湖南省郴州市资兴市第一中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

湖南省郴州市资兴市第一中学2022-2023学年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0．224 L。在反应后的溶液中，加人足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 A．4．18 g        B．3.12 g        C．4．68 g    D．5.08 g 参考答案： A 2. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（   ） A．蒸馏　　　   B．过滤　　　    C．分液　　    　D．洗气 参考答案： D 略 3. 下列混合物适于用过滤法分离的是                          (　　) A．KCl、NaNO3　　　　　        B．水、酒精     C．Na2CO3、CaCO3                D．MgSO4、ZnSO4 参考答案： C 略 4. 镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)          　2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是(     ) A．NiO(OH)         B．Ni(OH)2                   C．H2      D．H2和NiO(OH) 参考答案： C 略 5. 下列递变规律正确的是    A．O、S、Na、K的原子半径依次增大    B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强    C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强    D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 参考答案： A 6. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　） A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．2CO+O2=2CO2 参考答案： C 【考点】氧化还原反应． 【分析】5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中只有Br元素的化合价变化，为归中反应，结合选项中元素的化合价变化来解答． 【解答】解：A．Br、Cl两种元素的化合价变化，故A不选； B．无元素的化合价变化，故B不选； C．只有S元素的化合价变化，为归中反应，故C选； D．C、O两种元素的化合价变化，故D不选； 故选C． 7. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是 A. Na与O2    B. Na2O2与CO2  C. NaOH溶液与CO2    D. AlCl3溶液与NaOH溶液 参考答案： B 试题分析：A．Na与O2在室温下发生反应产生Na2O；在点燃或加热时发生反应产生Na2O2。反应条件或反应物用量改变，产物不同，错误；B．Na2O2与CO2反应产生碳酸钠和氧气，与二者相对量的多少无关，正确；C．NaOH溶液与少量CO2反应产生碳酸钠和水，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，反应条件或反应物用量不同，生成物不同，错误；D．AlCl3溶液与NaOH溶液，当NaOH溶液少量时发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；当NaOH溶液足量时发生反应：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2+ 2H2O，反应物的用量不同，反应产生的物质不同，错误。 8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。分别向1 L O．5 mol／L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，，下列关系正确的是    (    ) A. △H1＞△H2＞△H3    B. △H1＜△H2＜△H3   C. △H1＜△H2＝△H3    D. △H1＝△H2＜△H3 参考答案： C 分析：稀的强酸与强碱生成1mol水时放出热量为57.3kJ，而浓硫酸稀释放热． 详解：②稀硫酸、③稀盐酸分别与1L 0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物质的量相同，放出热量相同，则焓变相同，即△H2=△H3；①浓硫酸与1L 0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物质的量与上述相同，但浓硫酸稀释放热，且焓变为负，则△H1＜△H2，故选C。 9. 单质A能够从盐溶液中置换出单质B, 则下列说法中不正确的是 A. 当A和B都是金属时, A一定比B的金属活泼性强     B. 当A和B都是非金属时, A一定比B的非金属活泼性强 C. 当A是金属时, B可能是金属, 也可能为非金属 D. 当A为非金属时, B 可能为非金属, 也可能为金属 参考答案： D 10. 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是   甲 乙 ① 物质微粒数 阿伏加德罗常数 ② 标准状况下气体摩尔体积 标准状况下气体体积 ③ 固体体积 固体密度 ④ 溶液中溶质的质量分数 溶液的体积 ⑤ 非标准状况下物质的质量 物质的摩尔质量   A. ③    B. ③④    C. ②③④    D. ③④⑤ 参考答案： B 试题分析：①根据n=N/NA，所以有物质微粒数和阿伏伽德罗常数可计算物质的量；②根据n=V/Vm，则有标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下的气体体积可计算物质的量；③有固体的密度和固体的体积只能计算固体的质量，缺少摩尔质量，不能计算物质的量；④有溶液中溶质的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量，缺少溶液的物质的量浓度；⑤有物质的质量和该物质的摩尔质量科计算物质的量，根据n=m/M，所以答案选B。 11. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 A.氢氧化铝          B.碳酸钠 C.氧化钙            D.碳酸钡 参考答案： A 12. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是     A．干燥Cl            B．吸收HCl     C．制取Fe(OH)沉淀    D．稀释浓HS0 参考答案： C 略 13. 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，NaOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ,下列叙述不正确的是  A．H2通入负极区                             B．O2通入正极区         C．电解液中的OH-向正极移动                 D．负极反应式为2H2 + 4OH-—4e- = 4H2O 参考答案： C 略 14. 对于物质的量浓度为1 mol.L-1的H2SO4而言，下列不正确的是 A．1L溶液里含有2 mol H+                    B．0.5L溶液中含49克H2SO4  C．溶液中C（H+）与C（SO42-）之比为2 ：1   D．溶液中含98克H2SO4 参考答案： D 略 15. 24mL浓度为0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（  ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 参考答案： B 考点：氧化还原反应的计算． 分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值． 解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则： 24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a） 解得a=+3 故选B． 点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 50mL 0.50mol?L﹣1盐酸与50mL 0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题： （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是______； （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在____进行效果更好； （3）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”、“不相等”），简述理由：_____； （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50mL 0.5mo1?L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 参考答案： (1)减少实验过程中的热量损失    (2)偏小    保温杯    (3)不相等   反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关    (4)偏小    无影响 【分析】 本题考查的是中和热的测定。 （1）中和热测定实验成败的关键是保温工作； （2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；日常生活中我们经常用到保温杯，在保温杯中进行实验保温效果会更好； （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析；根据中和热的概念分析。据此解答。 【详解】(1)中和热测定实验成败的关键是保温措施，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。本小题答案为：减少实验过程中的热量损失。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在保温杯中效果更好。本小题答案为：偏小；保温杯。 (3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol?L?1盐酸与50mL 0.55mol?L?1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多。本小题答案为：不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。 (4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏少，中和热的数值会偏小； 中和热指的是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，对测得的中和热的数值无影响。本小题答案为：偏小；无影响。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：      回答下列问题： （1）写出N2的一种用途                。 （2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示） 答：氧化性                                      。 还原性                                        。 （3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。 （4）实验室制取物质B的化学方程式为                             。 （