湖南省郴州市资兴市蓼江中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省郴州市资兴市蓼江中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧 D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多 的CO2 参考答案： C 略 2. 下列反应的离子方程式不正确的是（     ）    A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液         B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应          C．硫化钾晶体溶于水         S2－+ 2H2O  2OH－+ H2S    D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸  参考答案： C 略 3. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（　　） A. Zn为电池的负极 B. 正极反应式为：2FeO42－+ 10H++6e－ ＝Fe2O3+5H2O C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电池工作时OH－ 向正极迁移 参考答案： A 试题分析：根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，Zn为电池的负极，A项正确；K2FeO4为正极材料，KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e－+8H2O =2Fe(OH)3+10OH－，B项错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C项错误；电池工作时OH－向负极迁移，D项错误；答案选A。 4. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是        A．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体        B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体        C．取a克混合物充分加热，减重b克        D．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 参考答案： D 略 5. 下列离子方程式中表达正确的是 A．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合时发生反应： HCO3－ + Ba2+ + OH－ = BaCO3↓+ H2O B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O C．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O  2H2↑+O2↑ D．硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O 参考答案： A 略 6. 等质量的镁分别在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是                                   （    ） A．(1)(2)(3)(4)      B.(1)(2)(4)(3)       C. (2)(3)(4)(1)     D.(3)(1)(4)(2) 参考答案： D 略 7. 次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是(  ) A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2- B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为： P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O D．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子 参考答案： D A．次磷酸是一元中强酸，不能完全电离，其电离方程式为H3PO2H++H2PO2-，故A错误；B．次磷酸是一元中强酸，NaH2PO2是次磷酸的正盐，但H2PO2-要水解，其水溶液呈碱性，故B错误；C．次磷酸是一元中强酸，白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，次磷酸盐的化学式为NaH2PO2，故C错误；D．H3PO2中磷元素的化合价为+1价，1mol H3PO2完全氧化为H3PO4，转移4mol电子，最多可还原4mol Ag+离子，故D正确；答案为D。 8. 参考答案： C 9. 冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（　　） A．1 mol CH3COOK的质量为98 g/mol B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol 参考答案： C 解：A.1molCH3COOK的质量为98 g，故A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，故B错误； C．一个CH3COOK微粒的质量=g= g，故C正确； D．醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5mol，故D错误； 故选C． 10. 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 molA和1 molB，乙中充入2 molC和1 molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是(　　) A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0－2之间 C.达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处 参考答案： D 略 11. 下列说法中正确的是   A.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率   B．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变   C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀   D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 参考答案： A 略 12. 下列过程中，需要通电后才能进行的是 ①电离       ②电解      ③电镀      ④电泳      ⑤电化腐蚀 A．①②③            B．②③④           C．②④⑤       D．全部 参考答案： B 13. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同      B.2g H2所含原子数目为NA      C.11.2LN2所含原子数目一定为NA          D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA 参考答案： D 14. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考虑AlO2-的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（     ）                                                                                 A、4：6：1    B、8：6：1    C、3：3：1    D、2：2：1 参考答案： 略 15. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（　　） A．Mg B．N C．Be D．S 参考答案： A 考点：位置结构性质的相互关系应用；水的电离． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，则Y是Mg，Z是Cl元素． 解答：解：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，原子序数大于氟，则Y是Mg，Z是Cl元素，故选A． 点评：本题考查位置性质关系，根据短周期元素形成的化合物WX能抑制水的电离，推断W、X是关键，注意理解水的电离平衡的影响因素，难度中等． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2  21℃ ；—NO  —152℃）     （1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为                     （2）反应前先通入N2目的是                                                    （3）确认气体中含NO的现象是                                                 （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：                        （5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象 是                            解释是                                          （6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为                                       参考答案： 答案：（1）      EDF        （2分）                                                      （2）    排尽装置中的空气，防止NO被氧化     （2分）     （3）    D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色 （2分）     （4）    4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3           （3分）     （5）  气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。（2分）                             （6）  a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol   （3分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下： 回答下列问题： （1）B生C的反应类型有               。 （2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有     种。 ①分子中含有吡啶环（    ）且环上只有2个取代基； ②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰； ③吡啶环上的一氯取代物只有2种。 （3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为        。 （4）写出D生成E的化学方程式             。 （5）结合题给信息，以          和    为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺 （                ），请你拟出合成路线：                          。 参考答案： 18. 【化学—选修5：有机化学基础】（1