湖北省宜昌市第二十二中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

湖北省宜昌市第二十二中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关肥皂的叙述中错误的是(　　) A.肥皂与纯碱的去污原理相同 B.肥皂可以加速油污在水中的分散 C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 参考答案： A 解析：肥皂和纯碱的去污原理不同,肥皂去污是利用肥皂中的亲油基团对油污的溶解性去污,纯碱是利用其水解使溶液呈碱性从而使油污水解。 2. 复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是 A．复合材料的使用可以使导弹能经受超高温的变化 B．复合材料的使用可以使导弹的质量减轻 C．复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化 D．复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的变化 参考答案： B 3. 下列叙述正确的是 A．某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝ b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7 C．1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0 D．若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11 参考答案： D 略 4. 下列说法正确的是（    ） A.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者 B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中  C．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 D．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 参考答案： A 略 5. 尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是(　　) A.尿素是一种氮肥 B.尿素是人体新陈代谢的一种产物 C.尿素能发生水解反应 D.尿素是一种酸性物质 参考答案： D 解析：尿素中含有—NH2,应该显弱碱性。 6. 下列属于天然高分子化合物的是（） A．油脂   B．蔗糖    C．聚乙烯    D．淀粉 参考答案： D 考点：有机高分子化合物的结构和性质． 专题：糖类与蛋白质专题． 分析：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），据此即可解答． 解答：解：A．油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误； B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误； C．聚氯乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子化合物，为合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故C错误； D．淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了天然高分子化合物，注意式量的大小和天然是解题的关键，平时须注意基础知识的积累掌握．难度较小． 7. 某苯的同系物的蒸气完全燃烧时，需要同条件下12倍于其体积的氧气，则该有机物是 A．C8H16 B．C9H12 C．C9H14 D．C10H8 参考答案： B 8. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是                   （      ） A  二氧化硫       B氮氧化物     C 二氧化碳      D悬浮颗粒 参考答案： C 略 9. 某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是（     ）   X Y W n（起始状态）/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5    A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是    B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0     C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动    D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)=2mol 参考答案： D 略 10. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（　　） A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 参考答案： C 考点：化学平衡常数的含义．  专题：化学平衡专题． 分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答． 解答：解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则 A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误； C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确； D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大． 11. 下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是 （    ） A．0.2mol/L NH4Cl溶液               B．0.2mol/L NH4HCO3溶液     C．0.2mol/L NH4HSO4溶液              D．0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液 参考答案： C 略 12. 某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，对于上述反应，下列说法正确的是（） A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．任何温度下均为自发进行 C．任何温度下均为非自发进行 D．高温下自发进行，低温下非自发进行 参考答案： D 考点：焓变和熵变． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：依据反应自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0，反应自发进行； 解答：解：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0， A、低温下可以存在，△H﹣T△S＞0，自发不能进行，高温下可以存在，△H﹣T△S＜0，可以自发进行，故A错误； B、△H＞0，△S＞0，低温下反应非自发进行，故B错误； C、△H＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，故C错误； D、高温下，△H﹣T△S＜0，反应自发进行，低温下，△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了化学反应自发进行的判断依据和反应特征分析判断应用，掌握基础是关键，题目较简单． 13. 用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积 A.相同                              B.中和盐酸需要的多 C.中和醋酸需要的多                  D.无法比较 参考答案： C 14. 在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是         (     ) A．v（A）＝5 mol·L－1·min－1     B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1     D．v（D）＝10 mol·L－1·min－1 参考答案： B 略 15. 对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0的反应，达到化学平衡状态。能说明反应达到平衡状态的是  A．混合气体的平均相对分子质量不变          B．N2、H2、NH3分子数比为1:3:2 C．断开1个N≡ N键的同时有6个N-H键生成  D．混合气体的密度不变                                                   参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (11分) 某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：     （1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号），改进方法是                                                              。 （2）实验室制取乙烯的化学方程式为             ，反应类型为            。 （3）配制乙醇和浓硫酸混合液的方法是                 。 （4）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为          。 （5）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，观察到的现象是             。 （6）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。 参考答案： (1)①  （1分）温度计水银球应插入液面下。（2分） (2)略（2分）消去反应（1分） (3)略（2分） (4)除去乙烯中的二氧化硫和二氧化碳（1分） （5）溴的四氯化碳溶液逐渐褪色（1分） （6）防止爆沸（1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题： （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么： ①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。 ②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。 （2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。 参考答案： （1）①3；逆 ②1＜c≤4 （2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少 18. 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么? 参考答案： 不能。因为不同类型的难溶电解质 的溶解度和溶度积的关系不同，如AB型:S=，  A2B型 :  S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，则往往S(A2B) > S(AB)。  对同类型的难溶电解质而言，可以用Ksp的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。 19. 常温下，10 mL某烃A和80 mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65 mL。 (1)若A为烷烃，则A的分子式为________________。 (2)若A为烯烃，则A的分子式为________________。 (3)若A为炔烃，则A的分子式为________________。 参考答案： (1)C2H6　(2)C3H6　(3)C4H6