湖南省张家界市上河溪中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

湖南省张家界市上河溪中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作正确的是(　　) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 参考答案： A 略 2. 某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为       A. V(酸) ＝ 102 V(碱)             B. V(碱) ＝ 102 V(酸) C. V(酸) ＝ 2V(碱)                D. V(碱) ＝ 2V(酸) 参考答案： B 略 3. 下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是 （    ） A．分散质颗粒都可以透过滤纸       B．它们都是较稳定的分散系 C． 用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。 D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体。 参考答案： D 略 4. 下列物质中属于电解质的是（　　） A. CO2         B. K2SO4       C.石墨     D. NaOH溶液 参考答案： B 略 5. 科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（　　） A．质子数116 B．中子数177 C．电子数116 D．该原子可表示为：Lv 参考答案： D 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【分析】原子的原子序数=核电荷数=质子数核外电子总数、质量数=质子数+中子数，结合元素符号的表示方法解答． 【解答】解：116号元素Lv的核电荷数=质子数=核外电子总数=116，该元素的中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故A、B、C正确； D．元素符号的左上角为质量数，该元素的质量数为293，其正确的表示方法为：116293Lv，故D错误； 故选D． 6. 用下列方法均可制得氧气： ①2KClO32KCl=3O2↑ ②2HgO2Hg+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ④2H2O2O2↑+2H2O 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　） A．3：1：1：2 B．2：2：2：1 C．3：1：4：2 D．2：1：1：1 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】①2KClO32KCl=3O2↑ ②2HgO2Hg+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ④2H2O2O2↑+2H2O 制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，结合反应及转移的电子数计算． 【解答】解：制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，则 ①2KClO32KCl+3O2↑～12e﹣；                                    3      12 ②2HgO2Hg+O2↑～4e﹣；                             3    12 ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑～4e﹣；                                                    3    12 ④2H2O2O2↑+2H2O～2e﹣；                             3                6 所以制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为12：12：12：6=2：2：2：1， 故选B． 7. 下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是 A. 双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 B. 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快 C. 固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀 D. 在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 参考答案： A 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故A正确；锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，构成铜锌原电池，使放出H2的速率加快，故B错误；固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水，接触面积增大，所以反应速率加快，故C错误；KClO3分解能放出氧气，所以在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈，故D错误。 8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA        C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为 NA 参考答案： B 略 9. 下列物质互为同分异构体的是 A. 淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n] B. CH3CH3 与CH3CH2CH3 C. 35Cl2和37Cl2 D. CH3CH2CH2CH3与 参考答案： D 【详解】A、淀粉和纤维素都属于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分异构体，选项A错误； B. CH3CH3 与CH3CH2CH3结构相似，分子中相差1个CH2，互为同系物，选项B错误; C. 35Cl2和37Cl2是由氯的两个不同核素形成的单质,不属于同分异构体,选项C错误; D. CH3CH2CH2CH3与具有相同的分子式,不同的结构,互为同分异构体,选项D正确。 答案选D。   10. 与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是             (     )     A．150mL 0．2mol/L FeCl2溶液         B．90mL 2mol/L NaCl溶液 C．60mL 1mol/LAlCl3溶液               D．30mL 0．5mol/L CaCl2溶液 参考答案： B 略 11. 在水溶液中能够大量共存的是 A．Na+、C1-、NO3—                         B.Ag+、C1-、NO3— C．NH4+、OH-、-SO42-                        D. Na+、Fe2+、OH- 参考答案： A 略 12. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 (     )    A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变     B．元素原子核外电子排布呈周期性的变化 C．元素的化合价呈周期性的变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 参考答案： B 略 13. 下列化学用语或模型正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2    B．乙醇的分子式：C2H50H C．钙离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型 参考答案： D 略 14. 海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是 A. 海葵毒素是一种高分子化合物 B. 海葵毒素是一种无机化合物 C. 海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌 D. 海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物 参考答案： C A、高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，海葵毒素不属于高分子化合物，A错误；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等物质是无机物外，绝大多数含碳化合物为有机化合物，海葵毒素是一种有机化合物，B错误；C、合成海葵毒素是一项极具挑战性的工作，它的成功合成预示着有机合成必将步入新的辉煌，C正确；D、海葵毒素的合成成功并不能预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物，D错误，答案选C。   15. 已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是(     )   A.  A的能量比C的能量高   B.  该反应一定要加热才能发生   C.  反应物的能量总和比生成物的能量总和小   D.  反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学实验室需要480mL ，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题： （1）正确的操作步骤为（填入序号）___________________________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____________________________________________。 （2）应量取浓硫酸的体积为_______；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。 （3）第⑥步中稀释实验的操作方法是__________________________。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____________。 A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 （4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________。 A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤          D．定容时俯视刻度线 E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶 F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度 参考答案： (1)①④⑥②⑤⑦③    500mL容量瓶 胶头滴管    (2)13.6mL    B    (3)向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌    AD    (4)DEF 试题分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；根据实验步骤分析需要的仪器；（2）①根据c= 计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；（3）根据稀释浓硫酸的方法回答；根据容量瓶的使用方法回答；（4）根据 分析误差； 解析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验操作步骤的正确顺序为①④⑥②⑤⑦③； （2）①浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；应选用500 mL容量瓶，所以配制溶液的体积是500 mL。 设浓硫酸的体积为xmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变， xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需浓硫酸的体积为13.6mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是25 mL，选B。（3）稀释浓硫酸的方法：向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌；A．容量瓶使用前要检验是否漏水，故A正确；B．在烧杯中溶解固体或稀释液体，故B错误；C．应将冷却后的溶液注入容量瓶中，故C错误；D．为防止液体流到容量瓶外，向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，故D正确；（4）A．浓硫酸具有吸水