湖南省湘潭市鹏山中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

湖南省湘潭市鹏山中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液中含有、、、M且、、NH离子的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是      A．H       B．K        C．C1       D Ba 参考答案： B 2. 现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：                     20℃    50℃     A的溶解度    35.7g      46.4g     B的溶解度    31.6g      108g 下列说法中，正确的是    (    ) A．可采用重结晶法使A、B混合物分离 B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g C．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25％的不饱和溶液 D．两种盐在某—温度下具有相同的溶解度 参考答案： D 略 3. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到目的的是 参考答案： A 4. ．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．羟基的电子式                      B．核内有8个中子的碳原子： C．乙烯的结构简式：CH2CH2                D．CO2的比例模型： 参考答案： A 略 5. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是（    ） A．铁电极的电极反应式为：Fe—2e—=Fe2+ B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐 D．若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0. 5 mol氧气 参考答案： D 6. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（    ）       A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL       B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol       C．开始加入合金的质量可能为16.4g       D．标况下产物NO的体积为22.4 L 参考答案： A 略 7. 下列有关物质的表述中正确的是   A．18O的结构示意图：         B．中子数为8的氮原子：158N     C．次氯酸的电子式：         D．NH4+的结构式： 参考答案： A 略 8. 下列图示实验合理的是 A．图1为证明非金属性强弱：       B．图2为制备少量氧气 C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液     D．图4制备并收集少量NO2气体 参考答案： A 略 9. 某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（   ）        A．       B．        C．    D． 参考答案： C 略 10. （2001·全国卷）9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　） A.H2（气）+I-2（气）2HI（气） B.3H2（气）+N2（气）2NH3（气） C.2SO2（气）+O2（气）2SO3（气） D.C（固）+CO2（气）2CO（气） 参考答案： A                   略 11. 下列四组混合气体体积比为①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1④NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（   ） A. ④③②①         B. ④①②③         C. ③①④②              D. ③②①④ 参考答案： D 略 12. 下列说法正确的是：     A．金属与盐溶液间的反应一定是置换反应     B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物      C．11H2和12H2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同     D．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的 参考答案： C 略 13. 向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度下列说法正确的是 A．有晶体析出，原溶液质量不变        B．有晶体析出，原溶剂质量不变 C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大        D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变 参考答案： A 略 14. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42- B. 能使PH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32- C. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D. 0.1mol/LA1O2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32- 参考答案： D 含有MnO4-的溶液显紫色，不符合题意，A错误；使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，NH4+与OH-不共存，B错误；OH-与HCO3-不能共存，C错误；含有A1O2-溶液显碱性，四种Na+、K+、SO32-、CO32-的混合液显碱性，能够大量共存，D正确；正确答案：D。 15. 关于下列实验或实验装置的说法正确的是： A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀                D．图④装置可以用来制备O2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是 （1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置  最合适，理由是                                                 . （2）反应液中应加入沸石，其作用是              。 （3）反应中温度计水银球的位置是                      。 （4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是                ，除去这种杂质的简易方法是                                             。 （5）如果温度太高将会有乙烯生成，该反应的化学方程式是                                                           ，反应类型是               。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）已知反应①： 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成： （1）化合物Ⅰ的分子式为              。反应①的反应类型为          。 （2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为                                （注明条件）。 （3）化合物Ⅲ的结构简式为             。--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式                            。 （4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为                    参考答案： （1）C9H12O（2分）      取代反应（2分） （2）（3分） （3）CH3CH2CH2Br   (2分)     （2分） （4）    （2分）    （5）   （3分） 18. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。 请回答下列闯题： (1)F的分子式为           ，化合物E中所含两个官能团的名称是         、        。 (2)写出下列反应过程的反应类型：AB          ；WF          。 (3)写出以下化学方程式： ①l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为                                                                                 ②B转化为C的化学方程式为                                           ③E转化为G的化学方程式为                                           (4)E的一种同分异构体M具有如下性质： ①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。 则M的结构简式为                                           参考答案： 19. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题： （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________， 滤渣A的主要成分是__________________。 （2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式                  。 a．NaClO         b．H2O2         c．KMnO4         d．K2Cr2O7 （3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。 （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为          （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？        (填“能”或“不能”)理由是：                         。（可用语言或方程式说明） （5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。 （6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。 参考答案： （1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；  CaSO4（1分） （2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分） （3）冷却结晶（1分）  常温晾干（1分） （4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分） （5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口