湖南省邵阳市金称市镇芙蓉中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( )
A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色
B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C．反应后静置，反应液分为两层
D. 反应后静置，反应液不分层
参考答案：
D
略
2. (双选)如图是以石墨为电极，电解CuCl2溶液的装置图，下列说法正确的是（）
A．甲电极为阳极
B．阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
C．阴极发生还原反应
D．通电时，溶液中的离子作定向运动
参考答案：
CD
考点：电解原理．
分析：A、根据甲与电源负极相连为阴极判断；
B、根据阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜判断；
C、阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜发生还原反应；
D、通电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极；
解答：解：A、甲与电源负极相连为阴极，故A错误；
B、电解过程中在阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜，故B错误；
C、阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜发生还原反应，故C正确；
D、通电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以溶液中的离子作定向运动，故D正确．
故选CD．
点评：本题是一道电解原理知识的题目，要熟记电解池的工作原理，学以致用．
3. 从保护人类的生存环境角度看，最好的燃料应是 （ ）
A．木材 Ｂ．石油 Ｃ．煤 Ｄ．氢气
参考答案：
D
略
4. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是强氧化剂
D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键
参考答案：
B
考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键；重要的氧化剂．
分析：A．正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
B．PH3分子中有1个未成键的孤对电子；
C．根据P元素的化合价分析；
D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键．
解答：解：A．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；
B．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确；
C．PH3中P为﹣3价，为最低价态，易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；
D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P﹣H原子之间存在极性键，故D错误；
故选B．
点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大．
5. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若将0.2 mol NxOy通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为
A．NO－ B．NO2 C．N2O D．N2O5
参考答案：
B
6. pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为
A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1
参考答案：
C
略
7. 在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是
A．m+n
c(OH-)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是个吸热过程
参考答案：
D
略
14. 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗直接分离的是
A．溴苯和苯 B．汽油和柴油 C．溴丙烷和水 D．乙醇和水
参考答案：
C
15. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （9分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：
[实验一]用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
（1）该反应的化学方程式为 ；（只写第二步）
（2）水槽中盛放的液体最好为 ；（填标号）
A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液
[实验二]用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，
滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
（3）该实验设计的错误之处
[实验三]步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是
（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 mL。
参考答案：
（1）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；
（2）C （3）氯水中加硝酸银也会产生沉淀；
（4）步骤二测的pH比步骤一测的pH小；
（5）11.2
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （18分）A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。
回答下列问题：
(1)写出化学式A______，F_______，G_______，H_______，J________，K________，。
(2)写出实验室制取K的化学方程式__________________________________________。
(3)写出G→E的化学方程式_________________________________________________；
此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________；
0.3mol Cu完全反应，被还原的G为_____________mol。
(4)检验C中阳离子的实验方法是____________________________________________。
(5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。
a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象
b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象
c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象
d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象
参考答案：
（1） Na2O2 NO2 HNO3 Al NaA1O2 NH3
（2） Ca（OH）2 ＋ 2NH4Cl CaCl2 ＋ 2NH3↑＋2H2O
