案： B 11. 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是  (    ) A. NaCl 和 淀粉    B. BaSO4 和 CaCO3 C. CuO 和 KCl    D. Mg(NO3)2 和 I2 参考答案： C 【分析】 能用溶解、过滤、结晶的方法分离，则两种物质中只有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答。 【详解】A．NaCl和淀粉均溶于水，不能过滤分离，故A不选； B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故B不选； C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、过滤、结晶的方法分离，故C选； D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能过滤分离，故D不选； 答案选C。 【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意物质的溶解性，侧重分析与应用能力的考查。 12. 下列各物质在一定条件下发生反应不能产生氧气的是：（    ） A、过氧化钠遇水                   B、过氧化钠遇二氧化碳 C、次氯酸见光分解                 D、钠放入硫酸铜溶液 参考答案： D 略 13. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是        A．136          B．50          C．86        D．222 参考答案： B 略 14. 下列离子的检验方法中正确的是(　　) A．某溶液     生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．某溶液    生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．某溶液  生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液    生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋ 参考答案： C 略 15. a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(　　) A．CO　　　B．H2 C．C6H12O6  D．C12H22O11 参考答案： D 解析　①2CO＋O2 2CO2；②2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，把①、②化学方程式联合可得，CO＋Na2O2===Na2CO3；同理把2H2＋O22H2O,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，两个化学方程式联合可得，H2＋Na2O2===2NaOH。即反应后固体增加的质量就是H2和CO的质量，由此可推出，凡符合(CO)m(H2)n的分子组成的物质均符合题意，把C6H12O6可写为(CO)6(H2)6，而C12H22O11不符合(CO)m(H2)n。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化) (1)甲组：通过测定单位时问内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表： 序号 A溶液 B溶液 ① 2mL0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 4mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 ② 2mL0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 4mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 ③ 2mL0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 4mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 少量MnSO4(催化剂)   该实验探究的是                  因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是          (填实验序号)。 (2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。 该实验试图探究       因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是                        参考答案： (1) 浓度和催化剂; （2分）    ③②①（2分） (2) 温度（2分）; KMnO4溶液过量（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题： （1）戊→丁的化学方程式：            ▲               。 （2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：▲                ；该反应的离子方程式是：▲                   。 （3）丙溶液中阳