湖南省邵阳市长铺镇绿洲中学2023年高三化学期末试题含解析

湖南省邵阳市长铺镇绿洲中学2023年高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物         B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗Zn 97.5g               D．反应中共转移电子3mol 参考答案： B 略 2. 下列实验方案能达到实验目的是（　　）   选项 实验方案 实验目的或结论 A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 可证明氧化性：H2O2比Fe3+强 B 向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 说明Y中不含醛基 C 将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤 得到NaCl晶体 D 比较不同反应的反应热数据大小 从而判断反应速率的大小   参考答案： C 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．不能排除硝酸根离子的影响； B．氢氧化钠不足； C．硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大； D．反应热的大小与反应速率无关． 解答：解：A．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误； B．醛基的检验应在碱性条件下进行，而题中氢氧化钠不足，故B错误； C．利用温度对不同物质溶解度影响的差异蒸发结晶分离物质，硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大，所以可以得到氯化钠晶体，故C正确； D．反应热的大小与反应速率无关，如同样为放热反应，中和反应速率大，但金属的腐蚀速率慢，且条件不同，反应速率大小不同，故D错误． 故选C． 点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、反应速率的影响等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大． 　 3. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．K2和K1的单位均为mol/L          B．K2c2(CO) 参考答案： B 4. 下列离子方程式正确的是       A．二氧化硫通人次氯酸钠溶液：        B．Na与H2O反应：                  C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：       D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加热： 参考答案： A 略 5. 某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过(图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向)。充电、放电时总反应可表示为： LiCoO2+6C  Li1－xCoO2+LixC6 下列说法正确的是（　　） A．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向 B．充电时阴极反应是：LixC6－xe－＝6C+xLi+ C．放电时负极反应是：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2+xLi+ D．外电路有0.1mole－通过，生成锂的质量为0.7g 参考答案： 答案：C 6. 下列叙述正确的是 A. 将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大m B.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在： C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氣水中，由水电离出的c (0H_)不相等 D.在NaHCO3溶液中： 参考答案： 略 7. 下列化学用语的表述不正确的是 A．过氧化氢的结构式：H―O―O―H    B．2，2—二甲基丁烷的实验式：C3H7 C．质子数与中子数相等的氢原子符号：        D．Cl－的结构示意图： 参考答案： C 8. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(   ) A．30min时降低温度，40min时升高温度 B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4 参考答案： D   9. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是(　　) A.平衡向正反应方向移动了         B.物质A的转化率增大了 C.物质B的质量分数增加了         D.a＞b 参考答案： D 略 10.  在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：          已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是（）     A. 0.16    B. 0.08     C. 0.04     D. 0.02 参考答案： 答案：C 11. 现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（　　） 　 A． 原子半径：Y＜Q＜W 　 B． ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 　 C． X、Z、Q  3种元素可组成离子化合物或共价化合物 　 D． X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 参考答案：   考点： 原子结构与元素周期律的关系．. 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素． A．同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，原子的电子层数越多，其原子半径越大； B．氨气的水溶液呈碱性； C．只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物； D．根据H2O2、C2H62种分子中含有的电子数、化学键种类判断． 解答： 解：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素． A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误； B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确； C．铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确； D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确； 故选A． 点评： 考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注意半径比较规律与基础知识掌握． 　 12. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　） A．Z一定是活泼的金属 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D．1molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移 参考答案： C 考点：原子结构与元素的性质． 分析：X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识． 解答：解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则： A．Z为S元素，属于非金属元素，故A错误； B．Y为F元素，无正价，所以F没有最高价氧化物的水化物，故B错误； C．Z为S元素，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故C正确； D．Y为F元素，其单质F2与水反应生成HF和氧气，则1molF2足量水反应时生成2molHF，有2mol电子发生转移，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律，侧重于考查学生的分析能力 13. 《科技日报》报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。上述中“结合力”的实质是                        A．非极性键         B．极性键          C．离子键           D．氢键 参考答案： B 14. 下列是一些化学键的键能： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ·mol） 414 489 565 155 根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）    (    ) A．–1940 kJ · mol－1      B．1940 kJ · mol－1        C．–485 kJ · mol－1        D．485 kJ · mol－1 参考答案： A 15. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。实验结果如表所示。 表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示未进行实验。试推断其中F是(　　) A．NaHCO3溶液                              B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液                                D．Na2CO3溶液 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO-2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：              （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用___ __（选“A”或“C”）做气体发生装置。 （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为                                 。 （3）SO2气体通过D装置时现象是                      ，通过E装置时现象是                               ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是_                        。 （4）F中盛有碱石灰，其作用是____                     __。 参考答案： (6分)、（1）___C___。（2）FeS  +  H2