湖南省邵阳市安山乡中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

湖南省邵阳市安山乡中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物，如果其反应的锌和被还原的硝酸的物质的量之比为4:1,则硝酸的还原产物可能是                       A．NO2          B．NO                 C．N2O               D．NH4NO3   参考答案： D 2. 下列反应中生成H2的速率最快的是   金属 酸溶液 温度 A Mg 0.5mol?L-1H2SO4 20℃ B Fe 1 mol?L-1HCl 20℃ C Zn 2 mol?L-1HCl 20℃ D Mg 1 mol?L-1H2SO4 30℃   参考答案： D 3. 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（   ） A. 铟元素的质量数是114.8 B. 铟元素的相对原子质量是114 C. 铟元素是一种副族元素 D. 铟原子核外有49个电子 参考答案： D 质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，A错误；元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，B错误；铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族，C错误；该元素原子的价电子排布式为5s25p1，即最外层有3个电子，处于第五周期，第ⅢA族，核电荷数为49，核外电子数为49，,D正确；正确选项D。 4. 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是(　　) ①与NaOH溶液反应　②与石蕊试液作用变红　③与金属钠反应放出气体　④一定条件下与乙酸酯化　⑤一定条件下与乙醇酯化 A．只有①②③                                                B．只有①②③④ C．只有①②③⑤                                              D．①②③④⑤ 参考答案： D 略 5. 下列物质中，互为同系物的是（　　） A．12C和14C    B．乙烷和十六烷    C．葡萄糖和果糖   D．O2和O3 参考答案： B 考点：芳香烃、烃基和同系物．. 专题：同系物和同分异构体． 分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物； 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体； 同素异形体是同种元素形成的不同单质，据此进行判断． 解答：解：A、两者均是C元素的不同种元素，互称为同位素，故A错误； B、乙烷和十六烷结构相似，在分子组成上相差14个CH2原子团，属于同系物，故B正确； C、葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故C错误； D、氧气与臭氧属于氧元素的不同种单质，互称为同素异形体，故D错误， 故选B． 点评：本题考查同系物的判断，难度不大，注意同分异构体和同素异形体的区别，同位素的概念等． 6. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A．晶体硅           B．食盐          C．冰           D．金属钾 参考答案： C 7. 在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是     A．CH3Cl  HCl                     B．CCl4  HCl        C．CH3Cl  CH2Cl2                  D．CH3Cl  CH2Cl2  CHCl3  CCl4  HCl 参考答案： D 略 8. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 为了防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理 B. 误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶 C. 为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 参考答案： A 9. 下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是 A. 把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等 B. 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分 C. 把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D. 做饭洗米时淘去米中的沙 参考答案： D 试题分析：A．汽油﹑煤油和柴油的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A错误；B．提取中药的有效成分是利用溶解度不同分离，不是利用密度，故B错误；C．过滤是利用溶解度不同进行分离，然后利用滤渣不能通过滤纸分离，故C错误；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分离，故D正确．故选D． 10. 下列各组物质中，互为同位素的是                                        A、重氢、超重氢        B、氧、臭氧         C、红磷、白磷            D、冰、水 参考答案： A 略 11. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　) A．NH4Cl 　H2O 　 CO2    B．NaCl　MgCl2　Na2O C．H2O   　Na2O 　CO2    D．CaCl2　NaOH 　H2SO4 参考答案： B A．NH4Cl、H2O、CO2含有的化学键分别是离子键和共价键、极性键、极性键，A错误；B．NaCl、MgCl2、Na2O均含有离子键，B正确；C．H2O、Na2O、CO2含有的化学键分别是极性键、离子键、极性键，C错误；D．CaCl2、NaOH、H2SO4含有的化学键分别是离子键、离子键和极性键、极性键，D错误，答案选B。 【点睛】掌握离子键和共价键的含义以及形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，但需要注意的是Al和Cl之间形成的是共价键，另外可以通过在熔融状态下能否导电判断化学键是离子键还是共价键。 12. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是(　　) A. 滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－ B. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol?L﹣1 C. CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaCl D. 该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：2 参考答案： D 【详解】A、因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，所以由图可知V（HCl）在0～100mL区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL区间内发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，离子反应依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正确； B、加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，则根据方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗盐酸的物质的量是0.02mol，则c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正确； C、加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，故C正确； D、加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根据碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D错误。 故答案选D。 【点睛】本题以图象形式考查化学方程式计算，明确发生的反应以及反应的先后顺序是解题关键，注意利用守恒思想进行解答是难点。 13. 下列说法正确的有几句（　　） ①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 参考答案： C 【详解】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，正确； ②稀有气体中没有化学键，错误； ③氢键不是化学键，错误； ④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误； ⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，正确； ⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误； ⑦离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，正确； ⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误； ⑨化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。 答案选C。 【点睛】本题考查了化学键、电解质的电离、溶液的导电性、化学变化等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意铵盐是由非金属元素形成的离子化合物。   14. 家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害。溶液中发生的主要的反应为   2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 + Cl2 Ks5u 2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O 则所得消毒液的有效成分是              （  ） A.NaCl     B.Cl2     C.NaClO    D.HClO 参考答案： C 略 15. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族 C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8 D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多 参考答案： D 略 二、实验题（本