湖南省常德市澧县中武乡中学2021年高一化学测试题含解析

湖南省常德市澧县中武乡中学2021年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在离子 RO3n? 中, 共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是( ) A. A－x＋n＋24    B. A－x＋n＋48 C. A－x－n－24    D. A＋x－n－24 参考答案： A RO3n?中共有x个核外电子,故RO3中含有的电子数为: x-n,O核外电子数为8,R原子的电子数为x-n-24,故R 原子核内含有的中子数目为:A-(x-n-24)=A-x+n+24,所以A是正确的。B、C、D选项错误。 点睛：阴离子:核外电子数=质子数+所带电荷数,中子数=质量数-质子数,据此分析解答。 2. 相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有  A．3 种          B．4 种         C．5种         D．6种 参考答案： C 3. 下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（　　） A．        B． C．           D． 参考答案： D 考点：同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应． 专题：同系物和同分异构体． 分析：根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效． 解答：解：A、中含有5种等效氢，所以能生成5种一氯代物，故A错误； B、含有4种等效氢，所以能生成4种一氯代物，故B错误； C、含有4种等效氢，所以能生成4种一氯代物，故C错误； D、含有3种等效氢，所以能生成3种一氯代物，故D正确． 故选：D． 点评：本题考查学生有机物中的同分异构知识，注意等效氢的判断，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 4. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（   ） A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－                                                      B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－                           D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 参考答案： B 略 5. 将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 参考答案： C 【详解】A项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH开始反应时没有气体生成，当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；而盐酸与Na2CO3反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，故不选A项； B项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸与NaOH开始反应时没有气体生成，但图像中一开始反应即有气体生成，与反应不符，故不选B项； C项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，没有气体放出；当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当加入0.2L盐酸时，此反应进行完全；当继续滴加时，发生反应：NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O +CO2↑，此时才开始放出气体，C中图像与实际相符，故选C项； D项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，没有气体放出。当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加时，Na2CO3与盐酸先反应生成NaHCO3和NaCl，此时没有气体生成，则图像与反应不符，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为C。 6. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(    )。 ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器     ②使用前要先检查容量瓶是否漏液       ③容量瓶可以用来加热      ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液     ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液 A．①③    B．①②④    C．①②④⑤    D．①②③④ 参考答案： B 略 7. 下列实验操作中，正确的是 A．用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液 B．蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中 C．测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出 参考答案： A 略 8. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是               A. 1：4          B.1：5            C. 2：3        D.2：5 参考答案： A 略 9. 下列分子中的所有原子都在同一平面上的是    （     ） A. B. C. D. 参考答案： B 10. 初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（    ） 序号 物质 试剂 分离方法 ① 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 ② 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 ③ 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 ④ 苯（环已烷） 水 分液     A．①②             B．①③             C．②③             D．④③ 参考答案： C 略 11. 下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有漂白性 B Cl2能使湿润的红色布条褪色 证明Cl2具有漂白性 C 蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，固体变为白色 证明浓硫酸具有吸水性 D 向某待测溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，然后再继续加入稀盐酸，沉淀不消失。 证明待测溶液中含有SO42- 参考答案： C 略 12. 对反应A(g)+3B(g)2C(g)来说，下列反应速率最快的是         A．v(A)=0.3 mol／(L·min)       B．v(B)=0.6 mol／(L·min) C．v(C)=0.5 mol／(L·min)      D．v(A)=0.01 mol／(L·s) 参考答案： D 略 13. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)     △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)        △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)        △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(    ) A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 参考答案： A 【详解】已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝―Q1 kJ/mol ②2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)   △H＝―Q2 kJ/mol ③2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)   △H＝―Q3 kJ/mol 根据盖斯定律，（①-②）/2得：S (s) +O2(g) ＝SO2(g)  △H＝-（Q1- Q2）/2kJ/mol，已知该反应为放热反应，则-（Q1- Q2）/2<0，Q1>Q2；（②-③）/2得：H2O(g)= H2O(l)  △H＝-（Q2- Q3）/2kJ/mol，水的液化过程为放热过程，则-（Q2- Q3）/2<0，Q2>Q3； 综合以上分析可知，Q1>Q2>Q3， 答案选A。 14. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C. 碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 参考答案： C 【详解】A. 氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸必须写化学式，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项A错误； B. 钠为很活泼的金属，与CuSO4溶液反应不能置换出铜，而是先直接与水反应，反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，选项B错误； C. 碳酸钙中滴加盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C正确； D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，选项D错误； 答案选C。   15. 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是(   ) A．28.4 B．28.4 g·mol-1   C．71    D．71 g·mol-1   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分，每小题2分）实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液： （1）.配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%）的体积为       ml(保留一位小数)。 （2）.配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） B →      →      →      →      →       。 A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处 （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                            参考答案： （1）2.1ml       （2）B→C→A→F→E→D（任意一空错误则为0分）    （3）减少溶质损失，降低误差 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。 (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH         (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为               。 参考答案： (1)增大    NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－ 18. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B， A露置在空气中足够长时间变